溶解度積

質問

物理化学の溶解度を求める問題で、分からない所があるのでお聞きします。

水に対する塩化銀の溶解度は1.3×10^-5mol/Lであるが、0.10MのNaCl（aq）を加えれば2×10^-9mol/Lしか溶けず・・・。という文があります。

水に対する溶解度については理解できたのですが、0.10MのNaClを加えたときの溶解度がどうして2×10^-9mol/Lになるのかが分かりませんでした。
0.10Mは式にどう利用すればいいのでしょうか？
（塩化銀の溶解度定数は1.6×10^-10です。）

知識不足なのは承知しておりますが、宜しくお願いします。

回答No.2

Kemi33 · ベストアンサー

> 水に対する塩化銀の溶解度は1.3×10^-5mol/L

　　AgCl → Ag(+) ＋ Cl(-)　Ksp=[Ag(+)][Cl(-)]

> 塩化銀の溶解度定数は1.6×10^-10です。

　　Ksp=[Ag(+)][Cl(-)]=1.6X10^-10

> 0.10MのNaCl（aq）を加えれば

　　NaCl → Na(+) ＋ Cl(-)

　NaCl は完全に解離するとして良いですから [Na(+)]=[Cl(-)]=0.10 (M)。

　この状態でも AgCl の溶解度積は Ksp=[Ag(+)][Cl(-)]=1.6X10^-10 ですから，[Cl(-)]=0.10 を代入して [Ag(+)]=(1.6X10^-10)/[Cl(-)]=(1.6X10^-10)/(0.10)=1.6X10^-9 (M)。

　有効数字２桁なら 1.6X10^-9 (M) ですが，有効数字１桁ならお書きの 2X10^-9 (M) になります。

問題の答えは有効数字１桁で求めよとかなっていませんか？

お礼

回答ありがとうございました。
ようやく理解できました！
NaClを加えても、AgClの溶解度積は変わらないんですね。

答えに有効数字の指定はありませんでしたが、有効数字１桁で求められているみたいですね。

回答No.1

noname#160321

>水に対する塩化銀の溶解度は1.3×10^-5mol/Lである
ということは、
[Ａg^+]*[Ｃl^-]=(1.3×10^-5)×(1.3×10^-5)=Ｋsp≒1.6×10^-10
ということです。
ここで0.10ＭのＮaＣlを加えると上記のように1.3×10^-5 mol/Lしか溶けていなかった塩化物イオンの量が莫大になるわけです。
今塩化銀が、2×10^-9 mol/L溶けているということは銀イオンも[Ａg^+]=2×10^-9 mol/L溶けているということになりますから、塩化物イオンの方の濃度は(1.6×10^-10)/(2×10^-9)=8×10^-2 (mol/L)になります。

お礼

回答ありがとうございました。
私の質問の仕方が悪かったのですが、溶解度積と0.10ＭのＮaＣlを利用して、2×10^-9 mol/Lという答えを導くという問題でした。すみません。
ようやく理解できました。

お二方とも有難うございました！！