- ベストアンサー
反応量
現在高校２です。 ２H2＋O2→２H2O これが、0.4molの水素を燃やすのに、0.2molの酸素が必要で、0.4molの水が生成する。 何故、２H2が0.4molとかの意味が分からないのですが、どうか、教えていただけませんか？お願いいたします。
- 化学
- 回答数4
- ありがとう数3
- みんなの回答 （4）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
反応式『２H2＋O2→２H2O』で表されているのは、反応物の物質量の割合であり、絶対量ではありません。 『仮に、0.4molの水素を燃やすとすれば、0.2molの酸素が必要で、0.4molの水が生成する。』というのが質問の文の意味でしょう。 なぜ、仮に0.4molの水素と言うことにしたのかについては、別の部分に根拠が書いてあると想像します。つまり、何かの前提とか、計算結果から水素の量が0.4molというのが出てきていると想像します。 岡博昭先生のページを読まずに再質問すると削除ですか、なんともはや・・・ まあ、もっと前後関係を示した上で質問した方が的確な回答が得られるとは思いますけどね。個人的には岡博昭先生のページは手間がかかっているとは思いますが、勉強するなら参考書を使った方が遥かに効率的だと思います。
その他の回答 (3)
- IdleMaster
- ベストアンサー率25% (55/215)
２H2＋O2→２H2O こっちの方は、反応の割合を表しているだけです。 また、この式を書く際に使う係数は、基本的に一番小さい整数を使うので、上記のような式になります。
お礼
ありがとうございます。
- riddle09
- ベストアンサー率32% (105/320)
基本的には、2molの水素と1molの酸素が反応して2molの水(水蒸気)が 発生する、です。 反応・生成する物質量の割合(この場合、2：1⇒2)は変わりません。 従って0.4molの水素を燃やすにはその半分の量(＝0.2mol)の酸素が必要 であり、反応した後は元の水素と同量(＝0.4mol)の水が発生する訳です。
お礼
回答ありがとうございます。 とても助かりました。
>何故、２H2が0.4molとかの意味 って、何にも分らないという意味ですか？ それならここで聞かず、教科書をお読み下さい。 一応教科書より丁寧な、大坂教育大学付属天王寺高校 岡博昭先生のページ、↓をご紹介しておきますので、しっかり読んで下さい。これを読まずに再質問された場合、管理者に削除要請を出します。 http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/okaindex.html
関連するQ&A
- 化学の化学反応の問題です。わかる方いたら教えてください！
化学の化学反応の問題です。わかる方いたら教えてください！ 【問】水素を燃焼させると以下の反応が起こる。 2H2＋O2→ 2H2O 4.0gの水素を燃焼させるのに必要な酸素と生成する水の質量をそれぞれ求めよ。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応式
中学校の理科で化学反応式の宿題が出たのですが？？？なので お助けください！！！お願いします。 しかも、明日、提出なのですごくあせってます・・・ 答え方はこんな感じです。 １・言葉で書く ２・化学式で書く ３・数を合わせる 例）水の電気分解 １・水→水素＋酸素 ２・H2O→H2＋O2 ３・Ｈ-Ｏ-Ｈ→Ｈ－Ｈ＋Ｏ－Ｏ Ｈ-Ｏ-Ｈ Ｈ－Ｈ 答え：２Ｈ２Ｏ→２Ｈ２＋Ｏ２ ↑のような感じで教えてください。 わからない問題は （１）水素の発生（ＺＮ＝亜鉛と塩酸を混ぜる） （２）メタンの燃焼 （３）過酸化水素水（オキシドール）Ｈ２Ｏ２→水＋酸素 （４）メタノールの燃焼（ＣＨ４ＯＨ） （５）炭酸水素ナトリウムの分解 （６）硫化鉄（ＦＥＳ）と塩酸の化合 の６問です。 どうか教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 反応する量について
高校化学を勉強しています。よろしくお願いします。 ------------------------------------------------------------------- 水素5.5molとヨウ素4.0molを100Lの容器に入れ，ある温度に保つと，次式のように平衡状態に達した。このとき，ヨウ化水素が7.0mol生じた。 H_2 + I_2 ←→ 2HI (1) この反応の平衡定数を求めよ (2) 同じ容器に水素5.0molとヨウ素5.0molをいれ，同じ温度に保つと，ヨウ化水素は何mol生じるか。 ------------------------------------------------------------------- ((1)でKの値が49と求まります) 5molずつ混ぜたのなら，化学反応式からヨウ化水素は10mol生成しませんか。 これは，温度が関係しているのでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学・有機分野
