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>a(H2S)=m(H2S)/molkg^-1とする この意味が分からないのですが、活量の代わりにmという値を使えという意味でしょうか？
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（問題） Ｈ２Ｓは、１気圧で１Ｌの水に０．１mol溶けて飽和する。第一段の電離定数をＫ１、第二段の電離平衡をＫ２とすると、Ｋ１Ｋ２＝１×１０＾－２２ Ｈ２Ｓの飽和溶液では、硫化物イオンの濃度を｛Ｓ｝、硫化水素の濃度を｛Ｈ２Ｓ｝とすると、 ｛Ｓ｝＝１×１０＾－１５、｛Ｈ２Ｓ｝＝０．１である。 ０．３molのＨＣｌ１ＬにＨ２Ｓを通じて飽和させると｛Ｓ｝はいくらか。ただしＨＣｌは完全に電離しているものとする。 （解答） ｛Ｈ｝＾２｛Ｓ｝ Ｋ＝－－－－ーーー ｛Ｈ２Ｓ｝ よって ｛Ｈ２Ｓ｝ ｛Ｓ｝＝－－－－－－Ｋ ｛Ｈ｝＾２ これに｛Ｈ｝＝０．３、｛Ｈ２Ｓ｝＝０．１、Ｋ＝１×１０＾－２２を代入すると１×１０＾－２２ （質問） 初めと次の式はわかります。 ｛Ｈ｝も、ただでさえＨ２Ｓは電離しないのにＨＣｌの電離のために生じた水素イオンのためにほぼ電離しないと考えるから、｛Ｈ｝＝０．３もわかります。 問題は｛Ｈ２Ｓ｝＝０．１です。これがわかりません。これは、「Ｈ２Ｓは、１気圧で１Ｌの水に０．１mol溶けて飽和する。」の０．１ですか？それとも「Ｈ２Ｓの飽和溶液では、｛Ｈ２Ｓ｝＝０．１である。」の０．１ですか？ もし前者ならば、水に溶けるのは０．１molだけど、今はＨＣｌ水溶液に溶かすから・・・溶けるのは０．１ mol ではないのでは。わからないです。でも、もし水に溶ける量＝ＨＣｌ溶液に溶ける量なら、Ｈ２Ｓはほぼ電離していないのだから、解答のようになりますね。 私は前者だと思うのですが、どうでしょうか。教えていただけるとうれしいです。またこの問題を全体的に詳しく教えていただけると幸いです。なんだかわかりづらいかもしれませんが、よろしくお願いいたします。
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