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(至急お願いします)溶解度積の問題です
Pb2+とZn2+についてそれぞれ0.01mol/Lの溶液にH2Sを飽和させた時、PbSの沈殿を完結させ（溶液中に残るイオン濃度が１０^-5mol/Lになったとき、沈殿は完結したとみなす）かつ、ZnSを沈殿させないためには水素イオン濃度はどの範囲でなければならないか。 という問題がどうしても解けません； どなたかもしよろしければ解答お願いします。。
- brstkmisak
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- gohtraw
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＃１です。下記はご参考まで。 http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/2004/04ko3-51.htm
- gohtraw
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Ｈ２Ｓの解離は下記の通りです。 Ｈ２Ｓ ⇔ Ｈ＋ ＋ ＨＳ－ ＨＳ－ ⇔ Ｈ＋ ＋ Ｓ－－ つまり、ｐＨが下がる（水素イオン濃度が上がる）とＨ２Ｓの解離が抑制されるわけです。上記の解離平衡定数をそれぞれＫ１、Ｋ２とすると ［Ｈ＋］＾２＊［Ｓ－－］／［Ｈ２Ｓ］＝Ｋ１＊Ｋ２ ・・・（＊） が成り立ちます。 この問題で、ｐＨを調節することなくそのままＨ２Ｓを飽和させると恐らくＰｂもＺｎも沈殿してしまうのですが、ｐＨ調整によってＳ－－ の濃度を下げ、Ｐｂは沈殿するがＺｎは沈殿しないような範囲にしてやろうという訳です。 （１）Ｐｂについて ［Ｐｂ＋＋］［Ｓ－－］＝Ｋ（ｐｂ） →ＰｂＳの溶解度積 となるように沈殿が生成しますが、問題の条件から残留するＰｂ＋＋＜＝１０＾－５なので ［Ｓ－－］＞＝Ｋ（ｐｂ）／１０＾－５ でなければなりません。 （２）Ｚｎについて 亜鉛は沈殿させないので ［Ｚｎ＋＋］［Ｓ－－］＜＝Ｋ（Ｚｎ） →ＺｎＳの溶解度積 でなくてはならず、 ［Ｓ－－］＜＝Ｋ（Ｚｎ）／１０＾－２ を満たす必要があります。 上記の（＊）の式を［Ｈ＋］について解き、Ｈ２Ｓの溶解度と、［Ｓ－－］の上限と下限を代入すれば水素イオン濃度の範囲も判ります。
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