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電離度と濃度
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補足
質問者です。 rad-costさん,回答ありがとうございます。 質問が分かりにくいとのことですので,もう一度説明させてください。 「0.1M希硫酸の電離度は0.55だとすると, H+,HSO4-,SO4*2-の存在量(M)は?」 私が考えた回答は, まず, H2SO4→H+ + HSO4- (1) HSO4-→H+ + SO4*2- (2) という反応式を考えました。 単純に,H+は,0.1M(希硫酸の濃度)×0.55(電離度)×2(Hが二つ)=0.11M 次に,(1)式の右辺のモル量は,H+が0.11/2=0.055M,HSO4-も0.055M 従って,HSO4-=0.055M。 次に,(2)式から,HSO4-と等モル量のSO4*2-が解離すると考え, SO4*2-=0.055M と考えたわけです。 正解は,H+=0.11M,HSO4-=0.09M,SO4*2-=0.01Mです。