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phと希釈の問題が分からなくて困っています。
(1)ギ酸６９．０ｗ/ｖ％を含む水溶液（原液）ＡｍＬをとり、蒸留水を加えて１Ｌにした溶液のｐｈは２．３５である。 Ａ＝６．６７ｍＬというのは分かったのですが、次の問題の (1)で出来たギ酸水溶液（ｐｈ２．３５）５０ｍＬに、０．１mol/L ＮａＯＨ水溶液(ｆ＝１．０００)をＢｍＬ加えた溶液のｐｈは３．７０である。 ギ酸のＫａ＝２．００×１０＾－４ 分子量４６ このＢの部分の解き方がよく分かりません。分かる方いましたら教えてください。
- pukaka_001
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- gohtraw
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この系で成り立つのは、 （１）蟻酸の解離平衡 ［ＨＣＯＯ－］［Ｈ＋］／［ＨＣＯＯＨ］＝Ｋａ （２）水のイオン積 ［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０＾－１４ （３）溶液全体としての電荷はゼロ [Ｈ＋]＋［Ｎａ＋］＝［ＯＨ－］＋［ＨＣＯＯ－］ です。 ｐＨが与えられているので［Ｈ＋］が判り、（２）より［ＯＨ－］も求められます。 ナトリウムは全量イオンになるので［Ｎａ＋］＝０．１Ｂ／（Ｂ＋５０）であり、（３）より［ＨＣＯＯ－］＝０．１Ｂ／（Ｂ＋５０）＋［Ｈ＋］－［ＯＨ－］です。 これを（１）に代入すると［ＨＣＯＯＨ］をＢで表わすことができ、［ＨＣＯＯＨ］＋［ＨＣＯＯ－］＝Ｍ＊５０／（Ｂ＋５０）となります（Ｍは（１）でできた蟻酸水溶液の濃度）。 この式はＢのみが未知数の方程式なので、これを解けばＢが判ります。
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