- ベストアンサー
phが変化した溶液を元のphに戻したい
- みんなの回答 (1)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
Na2SO4の結晶を加えるという事でしょうかね。 Na2SO4は弱い塩基だから、加えれば余計にpHが上がりますよ。
関連するQ&A
- 2種類の炭酸溶液の混合溶液のpH
重曹溶液と、大気圧下でCO2が溶けた水(以後炭酸水)を混合してできる溶液のpHを理論的に求めたいのですが、いい方法が思い浮かびません。 わかっている事は、混合前の重曹溶液の[HCO3-]、pH、水温と、炭酸水の[H2CO3]、[HCO3-]、pH、水温です。 初めは、pHが分かっているので混合比による[H+]の総和と思っていたのですが、実測値に合いませんでした。 きっと、混合時のpH変化に伴うH2CO3⇔HCO3-⇔CO3^2-変動を考慮していなからでは?と思ったのですが、どう考えれば良いのかわかりませんでした。 知りたいのは、どの様に考慮してpHを求めればいいかです。 質問は初めてです。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- pH=7.4の緩衝溶液の作り方。
pH=7.4の緩衝溶液の作り方について考えてみたので、考え方としてあっているか見てください。 Henderson-Hasselbalchの式が適用できる緩衝溶液において、 緩衝能を示すpHの値の範囲は、pka-1<pH<pka+1であるので、 ここで対応するリン酸のpkaはH2PO4-のpkaであるから、 H2PO4-の解離の基準を考えると、 KH2PO4→K+ + H2PO4- H2PO4-←→H+ + HPO4(2-) Na2HPO4→2Na+ + HPO4(2-) HPO4(2-) + H2O←→H2PO4- + OH- (ここで、HPO4(2-)←→H+ +PO4(3-)も起こっている可能性があるが k3=[H+][PO4(3-)]/[HPO4(2-)] pH=pk3+log([PO4(3-)]/[HPO4(2-)] 10^(pH-pk3)=[PO4(3-)]/[HPO4(3-)] ここで、pH=7,4、pk3=12,32を代入すると、 10^(-4,92)=[PO4(3-)]/[HPO4(3-)] したがって、[PO4(3-)]:[HPO4(2-)]=10^(-4,92):1であり、 [HPO4(2-)]>>[PO4(3-)]であるので、HPO4(2-)←→H+ + PO4(3-)の反応は無視する。) 質量収支により、C(KH2PO4)=[K+] C(KH2PO4)=[H2PO4-]+[H+]-[OH-] C(Na2HPO4)=[Na+] 電荷収支により、[K+]+[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO4(2-)]+[OH-] 質量作用の法則より、 k2=[H+][HPO4(2-)]/[H2PO4-] pH=pk2+log([HPO4(2-)]/[H2PO4-]) [H2PO4-]=C(KH2PO4)-[H+]+[OH-] C(KH2PO4)+C(Na2HPO4)+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO4(2-)]+[OH-] C(KH2PO4)+C(Na2HPO4)+[H+]=C(KH2PO4)-[H+]+[OH-]+2[HPO4(2-)]+[OH-] C(Na2HPO4)+2[H+]-2[OH-]=2[HPO4(2-)] 1/2C(Na2HPO4)+[H+]-[OH-]=[HPO4(2-)] したがって、pH=pk2+log(1/2C(Na2HPO4)+[H+]-[OH-])/(C(KH2PO4)-[H+]+[OH-]) pH≒pk2+log(1/2C(Na2HPO4))/(C(KH2PO4)) pH≒pk2+log(C(Na2HPO4))/(2C(KH2PO4))
- 締切済み
- 化学
- 緩衝液のpHの求め方
NaH2PO4(0.1mol)50mlと Na2HPO4(0.1mol)100mlの緩衝溶液のpHを求めたいのです。 pH = pKa + log(Cs/Ca) を使えばいいのだと思いますが、体積比が違うのでどうもわかりずらく計算できません。 また、この緩衝液20mlに水100ml加えたpHってどうやって計算するのか教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- モルタル
土木材料のモルタルで1:3は重量比(kg)?質量比(m3)?のどちらですか? 例えばバケツに1杯のセメントと砂3杯。あるいは10kgのセメントに30kgの砂。
- ベストアンサー
- その他(ビジネス・キャリア)
- pHの計算はこれで正しいでしょうか?
