- ベストアンサー
Na2SO3の質量均衡則・電荷均衡則について
0.10mol/LにおけるNa2SO3について １、この溶液の質量均衡則と電荷均衡則を書いてください。 ２、亜硫酸イオンの第一塩基解離定数Kb1の式を書き、pKb1の値を求めてください。 ３、この溶液100mlに0.20mol/LHCｌを何ml加えるとpH＝7.19の緩衝液となりますか？ 途中の過程がありましたら、解説もふまえて説明をお願いします。
- mi-chanhaneco
- お礼率62% (193/307)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数3
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
pK1＝1.76、pK2＝7.19 (1) 物質収支：[Na^+]＝2([SO2]＋[HSO3^-]＋[SO3^2-]) 電荷収支：[H^+]＋[Na^+]＝[HSO3^-]＋2[SO3^2-]＋[OH^-] (2) Kb1＝[OH^-][HSO3^-]/[SO3^2-]＝Kw/K2＝10^(-6.81) pKb1＝6.81 (3) 7.19≒pK2＋log{(0.10・100－0.20v)/0.20v} (0.10・100－0.20v)/0.20v≒1 x≒25(ml)
関連するQ&A
- 質量均衡則・電荷均衡則の書き方を教えてください
0.10mol/LのNa2CO3について、次の問いに答えてください。 ただしリン酸のpKa1=6.3、pKa2=10.4である。 １、この溶液の質量均衡則と電荷均衡則を書いてください。 ２、炭酸の酸解離定数Ka2の式を書いてください。 ３、炭酸イオンの塩基解離定数Kb1の式を書き、pKb1の数値を求めてください。 すみませんが途中の過程や解説もできるだけ詳しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 質量均衡則と電荷均衡則を教えてください。
0.10mol/LのNa2CO3について、次の問いに答えてください。 ただし炭酸のpKa1=6.3、pKa2=10.4である。 １、この溶液の質量均衡則と電荷均衡則を書いてください。 ２、炭酸の酸解離定数Ka2の式を書いてください。 ３、炭酸イオンの塩基解離定数Kb1の式を書き、pKb1の数値を求めてください。 すみませんが途中の過程や解説もできるだけ詳しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 0.20mol/LのNa2PO4について
0.20mol/LのNa2PO4について、次の問いに答えてください。 ただしリン酸のpKa1=2.1、pKa2=7.2、pKa3=12.3である。 １、この溶液の質量均衡則と電荷均衡則を書いてください。 ２、リン酸イオンの第一塩基解離定数Kb1の式を書き、pKb1の値を求めてください。 ３、この溶液100mLに0.10mol/LのHClを何mL加えるとpH=12.3の緩衝液となりますか？ すみませんが途中の過程や解説もできるだけ詳しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝液のｐHの求め方
NaＨ2ＰＯ4（０．１mol)50mlと Na2ＨＰＯ4（０．１mol)100mlの緩衝溶液のｐHを求めたいのです。 ｐＨ ＝ ｐＫa ＋ log（Ｃs/Ｃa） を使えばいいのだと思いますが、体積比が違うのでどうもわかりずらく計算できません。 また、この緩衝液２０ｍｌに水１００ｍｌ加えたｐHってどうやって計算するのか教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- Ｌ-アスコルビン酸Naと酢酸Naを添加した水溶液の溶解度・緩衝作用など
Ｌ-アスコルビン酸Naと酢酸Naを添加した水溶液の溶解度・緩衝作用などについて 化学系詳しくないので教えてください。 水1lにＬ-アスコルビン酸Na120ｇと酢酸Na（無水）160ｇを加え、80℃位まで加熱したとき、 温かい状態では完全溶解しているのですが、4℃程度に冷却・保管して2～3日すると成分が析出してしまいます。 どうして冷却後数日してから析出してしまうのでしょうか？ また、ｐＨもアルカリ性にならず、6.5～7.0の中性になってしまいます。 アスコルビン酸Naと酢酸Naが水溶液中にて緩衝作用を起こしているがだと思いますが、詳しくないので良くわかりません。 どちらかの添加量を減らさなければ駄目な場合、どちらの成分をどの位減らせば析出はなくなりますか？ また、Ｌ-アスコルビン酸Naの量はそのままで、酢酸Naだけクエン酸Na（クエン酸三Na）に同量で置き換えたら 成分の析出はなくなるのでしょうか？ また、pＨはアルカリ側になるのでしょうか？ 酢酸Ｎａの塩基解離定数pKb＝9.25 分子量： 82.04 水への溶解度：76％ L-アスコルビン酸ナトリウムの分子量：198.11 水への溶解度：38％ （解離定数わかりません。酸解離定数 pKa 4.17（1段階）11.6（2段階）です） クエン酸Na（クエン酸三Na）の分子量：294.1 水への溶解度：42％ （解離定数わかりません。ちなみにクエン酸のpKa=3.13、4.76、6.40です） 化学系詳しい方、何卒教えてください。 宜しくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- ある濃度の要素溶液の10mlが0.1mol/Lチオ硫酸ナトリウム(Na
ある濃度の要素溶液の10mlが0.1mol/Lチオ硫酸ナトリウム(Na2S2O3)溶液の20mlと当量であって、かつ、ある濃度の亜ヒ酸ナトリウム(NaAsO2)溶液の80mlと当量である。この亜ヒ酸ナトリウム溶液のモル濃度(mol/L)を求めよ。という問題に関して質問です。 解説には、I２(1mol)=Na2S2O3(2mol)というところはわかるのですが、 亜ヒ酸ナトリウムのモル濃度をx(mol/L)とすると、 x*80=0.1*10の意味がわかりません。 これって単位が合わないので計算がかわるのではないのですか？ これは何を意味しているのでしょう？
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝液＋HCｌのｐHを求める
pH4.5、濃度0.1mol/L、200mlの緩衝液を1mol/L CH3COOH と 1mol/L CH3COONaと蒸留水で作りました(pKa=4.74)。 この緩衝液を20mlビーカーに移し、そこに10mlのHCl(0.1mol/L)を加えました。このときのｐHはどうやって計算で求めることができるのでしょうか？ 色々と参考にして自分なりに解いてみると以下のようになりました。 0.1mol/LのHClを10ml = 0.1mol/L×0.01L=0.001mol HCl 緩衝液 0.1mol/L×0.02L=0.002mol (0.002mol-0.001mol)/0.03L=0.033mol/L [H＋]=-(log 0.033) pH=1.48 自分の計算は正しいでしょうか？どう計算したらｐHが求まりますか？宜しくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- ｐＨの計算
ｐＨを求めたいのですが、 ０．０５mol/lの硫酸を１０倍に薄めたもの（０．００５mol/l）１０ｍｌに０．１mol/lの水酸化ナトリウムを５倍に薄めたもの（０．０２mol/l）５ｍｌを入れた場合、 ２＊０．００５＊０．０１－１＊０．０２＊０．００５ ＝０ ０／０．０１５＝０ (mol/l) -log0=? ということになってしまいます。 ｐＨ＝７ということを計算で出すにはどうしたらよいのでしょうか。 また、今の計算でどこか間違っているところはありますか。 酸の物質量から塩基の物質量を引いたものを全体の溶液の体積で割ったものが、その溶液のモル濃度としていいのでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
途中の過程もわかりやすくとても助かりました。しっかり解けるように復習しておこうと思います。