- 締切済み
高校化学
- みんなの回答 (5)
- 専門家の回答
みんなの回答
- sumomo0524
- ベストアンサー率85% (6/7)
高校1年生の化学でしょうか? 分かり易く、簡潔にお答えすると以下の通りです。 ストーリー的に記述致します。 (1)昔は、酸素が基準で16としていた。16・17・18と同位体あるので 本当は、16.00***となるでしょうが、え~ぃっと16としていた。 (2)化学者の知識が向上してくるともっと正確にしなきゃねと 1961年、新基準としてCを12として見直した。 (2)のところで、C(カーボン)君が対象になった理由ですが 酸素基準時代のH=1,O=16という過去の数値を変動させて 混乱させないようにした。 しかも、酸素=16の時代より、更に精度よく質量数を出せるよう になった。 (難しく言うと、化学原子量/物理原子量≒1に更に近づいた。) また、有機物はCを含む汎用性の高い元素であり、都合が良かった。 まぁ、早い話が円周率=3.14としていたのをもっと精度を 上げましょうか?という都合で、3.1415926としますか~。 としちゃったみたいな感じでしょうか? 稀に、原子番号×2=原子量と教える先生がいますので、ご注意 下さい。そんな公式ありませんから。 (私が高校時代に、こうウソを教えられた被害者)
- Tacosan
- ベストアンサー率23% (3656/15482)
#3 にあるように, 炭素12 は陽子が 6個と中性子が 6個あります. 陽子と中性子の質量はほとんど同じなので 6+6 = 12 とするのが自然です. なお, 炭素12 以外は相対質量が整数になることはありません. これは, 陽子や中性子が集まって原子核を構成するときに, (核種によって異なる) 結合エネルギーが放出されるためです. 例えば炭素12 では 6×陽子の質量 + 6×中性子の質量 > 炭素12 の原子核の質量 であり, また酸素16 では 8×陽子の質量 + 8×中性子の質量 > 酸素16 の原子核の質量 です. しかも, (6×陽子の質量 + 6×中性子の質量 - 炭素12 の原子核の質量)/12 と (8×陽子の質量 + 8×中性子の質量 - 酸素16 の原子核の質量)/16 が異なっているため, 酸素16 の相対質量は 16ちょうどになってはいません. また, 式は違いますが同様に 4×陽子の質量 > ヘリウム4 の原子核の質量 であり, この差の質量に相当するエネルギーが恒星 (主系列星) を輝かせるエネルギーとなっています. もちろん, 元素によっては同位体もあるのでさらに複雑になりますが, 安定核種が 1つしかない元素 (F, Na など) で相対質量が整数になっていないのはこれが原因です.
お礼
ありがとうございます。 皆さんは炭素12を基準にすることによって、精密さがより高められると 言いますが、どのように高められるのかよくわかりません。 つまり、結合エネルギーが加えられることによって、原子核の重さが結合前より重くなるということですか?それはなぜですか?
- slate
- ベストアンサー率41% (14/34)
原子の構成要素として、中性子・陽子・電子というのがありますが、 電子の質量は中性子や陽子に比べると、約1800分の1なので特に含めなくても問題ないということで、 質量数12の炭素原子というのは、中性子6・陽子6の炭素ということです。 なので、そう定義すると、原子量は整数で求められます。 実際記載されている原子量は小数点以下の数ですが、これは、中性子の数が異なる同位体(例えば水素原子は、通常の水素原子のほか、重水素、三重水素と呼ばれる同位体があります。原子の種類としては水素だけです)というものの存在比率により小数点となっているだけです。
お礼
ありがとうございます。
- okoknonono
- ベストアンサー率54% (123/224)
http://www.chemistryquestion.jp/situmon/shitumon_koukoukagaku_kagaku35_avogadro_carbon.html 昔は酸素原子が基準でした、精度を高めるために炭素を基準にしたそうです。
お礼
ありがとうございます。
- DONTARON
- ベストアンサー率29% (330/1104)
炭素のを12とすると一番小さい原子である水素の原子量が1になるからではないでしょうか。 それ以外にすると他の元素の原子量が考えにくくなるからではないかと思います。
お礼
ありがとうございます。
関連するQ&A
- molについて教えてください
教科書を読み直していたところ ・質量数12の炭素原子C1個の質量を12として、これを基準として各元素の相対質量を求める ・質量数12の炭素原子C12gは、質量数12の炭素原子Cを6×10^23個含み、物質量は1molである とあったのですが 質量数12の炭素原子C1個の質量を12として いるのに 質量数12の炭素原子C12gは、質量数12の炭素原子Cを6×10^23個含むのはおかしいと思ったんですが(そしたら12×6×10^23gになるため) なぜこのような ことがいえるのでしょうか?
- ベストアンサー
- 化学
- アボガドロ数ってなんですか?
なんなのでしょうか? 教科書を見ても、いまいち分かりません・・ 炭素の中に、6.0×10^23の炭素原子が含まれている? 原子量とは、質量数12の炭素を基準にした、相対質量ですよね。 そして、分子量、式量というのは、原子量の総和のこと。 6.0×10^23個の粒子の集団のことを、1molという。 モル質量ってなんなんでしょうか? 物質量って何?原子量となにが違うの? アボガドロ数とアボガドロ定数は、なにが違うの? なんでこんなに、ややこしいの? こんなにややこしくする意味が、どこにあるの? 助けてください!
- ベストアンサー
- 化学
- 原子量・相対質量
原子量・相対質量の意味がいまいち分かりません。なんとなくやっていて困らないのですが気持ち悪いので教えてください。 まず原子量=相対質量ですよね。それでこれは基準を質量数12の炭素を12として決めたのですよね。それでこれ以外のもの(抽象的な意味での炭素、アルゴン、酸素、ケイ素などほかの全てのもの)は同位体の質量数と生存比から出すのですよね。 つまり、基本的に質量数で決まると考えてよいのでしょうか。ただし、生存比が偏っていると正確でないので同位体がある物質は調整すると言うことなのでしょうか。 このように理解していて問題ないでしょうか。 P.S. ちなみに、同位体(と言う原子)がない元素はあるのでしょうか。 お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 相対質量から原子量を求めるときの有効数字
高校の化学Iの問題で 『塩素の同位体とその存在比は質量数35の塩素原子が75.8%、質量数37の塩素原子が24.2%で、それぞれの同位体の相対質量は35.0と37.0である。塩素の原子量はいくらか。』 という問題について疑問があります。 まず、自分は有効数字の意味を『測定値として意味のある数値(または有効な数値)』と教科書や参考書などで理解してます。 この問題の解答には、求める原子量が35.5と3桁の有効数字で書かれているのですが。 『各同位体の相対質量が3桁の有効数字で書かれているから、たしかに答えは有効数字3桁で答えればいいよな・・・。あれ?。でも、有効数字って測定値について扱うものだよなー。相対質量は質量の比であって単位がつくものではないから測定値といえないよな・・・?。だったら、なぜ3桁の有効数字で原子量を答えていいんだ?』という疑問が生じました。 この疑問を解決できる方、教えてください。お願いしますm(__)m。 疑問点のみをうまく書きだすことができなかったので、この形式で疑問を書かせてもらいました。疑問点が伝わらない可能性もあるので、そのときは遠慮なく補足くださいm(__)m。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学 有機化合物のところで質問です
高校化学 有機化合物のところで質問です 炭素原子の数が6以下のアルカンには、不斉炭素原子をもつものは存在しない。 とあったのですが、本当ですか? また、それはどうしてなのでしょうか? わかりやすく教えていただけたら嬉しいです。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ありがとうございます。