• 締切済み

ブレンステッドによる酸・塩基の定義について

ブレンステッドによる酸・塩基の定義を用いて 「塩化水素は水溶液中では強酸であるが、酢酸溶液中では完全に解離せず弱い酸としてふるまう。その理由は次のように考えられる。 （　ア　）は、塩基としては（　イ　）よりも弱いために、（　イ　）に比べてＨ+を受け取りにくく、（　ア　）中では塩化水素の解離度が（　ウ　）なるからである。」 という文の空欄に語句をいれるのですがあまりわかりません。 わたしの答としては　ア：酢酸 　　　　　　　　　　イ：水　 　　　　　　　　　　ウ：低く と思うのですがどうでしょうか？ ご回答お願いします。

  • 化学
  • 回答数1
  • ありがとう数0

みんなの回答

回答No.1

よろしいのではないでしょうか。 ウは「小さく」の方がいいかな。

  1. カテゴリ
  2. 学問・教育
  3. 自然科学
  4. 化学

関連するQ&A

  • ブレンステッドの酸・塩基の定義

    ブレンステッドの酸・塩基の定義 　初歩的な質問ですみません。高校で勉強する「ブレンステッドの酸・塩基」に関する練習問題などで、「水は、その相手により、酸としても塩基としても働く」という問題がよく出題されていますが、酸と塩基の最も基本的な考え方は、「酸と塩基を混合すると互いの性質を打ち消しあう。」であると思うんです。気体のアンモニアと塩化水素の反応や、アニリンと塩酸の反応では、ブレンステッドの定義とおりに水素イオンがやり取りされることで、酸性・塩基性が打ち消されるときれいに説明できます。しかし、塩化水素が水に溶ける変化や、アンモニアが水に溶ける変化では、確かに水素イオンはやり取りされてはいますが、「互いの性質を打ち消しあう」ということが説明しにくくなります。どうせなら、ブレンステッドの酸塩基の定義は、水の存在しない環境下での反応のみを説明するものと考えたほうが自然な気がしてしまうのですが・・・・・・ 　どなたか解説していただければ幸いです。

  • 酸・塩基の定義

    ブレンステッド・ローリーの定義によればアンモニア・酢酸は酸としても塩基としても作用するのでしょうか。適当な具体例が見つからず、理解に苦しんでいます。またそれは同様にルイスの定義によっても言えるのでしょうか。

  • 急いでいます>_<！化学 酸と塩基の問題

    明日化学のテストがあり、自分で調べても解けないのでどなたかご教授ください・・・。 酸と塩基に関する問題です。 酢酸(CH3COOH)は水溶液中での電離度が小さく、弱酸と呼ばれている。 1, 1.0 ×10^-2mol/Lの酢酸水溶液のpHおよび水素イオン濃度を求めなさい。ただし、酢酸のpKaは4.8とし、各値は関数電卓を使わずに計算できる範囲の数字でかまわない。 2, 上問の酢酸水溶液と酢酸ナトリウムを用いてpH5.1の酢酸緩衝水溶液を調製した。この緩衝溶液中の酢酸ナトリウムの濃度を求めなさい。ただし、緩衝溶液中の酢酸水溶液の濃度は上問の濃度と等しいとし、log2≒0.30とすること。 よろしくお願い致しますm(__)m

  • 酸・塩基　の分類

    塩酸、水酸化マグネシウム、リン酸、酢酸、アンモニア、水酸化カリウム、水酸化鉄（III）、硫酸、シュウ酸、硝酸、 これらを２価の酸、１価の塩基、強酸に分類せよ、という問題なのですが まず、それぞれの化学式は書けます。 HClならH+ Cl- だから　１価 H2SO4なら 2(H+) SO4 2-　で価数が２つとも２だから２価というふうには理解しています。 これでいいでしょうか・・・？ 酸・塩基についてはブレンステッドやアレーニウスなどは知っていますが、いずれもＨ+の授受や、 オキソニウムイオン、水酸化物イオン、などに溶液中で電離したりしてわかりますよね 反応式からなら酸化数の変化で酸・塩基がわかるのですが、この問題のように物質の酸、塩基はどうすれば分かるのでしょうか？ 受験勉強のためにやっているので、高校の範囲までの理解でといったところなのですが、問題集に、1価、2価の酸、塩基の分類表みたいのがあるのですが、これはひとまず暗記なのでしょうか？ それとも区別する基準があるのでしょうか？ お願いします。

  • 酸と塩基

    (1)0.01mol/lの塩化ナトリウム水溶液 (2)0.01mol/lの炭酸ナトリウム水溶液 どちらのほうが、pHが大きいか？ (1)KCl＋H2O→HCl＋KOH　強酸＋強塩基なので　pH＝7 (2)Na2CO3＋H2O→NaOH＋HCO3(係数省略、因みにいくつになりますか？でてきません・・・・ NaOHは強塩基　HCO3は何ですか？？　また、酸、塩基の強弱は暗記ですか？ よろしくお願いします。

  • 酸解離定数の問題がわかりません。

    　(１)0.10Ｍの一塩其酸HAの水溶液がある。この水溶液の水素イオン濃度は 　　　いくらか。但し、HAの解離定数Kaは1.00×10^－5Mとする。 　(２)0.40Mの酢酸の水溶液10mlに300mlの蒸留水を加えた。この酢酸の水溶液 　　　のpHはいくらか。但し、酢酸の酸解離定数を1.8×10^－5Mとする。 　(３)0.10Mの酢酸溶液が10mlある。この溶液に水酸化ナトリウムを加えたところ 　　　pHが4.00となった。この溶液中の酢酸イオン濃度を求めよ。但し、加えた 　　　水酸化ナトリウム水溶液の体積を無視できるものとする。酢酸の酸解離定数 　　　を1.8×10^－5Мとする。 　　　月曜日までに提出の化学の問題なのですがわからなくて困っています。 　　　どうか教えてください(汗) 　　　

  • 酸と塩基について

    化学の宿題なんですけど、分からないので教えてください。 「水溶液中で電離してOH-を放出する。」 これは、 酸の性質、塩基の性質、両方に当てはまる性質、の３つのうちどれになるのでしょうか？

  • 三塩化アルミニウム

    三塩化アルミニウム溶液は水和されたアルミニウムイオンが酸として性質を表す水溶液中での解離平衡式を書いて共役酸塩基を固定せよとはどういう事ですか。

  • 塩基性について

    塩基性を示す水溶液について質問です。酢酸ナトリウム、硫酸ナトリウム、炭酸水素カリウム、硫酸水素ナトリウム、硝酸アンモニウム、塩化アンモニウム、硝酸銀、塩化第二鉄の中で塩基性を示す化合物の水溶液はどれか教えて下さい。よろしくお願いします。

  • 水溶液中での酸と塩基の反応について　実際は

    水溶液中での酸と塩基の反応についての質問です。 例えば水溶液中での酢酸と水酸化ナトリウムの反応は、普通 ＣＨ3COOH+NaOH→ＣＨ3ＣＯＯＮａ+H2O　 と表しますよね。 この式は反応の量的関係を表しているわけですが では実際の反応はどういうことが起こっているのでしょう？ 酢酸粒子と水酸化ナトリウム粒子が直接反応しているのでしょうか？ それとも電離してから反応しているのでしょうか？

注目のQ&A

カテゴリ

専門家に質問してみよう

職業から探して質問する

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVEセレクト

質問する