- ベストアンサー
銅の価数
ある溶液の中に、＋１の銅イオンと＋２価の銅イオンが混在した状態を考えたとき、この二つの量を測定できる方法を知っている方は居ないでしょうか。 ・イオンの状態が異なるので、質量分析で検出できるか。 ・＋イオンのイオンクロマトはないか？ ・＋１の銅イオンとだけ反応する物質と＋２価の銅イオンだけに反応する物質があり、適定出来ないか。 等、考えています。 だれか、良い案があったら、ご教授ください。 まず、２つのイオンが混在することがあるか。 からお願いします。 第一イオン化エネルギーと 第二イオン化エネルギーがあるから、 安定な＋１イオンに変化しそうな気がしているのですが、 でも、違うような、、、 宜しくお願いします。
- airpapa
- お礼率86% (25/29)
- 化学
- 回答数2
- ありがとう数4
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
銅は、空気中や水溶液中では＋２のほうが安定ですヨ ＋１と＋２が混在することはあると思います。 その中に酸化剤（過マンガン酸カリウムなど）を入れると＋１が反応してすべて＋２になります。 逆に、還元剤（チオ硫酸ナトリウムなど）を入れると、＋２が反応してすべて＋１になります。 なので、酸化剤や還元剤による滴定で、＋１と＋２のイオンを定量できると思います。
その他の回答 (1)
- potachie
- ベストアンサー率31% (1065/3387)
直接的に測るなら、キレート等で安定化させた後で、イオン吸着でのクロマトグラフィではダメなのでしょうか？ あとは、銅イオンの総数を沈殿反応で測って、総イオン化を酸化還元滴定で測ることで、つるかめ算ができると思いますよ。
お礼
ありがとうございました。 参考になりました。 ナントカやってみます。
関連するQ&A
- テトラアンミン銅イオン
テトラアンミン銅イオンの溶けた溶液に、硫酸を少しずつ加えていくとどうなるのでしょうか。硫酸テトラアンミン銅になるのだとしたら、この物質の性質についても教えてください。 銅化合物について詳しく書かれている本・サイトがありましたら、教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 銅イオンはなぜ２価と１価があるのか
高校化学の教科書に、 硝酸銀水溶液中に銅片をいれておいた反応を Cu → Cu^2+ ＋ 2e^- 2Ag^+ ＋ 2e^- → 2Ag ∴ Cu ＋ 2Ag^+ → Cu^2+ ＋ 2Ag と示しています。 なぜ、銅イオンは２価とされるのでしょうか？ 硝酸が影響するのでしょうか？ それとも水溶液中では銅は必ず２価のイオンになるのでしょうか？ 原子番号が29の銅は、最外電子核には1個の電子が存在しているのだから、 安定した状態になるとすれば、１価の銅イオンになるのではないのですか？ 銅は１価よりも２価のイオンのほうが地球上に多くあるという事は、 ２価のイオンであるほうが安定している（？）という事で、 納得するべきかどうか悩んでいます。 早急なるご回答をいただけますように、どうぞよろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- Fe(III)やAl(III)といった三価のイオンは電気伝導度を検出器
Fe(III)やAl(III)といった三価のイオンは電気伝導度を検出器に持ったイオンクロマトで分析できるのでしょうか？ 三価のイオンといってもOH-などと配位結合をしているので、pHによって二価になったり場合によっては一価になったりするので、測定は可能だとは思いますが、これらのイオンを電気伝導度で測定した例が見当たりません。 測れないのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 水酸化イオンのように銅イオンと速やかに反応するイオンについて
NaOHなどでアルカリに調整した溶液に CuSO4を添加すると銅イオンと水酸化イオンが反応し、水酸化銅が沈殿しますよね。 ここで質問なのですが 他にも銅イオンと速やかに反応するイオンを教えてください 化学は得意では無い自分なりに探してみたのですが見つかりません。 また、化学反応を理解している方には反応するイオンが少ない理由、もしくは存在しない理由がわかるのでしょうか？
- 締切済み
- 化学
- イオン交換クロマトについて
イオン交換クロマトについて調べています。 例えば陰イオンクロマトだったら、正の電荷をもった担体に 溶液中の陰イオンが結合するわけですが、では、この担体に結合した状態の 物質の安定性というのはどう変わるのでしょうか。 室温で安定（もちろん溶液中で）な物質が、担体に結合した状態だと 他の物質に変換したり分解しやすくなるというようなことはあるのでしょうか。 回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 過酸化水素の酸化・還元力の変化？
お世話になります。 過酸化水素の適定は、硫酸酸性下で過マンガン酸カリを用いて行うとされますよね。 この過酸化水素溶液の中に、金属イオンを添加すると、この適定ができなくなるのです。正確には、わずかな量の過マンガン酸カリを滴下しても、赤褐色が消失しないのです。ですが、ここに金属封鎖剤を添加すると、（金属イオンを封鎖するためか？）適定可能になります。 想像ですが、金属イオンの添加によって、過酸化水素が酸化されにくくなると考えたのですが、酸化還元電位の測定をしても、金属イオンの有無で数値に変化はありませんでした。 そもそも、ｐH一定の時、金属イオンの有無によって、酸化力や還元力の変動ってありえるのでしょうか？もしくは、根本的に考え方が間違っているのでしょうか？ よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
お礼
ありがとうございます。 参考になりました。 ナントカやってみます。