酸塩基についての質問 - pHの求め方
- pHについて質問させてください。質問の内容は、log(10)2.0=0.30を利用して、pHが1.0と5.0の塩酸を100cm^3ずつ混合したときの水溶液のｐＨを求める方法についてです。
- 質問者は自分で考えても解法がわからないため、教えていただきたいとのことです。
- 現在の自身の解法では、100cm^3のそれぞれの水素イオンの物質量を求めてから、混合後の[H+]を求めるというステップを踏んでいます。ただし、質問者はこの方法が正しいのかに自信が持てず、教えていただきたいとのことです。
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酸塩基について
ｐＨについて質問させてください。自分で考えても、解法がわからないので、誰か教えてください。 問 log(10)2.0=0.30を利用して、pHが1.0と5.0の塩酸を100cm^3ずつ混合したときの水溶液のｐＨを求めよ。 自分の解法 pH=1 [H+]=1.0×1.0^-1 pH=5 [H+]=1.0×1.0^-5 に対し、 100cm^3のそれぞれの水素イオンの物質量を求めると、 1.0×1.0^-1×(100/1000)=1.01.0^-2(mol) 1.0×1.0^-5×(100/1000)=1.0×1.0^-6(mol) よって、混合後の[H+]＝（1.01.0^-2+1.0×1.0^-6)×（1000/200) ＝（1.01.0^-2+1.0×1.0^-6)×５ これを求めればよいのですか？ 自分では、これ以上計算できなくて、間違っているのではないかと思っているので、誰か分かる方教えてください。 もし、この式であっていたら、これ以降の計算方法も同時に教えていただけませんか？ よろしくお願いします。
- tkoh
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1.0^-2 とかじゃなくて10^-2 とかでしょう． 考え方はそれでいいでしょう． で，最後の式のかっこの中ですが，10^-2 と 10^-6 では10000倍も違うわけで10000が10001になったところで，そんなのわからんでしょ，というのが第一のポイント． つぎに，log2=0.30 をうまく使う．数学の基本パターンですが． log5 = log(10/2) = log10 - log2 とか，まあ，この手の基本変換は例題で慣れてしまうとあちこちで役に立ちます．
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