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わからない問題があるので教えて下さい。
わからない問題があるので教えて下さい。 1.00ppmのFe＾２＋を含む溶液１Ｌを調製するとき、 何グラムの硫酸鉄（II）アンモニウムＦｅＳＯ４・（ＮＨ４）４ ＳＯ４・６Ｈ２Ｏを溶かして１Ｌにすればよいか。 また、この溶液のモル濃度はいくらか計算しなさい。
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１）英語で Ammonium Ferrous Sulfate・Hexahydrate で、(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O の化学式で、あなたの (NH4)4 は (NH4)2 になる筈です。 分子量 ３９２ g/mol ２）溶液 １Ｌ は 1000 g であり、1000,000 mg ですので、1.00ppmにするため Fe 1.00mg あればいい。 ３） この分子 １モル（392g) 中に鉄 Fe が 55.9g 入っており、Fe 1.00mg なら この分子 392/55.9=7.01 mg あればいいことになる ４）モル濃度＝7.01 mg/ 392 mg/mmol = 0.0179 mmol (ミリモル）＝1.79x10 のマイナス５乗モル
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>ＦｅＳＯ４・（ＮＨ４）４ ＳＯ４・６Ｈ２Ｏ 正負の数が合っていません。再度問題を読み直して下さい。
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