- 締切済み
金属イオンの反応について
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
すみません、お教え下さい。 >アルミニウムイオン（３＋）は４滴で どちらの溶液を４滴加えたのでしょうか、あるいは両方とも４滴加えたのでしょうか。 参考に大阪教育大学付属天王寺高校、岡博昭先生のページから関連の部分を貼っておきました。
関連するQ&A
- 実験 金属イオンの分離
こんにちは、高校生の♀です。 今度、化学で金属イオンの分離の実験をします。 アルミニウムイオン、鉄(III)イオン、銅イオンを 含む混合溶液があって、これらの金属イオンを、塩酸、 アンモニア水、水酸化ナトリウム水溶液を使って分離する・・・ というものです。 ちなみに使える実験器具は、三角フラスコ、試験管、試験管立て、 ピペット、ろ紙、ろうとです。 実験の方法はたくさんあるらしいのですが、私は、１通りしか 思いつきません。 (NaOHを過剰に入れ、そのあとCu(OH)2とFe(OH)3の液に アンモニア水を入れて・・・というものです) 私が持ってる参考書には硫化水素などを使った実験法しか のってなかったので、困ってます・・・。 いろんな実験法を試してみたいので、 どのような方法があるのか教えてください。 おねがいします。
- 締切済み
- 化学
- 化学・イオン反応式が分かりません
分からない化学反応式・イオン反応式が５問あるので、教えてください。 ―化学反応式― (1)酸化カルシウムに水を加えると,熱の発生とともに水酸化カルシウムが生成する。 (2)硫酸と水酸化カルシウム水溶液を混ぜると,水と硫酸カルシウムが生じる。 (3)塩化バリウムBaCl2水溶液に希硫酸を加えると,硫酸BaSO4の沈殿が生じる。 (4)二酸化マンガンMnO2に濃塩酸を加えて加熱すると,水と塩素と塩化マンガン(II)MnCl2が生じる。 ―イオン反応式― (1)水酸化ナトリウムNaOHは,水溶液中で完全に電離する。 NaOH→
- 締切済み
- 化学
- アルミニウム・亜鉛の形成する錯イオンについて
アルミニウムイオンを含む水溶液にアンモニア水を過剰に加えても、アンミン錯体はできませんが、亜鉛イオンを含む水溶液にアンモニア水を過剰に加えるとアンミン錯体ができます。 この違いの理由を教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 水銀イオンに対する反応について
参考書や資料集を探しても見つからなかったので、ここで質問させていただきます。 水銀イオンが含まれる水溶液に以下のようなものを加えた場合、それぞれ何が生じるかお教え下さい。出来れば化学式（イオン式）もお願いします。 ・適量の水酸化ナトリウム水溶液 ・過剰の水酸化ナトリウム水溶液 ・適量のアンモニア水 ・過剰のアンモニア水 それでは、どなたかお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 金属イオンの分離
金属イオンの分離について 金属イオンAg+,銅イオンCu（2+）,鉄イオンFe3+を含む混合水溶液 について次のような操作を順次行えば各金属イオンを分離 することができる 操作1:希塩酸を加えて,銀イオンを塩化銀Agclとして沈殿させ 濾過する 操作2:ろ液に硫化水素を通じて,銅(II)イオンを硫化銅(II）として 沈殿させ,濾過する 操作3:ろ液を沸騰して硫化水素を除く。最初に含まれた鉄(III）イオンは 硫化水素で還元されて鉄(II）イオンFe2+になっているので,希硝酸を加えて 鉄(II）イオンを鉄(III)イオンに酸化する。この水溶液にアンモニア水を加えて 鉄(III）イオンを水酸化鉄(III）として沈殿させ,濾過する 操作3のことで伺いたいのですが最初に含まれた鉄(III）イオンは 硫化水素で還元されて鉄(II）イオンFe2+になっているので…という ところをなんですが,もしそれが本当なら,その時 Fe3+→Fe2+ H(2)S→S+(2e-)+2(H+) となる。そして,硝酸を加えると (Fe2+)+(e-) →Fe3+ HNO(3)+3(H+)+3(e-)→2H(2)O+NOとなる ということはこの操作の液体の中に含まれているのは H(2)S→S+(2e-)+2(H+) でできた硫黄と鉄(III）イオンってことになると思うんです けど,この硫黄ってこの後の捜査の邪魔にならないのですか？ この水溶液にアンモニア水を加えて 鉄(III）イオンを水酸化鉄(III）として沈殿させ,濾過する という操作の前に上の液体をろ液を濾過すれば問題はないと思うんですが…
