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10mMのホウ酸アンモニウムのｐH
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解離平衡 [NH3][H+]/[NH4+] = 10^-9.24 [H4BO4-][H+]/[H3BO3] = 10^-9.24 電荷均衡 [NH4+]+[H+] = [H4BO4-]+[OH-] 物質均衡 [NH4+]+[NH3] = [H3BO3]+[H4BO4-] = 0.01 水の電離平衡 [H+][OH-] = 10^-14 以上を連立させて [H+] について解く． pH 9 になるのであれば，近似的には電荷均衡式における [H+] と [OH-] は他のイオンに比べて無視できると考えてよいだろう． そうすると，[NH4+] = [H4BO4-] とおけ，これをさらに a とおく． この式と物質均衡式を見比べることで，[NH3]=[H3BO3] もいえる．これを b とおく． 以上の a，b を最初の解離平衡の式に入れて，2つの等式の辺々をかけあわせて．．．あとは https://okauth.okwave.jp/qa3098707.html と同じ．
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お礼
リンク先も含め参考にさせてもらいました。 回答ありがとうございました。