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物理化学の実験で…
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お示しの文面から察しますに、加圧により液相が固相に相変化し、その際の相転移に伴うエンタルピー差が熱として試料の温度上昇が生じさせたのではないでしょうか。加圧を止めた時は、(1)単に熱が逃げていって温度が下がったのか、(2)若干圧力が低下し、先ほどの逆相転移(固相から液相への相変化：吸熱)により温度が下がったのでは....
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- sakasagitsunen
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piyocchiさん、こんにちは！ これは、御存じ『気体の状態方程式』で説明出来ます！ ＰＶ=ｎＲＴ （Ｐ→圧力、Ｖ→体積、ｎ→モル数、Ｒ→０.０８２、Ｔ→温度+273） 圧力（Ｐ）をかけると、左辺の数字は増大します。モル数（用いたベンゼン試料（g）/ベンゼンの分子量78）とR（0.082）は一定ですので、温度が変化するのみであり、左辺の数値増大に応じて、右辺の温度（T）も上昇して行きます。加圧をやめる（P=１atm ）と、左辺の数値（PV）が下がり、右辺の温度（T）も下がる（スタート時の温度（室温）に戻る）のです。 気体の状態方程式 と検索にかけてみて下さい！ ではでは！
お礼
気体の状態方程式、そうなんですよね。 はじめはそう思っていたんですが、実在気体だし なんせ、大学の実験なもんで もっとエンタルピーとか考えなくちゃいけないかなって 思いまして…（＾＾；） 回答ありがとうございました！
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