- 締切済み
- 化学
- 化学 金属と酸の反応について（イオン化傾向？）
成分がアルミニウムと鉄の混合粉末に 塩酸を加えて水素発生の実験をする際、 アルミニウムのイオン化傾向が鉄のそれより大きいので アルミニウムと塩酸の反応が優先されて進むのでしょうか？ その優先のされ方も、 アルミニウムの反応が完了してから初めて鉄の反応が始まるのか、 それともある比率でアルミニウムの反応とと鉄のそれが同時進行するのか、 というのもわからないのですが。 ご回答お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- イオンの変化数
次の反応のイオンの変化(電子の授受による）がわかりません。月曜日にレポートとして出さなければならなくて、出さないと成績がすっごく悪くなってしまうんです。もしわからなけれは参考URLだけでもいいんで教えてください！！ (1)硫酸酸性過マンガン酸カリウム・亜硫酸ナトリウム水溶液 (2)硫酸酸性二クロム酸カリウム・亜硫酸ナトリウム水溶液 (3)硫酸酸性過マンガン酸カリウム・シュウ酸水溶液 (4)硫酸酸性過マンガン酸カリウム・ヨウ化カリウム水溶液 (5)硫酸鉄（(2)）水溶液・硫酸・過酸化水素水 (6)硫酸鉄（(2)）水溶液・硫酸酸性過マンガン酸カリウム (7)硫酸鉄（(2)）水溶液・硫酸酸性二クロム酸カリウム (8)塩化鉄((3))水溶液・塩化スズ((2))水溶液・ヘキサシアノ鉄((3))酸カリウム水溶液 (9)塩化鉄((3))水溶液・ヘキサシアノ鉄((3))カリウム水溶液 (10)硫酸酸性二クロム酸カリウム・エタノール (11)メタノール・イオン交換水・酸化銅 (12)フェーリングA液・B液・ホルムアルデヒド水溶液
- 締切済み
- 化学
- 酸化還元反応についての実験で…どれか1つでも
酸化還元反応についての実験で… (1)試験管に塩化スズをとり、水を3ml加えて溶かす。そして過マンガン酸カリウム水溶液を加えて・・・・と、いうのをやったのですが、「水を加えた」のはなぜですか？なにか実験に影響があるのですか？ (2)ヨウ化カリウム水溶液に塩化鉄(III)水溶液を加えて、更にでんぷん水溶液をいれて色の変化を・・・・と、いうのをやったのですが、イオン反応式においてI2と2Fe(2＋)ができた状態の溶液に、でんぷん水溶液をいれたのは何か意味があるのですか？？反応式なども分かれば教えていただきたいです。。 (3)シュウ酸水溶液に過マンガン酸カリウム水溶液を加えて温め、色の変化を…と、いうのをやったのですが、「温め」たのはなぜですか？？？ 実験のレポートを書いてる途中に湧き出た疑問の数々です。自分には到底解決できないもの3つです…。どれか１つだけでもわかる方がいらっしゃいましたら教えていただけると幸いです
- ベストアンサー
- 化学
- 化学式についての質問です
化学反応式を教えていただきたいです。 よろしくお願いします。 １、希塩酸にアルミニウム箔を入れ、水を入れる 2Al + 6HCl→2AlCl3 + 3H2 ２、希塩酸+アルミニウム＋水に水酸化ナトリウム水溶液を加える これがわかりません… ３、希塩酸+アルミニウム＋水にアンモニア水を加える これがわかりません… ４、水酸化ナトリウムにアルミニウム箔を入れ、希塩酸を加える。 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ ここまで当たっているでしょうか？ ５、硫酸亜鉛水溶液+水酸化ナトリウム水溶液 Zn+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2↑ ６、硫酸亜鉛水溶液+アンモニア水 Zn(OH)2+4NH3→[Zn(NH3)4](OH)2 これで正しいのでしょうか？ わからないところは教えていただけたらありがたいです。
- ベストアンサー
- 化学
補足
補足が遅れて申し訳ありません。 ４つのイオン試料をそれぞれ２本ずつ試験管に同量とり、一方にNH3水を、もう一方にNaOH水溶液を１滴ずつ試験管に滴下します。（試験管は計８本） ここで伺いたいのは、Alイオンは４滴ずつとり、その他のイオンは金属イオンを２滴とさらに水２滴を加えて計４滴ずつにするんですが、なぜ水を加えているのかといことです。 Alイオンのように金属イオン（試料）そのものを４滴とってはいけないんでしょうか？