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燃焼計算
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Ｃ8Ｈ18 の密度0.70[g/cm^3](20℃)、分子量114[g/mol]、生成ガス100[℃]、101.3[kPa]、空気中のＯ2濃度21[vol%](=[mol%])とする。 Ｃ8Ｈ18 の流量 0.70[g/cm^3]*4/3*3.14*(100*10^(-4)[cm])^3*2000=0.00586[g/s] =0.00586/114[mol/s] Ｃ8Ｈ18 ＋ 25/2Ｏ2 → ８ＣＯ2 ＋ 9Ｈ2Ｏ 1mol 25/2mol 8mol 9mol の割合だから、Ｃ8Ｈ18 1[mol/s]が燃焼したときの、 生成ガスは、 ＣＯ2：8[mol/s] Ｈ2Ｏ：9[mol/s] 消費されるＯ2：25/2[mol/s] に見合う Ｎ2：79/21*25/2[mol/s] 合計：8+9+79/21*25/2[mol/s] だろう。 Ｃ8Ｈ18：0.00586/114[mol/s] だったら、 0.00586/114*(8+9+79/21*25/2)[mol/s] じゃないか。 このガスが、100[℃]、101.3[kPa]なら、 22.4[L/mol]*(100+273)/273*101.3/101.3 を、 かければいいんじゃないか。
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- okormazd
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あなたはまじめに考えて質問しているのだと思いますが、もっと基本的な学習が必要と思います。 気体の体積は、温度と圧力を指定しなければ、決まりません。 あなたの質問では、この両方とも指定されていません。 #1さんの指摘で、温度は出しましたが、圧力はありませんでした。 #1さんも圧力が必要なことは百も承知なことですよ。 仕方がないので、圧力を大気圧101.3[kPa]にした計算を示しました。 他の圧力なら、 22.4[L/mol]*(100+273)/273*101.3/101.3 の分母101.3をその圧力に変えてください。
お礼
すみません。もっと基本的な学習をしていきたいと思います。 本当にご迷惑をおかけしましてすみませんでした。 これから基本的なことを頑張って勉強していきます。 ありがとうございました。
オクタンの密度約0.7g/mL、分子量114.23、液滴体積(4/3)×3.14×(0.01)^3 (mL)、液滴個数2000、完全燃焼の反応式 Ｃ8Ｈ18 ＋ Ｏ2 → ８ＣＯ2 ＋ 9Ｈ2Ｏ 酸素濃度21%、ここまでは問題無し。 で、分らないのが「燃焼後のガスの温度」これが無いとどんな計算も無駄。
補足
すいみません。条件の記入もれでした。 燃焼後のガスの温度を１００度として計算をお願いします。よろしくお願いします。
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