以下のように、pHを算出したのですが、正しいでしょうか? (1) 0.1mol/L HCl 50mL と 0.1mol/L NaOHaq 49mLの混合液。 算出:中和反応により、水素イオン濃度の変化に左右するのは 0.1mol/L HCl 1mL だけだと考える。溶液の総質量は 50+49mLだが、これは100mLと近似して [H+]=1×10^-4 mol/ (100mL) =1×10^-3 mol/ L よってpH=3.0 (途中の近似は許されています) ☆不安なのは以下です。 (2) 0.1mol/L HCl 50mL と 0.1mol/L NaOHaq 49.99mLの混合液。 算出:中和反応により、水素イオン濃度の変化に左右するのは 0.1mol/L HCl 0.01mL だけだと考える。溶液の総質量は 50+49.99mLだが、これは100mLと近似して [H+]=1×10^-6 mol/ (100mL) =1×10^-5 mol/ L よってpH=5.0 不安に思う点は、水のイオン積のことです。 例えばpH=1の水溶液を10倍、100倍と薄めていっても 整数とびで pH=7 には近づかないことは分かるのですが、 (2)のように、pH=5程度の酸の薄さにおいて 水のイオン積の影響がどの程度あるのか、いまひとつ 実感がなく、正しく5.0程度になるのかが不安です。 なにか補正が必要でしょうか? 詳しい方、よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- Na2SO3の質量均衡則・電荷均衡則について
0.10mol/LにおけるNa2SO3について 1、この溶液の質量均衡則と電荷均衡則を書いてください。 2、亜硫酸イオンの第一塩基解離定数Kb1の式を書き、pKb1の値を求めてください。 3、この溶液100mlに0.20mol/LHClを何ml加えるとpH=7.19の緩衝液となりますか? 途中の過程がありましたら、解説もふまえて説明をお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 明日試験なのですが、緩衝溶液の問題がわかりません。
大学一年の者です。明日試験なのですが、緩衝溶液の問題がわからないので教えていただきたく思い、投稿しました。 まず 1 0・10MのCH3COOHが500mlある。(0.0339molのCH3COONaを含む) 溶液のpHを求めなさい。 ただし酢酸のKa=1.86×10の-5乗 これはオードソックスな問題なので解けました。 答えはpH=4.56です。 次が問題なのです・・・。 2 1に0.004molのNaOHを加えたときのpHは? (体積変化は考えなくてよい) 答えはpH=4.65です。 私は1の延長だから、次のように考えました。 1で CH3COOH→CH3COO+H *可逆反応です。酢酸イオンとプロトンの-と+を省略しています。 CH3COONa→CH3COO+Na という式を立てたので、これに NaOH→Na+OH を加えて (〔H〕+0.0678-0.008)〔H〕 Ka=―――――――――――――――=1.86×10の-5乗 0.10-〔H〕 という式を立てました。 ぜんぜん違いました。 何と何がどのように反応するのか・・・また、式の立て方がさっぱりわかりません。 高校生のときも苦手分野だったので、細かく説明していただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 重亜硫酸ソーダの還元作用ととpHの関係について
首題の件ですが、 重亜硫酸ソーダは NaHSO3 で,還元剤として次式に従って反応すると思います。 NaHSO3 + H2O → Na+ + 3H+ + SO4(2-) + 2e- ここで、この還元作用に対して溶液のpHの影響はどのように関係してくるのでしょうか? また、溶存酸素との関係はどうなのでしょうか? これらの関係についての文献等がなかなか見つからないため困っています。宜しくお願いします。
- 締切済み
- 化学
お礼
ご指摘ありがとうございました。 硫酸カルシウムを加えてもpHはあがるだけなので、密度測定を継続して濃度を調整しようとおもいます。 これからは化学をもっと勉強しようと思います。
補足
ご指摘ありがとうございます。 仰るとおり結晶を加えてpHを調整したいのです。 最初は溶液の密度を測ることで濃度を調整しようとしたのですが、一月たってもあまり変化がありませんでした。(濃度を変えて密度を測るとグラフに一直線の式ができたので期待したのですが。) これは溶液にモルタルバーを浸漬させると、硫酸塩を吸収する代わりに水酸化カルシウムなどのアルカリを放出するためだと推測しました。 そのため、pHで調整しようとしたのですが、nious様の仰る通りならば、この方法では不可能なのでしょうか。