- ベストアンサー
鉛蓄電池のなかには硫酸水溶液が入っていますが、怪我のニュースは聞いたことありません。
鉛蓄電池のなかには硫酸水溶液が入っていると読みました。ということは、私みたいな素人が、使えなくなった鉛蓄電池を分解したら硫酸溶液がかかってやけどをする、という可能性もあるのでしょうか？でも、ニュースで「鉛蓄電池を分解していて怪我をした」というのは聞いたことがありません。
- hachioshi-
- お礼率15% (43/280)
- 化学
- 回答数3
- ありがとう数0
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
その他の回答 (2)
- simakawa
- ベストアンサー率20% (2834/13884)
関連するQ&A
- 鉛蓄電池の電解液について
こんばんは。鉛蓄電池の電解液について質問します。 鉛蓄電池の電解液はＨ2ＳＯ4 aq を使っていますが、なぜ希硫酸を使うのですか？（なぜ濃硫酸ではまずいのですか？） また、自動車のバッテリーに蒸留水を入れると起電力が回復するとのことですが、なぜですか？（希硫酸の使用と関係ありますか？） よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 硫酸銅水溶液に硫酸を入れる理由
電気分解の実験を行い、現在プレゼンを作成中です。 それで今頃になって分からない部分というか、整理できていない箇所がありました。 電解槽に入れる溶液は、硫酸銅水溶液、硫酸、水、エタノールなんですが、硫酸を入れる理由が分からない状況です。 硫酸酸性は関係なく、どうやらイオン、鉄に関する２つの理由があるみたいです。ご存知の方がいらっしゃれば教えていただけませんか。
- ベストアンサー
- 化学
- 鉛蓄電池による電気分解
鉛蓄電池を電源とし、 塩化銅(II)の電気分解を行ったところ、 電極Cには銅が析出した。 (鉛蓄電池中の電極Aと塩化銅(II)中の電極D、 鉛蓄電池中の電極Bと塩化銅(II)中の電極Cが それぞれ直列で繋がれています。) 問：鉛蓄電池の電解液は、質量パーセント濃度30％の希硫酸1000gであった。 96500Cの電気量で電気分解を行ったとき、電気分解後の鉛蓄電池内の硫酸溶液の濃度は何％になるか。有効数字2桁で答えよ。 という問題で、 模範解答では、 はじめH2SO4は、 1000×30/100＝300(g)あった。 また、流れた電子は1molである。 電極A,Bの反応を合わせると、 PbO2＋Pb＋２H2SO4→２PbSO4＋２H2O により、1molの電子につき1molのH2SO4が減り、 1molのH2Oが生じるから、 放電後の電解液の濃度は (300－98)/(1000－98＋18)×100≒22(％) となっているのですが 1molの電子につき1molのH2SO4が減り、 1molのH2Oが生じるから、 というのがよく理解できません。 どなたか教えていただけませんでしょうか。 お願い致します。
- 締切済み
- 化学
- 鉛蓄電池とアルカリ蓄電池の電解液補充
鉛蓄電池電解液の不足に伴い補充をしたいのですが、精製水を補充しています。それでよろしいのですか？またアルカリ蓄電池への電解液補充も同じもの（精製水）でよろしいのですか？ 素人的な質問ですが教えていただければ幸いです。
- 締切済み
- その他（ITシステム運用・管理）
- 高校化学の鉛蓄電池について質問です
高校化学の鉛蓄電池について質問です 鉛蓄電池の放電が止まる原因は 1,溶液中の硫酸イオンが無くなり化学反応が止まる 2,生成した硫酸鉛が極板を被い、極板が溶液に触れられず物理的に反応ができなくなる 以上2つのうちどちらでしょうか？ また、教科書等には起電力は約2.1ボルトとありますが、これは反応が進むにつれ低下するのでしょうか、それとも反応が止まる直前まで一定なのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 1Nの硫酸水溶液について
こんばんは＾＾ お世話になっております。 ●1mol/Lの硫酸水溶液から1N硫酸水溶液を作るためにはどうすれば良いか。 という問題なのですが；； 月曜日が試験で必死に勉強しているのですが、どうしても難しくって分かりません・・・。 一応自分なりに考えてみたのを書きますね(；-；) 硫酸水溶液はＨ2ＳＯ4 なので 分子量が９８gなのだと思います・・・。 そして、硫酸水溶液は価数が2なので、この98gの半分の49ｇを水に溶かせばいいのかなぁ。。？ などと考えているのですが。。。 すみません； 宜しくお願い致します。 これで正しいのか見当も付かず本当に困っております。
- 締切済み
- 化学