C、H、Oだけからなる化合物72.0mgとり元素分析したところ、H2Oは43.2mgとCO2105.6mgが生成した。この化合物の成分元素C、H、Oの各質量と組成式を求めよ。 H2Oのモル数・・・2.4mol Hのモル数・・・2.4mg×2＝4.8 Hのグラム数・・・4.8mg CO2のモル数・・・2.4mol Cのモル数・・・2.4mg Cのグラム数・・・28.8mg したがって酸素の質量72.0－4.8－28.8＝38.4mg よってモル数は2.4mol よってC：H：O＝2.4：4.8：2.4＝１：２：１ よってH＝4.8mg、C＝28.8mg、O＝38.4mg、実験式＝CH2O と書いてあるのですがこの酸素のモル数っておかしくないですか？ H2Oの中に水素は２分子存在するのでHのモル数を2.4×2倍したのになぜCO2の中の酸素には2倍にしないのでしょうか？ そしてH2Oの中に酸素が一つ存在しますよね。 私は酸素のモル数を2.4×3＝7.2molとして計算してしまいました。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応の係数と濃硝酸の生成
HNO3 → NO2 + O2 + H2O この係数を決めたいんですが、 Ｈは酸化数が1のままで、H2Oになる。 解説では、HNO3がNO2に変化するので、Ｎの酸化数は+5から+4になる。 また、HNO3からO2が発生するので、O2の酸化数は、-2から0になる。 化学反応式の両辺で酸化数の総和は変わらないから、 生成したNO2とO2の比は4:1になる。 と書いてあったのですが、これがなんで4：1になるのか分りません。 また、未定係数法の解き方もよろしければ教えてください。 濃硝酸の生成について。 二酸化窒素と希硝酸を、酸素と高圧化で反応させる。 いま、質量パーセント濃度50％の硝酸、１kgと25molの二酸化窒素、10molの酸素を封入した。 次の反応のみが起こるとすると、得られる硝酸の質量パーセント濃度は最大で何％か。 ただし、反応後容器内に残る気体は酸素のみとし、また酸素への融解は無視できるものとする。 反応 2NO + O2 → 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 解答 上の式からNOを削除し、 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 これより、NO2は全て反応し、25molの HNO3が生成している。 「また、溶液の質量は、H2Oはもとの硝酸1kgに含まれていることから、 反応した25molのNO2と25/4molのO2の質量の分増加している」 (1*10^3*50/100 + 63*25 )/( 1*10^3 + 46*25 + 32*25/4 ) ×100 = 88.2% これが答えです。 上の、「」でくくったところが分りません。 反応した水を考慮しなくていいのと、NO2とO2の分、溶液の質量が増加するのはなぜですか？
- ベストアンサー
- 化学
- 小学生レベル 水素と酸素の反応について
ご回答者さま こんばんわ。 小学生レベルだとは思うのですが、 全く分からず質問させてください。 水素１ｇと酸素３２ｇを混合して点火した。 （１）生成した水の物質量は、 ２Ｈ2（2mol）＋Ｏ2（1mol）→2molでよいのでしょうか。 （２）反応後に残った気体の種類と量 気体は？？？ 量って？？？ ご存知の方がいらっしゃましたらお願いします・・・。
- ベストアンサー
- 化学
- 反応熱 公式の正負が逆になる
問題 1molのエタノールを完全燃焼させると1368kjの熱を発生する。黒鉛の燃焼熱は394kj/mol、水の生成熱は286kj/molである。エタノールの生成熱を求めよ。ただし、エタノール及び水は液体、水素、酸素及び二酸化炭素は気体とする。 解答例 エタノールの生成熱をQ(kj/mol)とすると、C2H6O+3O2=2CO2+3H2O（液）+1368 これらの生成熱について次の公式を用いる。 反応熱=生成物の生成熱の和-反応物の生成熱の和 1368=(394*2+286*3)-(Q+0) よって、Q=278kl/mol 私見 C2H6O+3O2=2CO2+H2O（液）+1368を、移項すれば、1368=(Q+0)-(394*2+286*3)となる。 つまり、反応熱=反応物の生成熱の和-生成物の生成熱の和 となる。 この考えは間違っていますか？ 調べてみたら、セミナー化学I・II（第一学習社）P52には、 反応熱=反応物のもつエネルギーの総和－生成物のもつエネルギーの総和という公式がありました。 この公式と、解答例の公式は別物なのですか？ 高校生向けの説明をお願い致します。
- 締切済み
- 化学
- ヒントをください
酸素、水素、二酸化炭素（酸素体積百分率４０％）の混合気体が１モルある これを真空の密閉空気に封入し、完全燃焼させたところ 残った混合気体は、０．４モルであった 生成した水は、すべて液体である。 初めの混合気体中の二酸化炭素の体積百分率は何%か という問題なんですが 自分でわかったことは まず酸素 水素 二酸化炭素をｘ、ｙ、ｚモル とおきました すると ｘ＝０．４モル ｙ＋ｚ＝０．６モル になると思います。 完全燃焼させるから ２H2＋O2→２H2O の反応が進行します。 反応した水は全部液体だから考えなくていいというのはわかります これから先を教えてください あと少しなんです。 答えは２０％みたいですが
- ベストアンサー
- 化学
お礼
大変貴重な回答ありがとうございます。 しっかり勉強に励みたいです！