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定性分析の２属と４属の分離

２属の陽イオン（Pｂ、Cu）と４属の陽イオン（Zn）を分離する実験です。 ３つのイオンを含む溶液を約０．３N塩酸に希釈し、硫化水素を飽和させて沈殿をつくり分離させます。 ここで、強酸性下でH2Sを通すと、 　　２H＾+ ＋S＾２-　⇔H2S はH^+濃度が高く、平衡が右に傾き、S＾２-濃度が低くなり、同じ硫化物でも４属の硫化物は相対的に溶解度積が大きいため沈殿しません。なので、分離するには、PbSとZnSの間の溶解度積になるようにS^2- 濃度に設定しなければならないのはわかります。 ですが、どう計算しても０．３N塩酸にならないのですが、どのような計算をすればいいのでしょうか？

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回答No.1

Pbは普通は１属なのでは？ 0.3 NはCuSとZnSの間を狙ったもののはずです。 Pb2+はCl-濃度が大きければ、PbCl2として沈殿します。 ただし、比較的溶解度が大きいためPb2+はある程度残りますので、２属にも混ざってきます。 （Cl-濃度が大きすぎれば錯イオン（[PbCl3]-や[PbCl4]2-）になって溶けるものも出てきて、それによっても２属に混ざってきます。） また、PbS（CuS）が沈殿すれば、お書きになられた平衡は左に移動することになりますが、考慮されているでしょうか。

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