- ベストアンサー
メタン・プロパンからＣＯ
- みんなの回答 （4）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
>今回は都市ガスなのでメタンが主成分の液化天然ガスだとおもいますが この部分が違っているようです。 北見市で供給されている都市ガスは、石油から生成されています。 そのためＣＯも含まれているそうです。 今回のような事故の可能性があるために、都市ガス事業者は２０１０年までに石油由来のガスから、液化天然ガスへの転換を行っている最中だとのことです。
その他の回答 (3)
- p-tenshi
- ベストアンサー率21% (339/1551)
言い方がまずいかもしれませんが 昔、東京ガスが天然ガスに切り替えていた頃 この天然ガスには一酸化炭素は含まれていないので ガス自殺はしないでほしいといってました。 天然ガスのガスは何かの拍子に引火した時 爆発するだけだから、隣近所の迷惑になります・・と。 今度の北海道のはその辺のガスの成分が違うからこんな惨事になったのでしょう。
大手の都市ガスは天然ガスですが、地方の中小ガス会社は従来の石炭を乾留して作る石炭ガスを供給しています。 この石炭ガスの主成分が一酸化炭素です。
メタンからCOが発生したわけではなく、はじめからガスに不純物として含まれていたということです。 現在は、多くの地区でCOを含まないものに切り替えられていますが、不幸にも切り替え前の地区でガス漏れが起こったということでしょう。
関連するQ&A
- プロパンとメタンの燃焼熱について
化学の課題で「プロパンよりもメタンのほうが燃焼熱が高いのは何故か？」という問題が出ました。 一般に「燃焼熱は成分に含まれる水素の量が多いほど高くなる」ということは知っているのですが、 ではプロパン(C3H8)のほうが水素の量が多いのにも関わらず、燃焼熱でメタン(CH4)に劣るのは何故なのでしょう？ 色々ネットで調べたのですが、 この二つの成分の燃焼熱の違いに関する答えを見つけることができませんでした。 どなたか知恵をお貸しください。
- 締切済み
- 化学
- 高１ 化学I 混合物の反応
試験前に試験対策の問題をやっているのですが、答えのみのっていて、どうしても解き方が判らない問題があります。 メタン（CH4)とプロパン（C3H8)の混合気体を完全に燃焼させたところ、標準状態で、二酸化炭素が11,2l、水が0,80mol生成した。この混合気体中のメタンとプロパンの物質量をそれぞれ答えよ。 答えは、メタン0,20molプロパン0,10mol です。 自分なりにやってみた方法としては、メタンとプロパンをそれぞれ別々に燃焼した化学反応式を求め、解いてみたりしたのですが……どうも答えと合いません。 お時間が有れば助言お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 天然ガス！？
この問題が分からないのでどなたか教えてください。 天然ガスは、油田地帯やガス田地帯から産出するメタンを主成分とする可燃性のガスで、わが国で使用される天然ガスのほとんどは輸入に頼っている。輸入される天然ガスは、硫黄分などの不純物が除去されているため、天然ガスから製造される都市ガスは、燃焼しても硫黄酸化物(ｓｏx）がほとんど発生せず、 窒素酸化物（ｎｏx）の発生量も石炭や石油に比べて１/２～１/３程度である。また、Ａ［同じ熱量を取り出すときに発生する二酸化炭素の量は石炭＞石油＞天然ガスの順に少なく］なり、天然ガスを使用することは地球温暖化抑制にもつながる。通常供給されている都市ガス１３Ａの組成は容量％で、メタン８８％、 エタン７.０％、プロパン２.０％、ブタン３.０％である。 Ａ［ ］に関して、石炭は黒鉛のみ、石油はペンタデカンのみ、天然ガスはメタンのみから構成されているものとして、同じ熱量を取り出すときに発生する二酸化炭素の量は、石炭を１００としたときそれぞれどれだけか。ただし、燃焼させたときに発生する熱量は、１ｍｏｌあたりそれぞれ黒鉛（Ｃ）が３９４ｋJ、ペンタデカン（Ｃ15Ｈ32）が１０２００ｋJ、メタン（ＣＨ4）ｇａ８９０ｋJとする。 標準状態で、都市ガス１３Ａの１立方メートルを完全燃焼させるのに必要な空気の体積はどれだけか。ただし、空気の酸素含有量を２０％とする。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学
メタン（ＣＨ4）は、天然ガスの主成分です。各問に計算式で答えよ。式も書くこと。Ｃ＝１２、Ｈ＝１ １、０、２molのメタン何ｇか 0.2×(12＋4)＝3.2g ２、メタン分子１個の質量は何ｇか。有効数字２桁で答えよ 16÷(6×10^23)≒2.7×10^-23g 次の化学反応式の（）に係数を入れて完成せよ １、（2）Ｍｇ＋Ｏ2→（2）ＭｇＯ ２、Ｈ2＋Ｃｌ2→（2）ＨＣｌ ３、（4）Ａｌ＋（3）Ｏ2→（2）Ａｌ2Ｏ3 ４、Ｃ3Ｈ8＋（5）Ｏ2→（3）ＣＯ2＋（4）Ｈ2Ｏ プロパンＣ3Ｈ8が完全燃焼する化学反応式は、Ｃ3Ｈ8＋５Ｏ2→３ＣＯ2＋４Ｈ2Ｏです この反応式を参考に各問に答えよ。計算式も書くこと。Ｃ＝１２、Ｈ＝１、Ｏ＝１６ １、プロパン８８ｇを完全燃焼させるとき生じる二酸化炭素は標準状態で何ｇか 88÷44)×3×22.4＝134.4L ２、プロパン４４ｇ完全燃焼させるとき、酸素は、何ｇ必要か 5×22.4＝112ｇ で合ってますか？
- 締切済み
- 化学
- 塩素とメタンの燃焼について
塩素ガス中にメタンガスを導入し燃焼させると煤を上げオレンジ色の炎で燃えるという実験の動画をYouTubeで見たことがあるのですが、 例えば塩素とメタンを CH4＋4Cl2＝4HCl＋CCl4 という適切な比率で混合させたガスに点火したら塩化水素と四塩化炭素が発生し煤の発生しない火炎になるのでしょうか？煤が発生しないとしたらその時の火炎はどんな色になるのでしょうか？ 例えば、ガスライターの炎は黄色ですが、ガスコンロの炎は青くなりますよね、ガスコンロの場合プロパンと空気を混合させてから燃焼させるので火炎中に炭素が発生せず火炎の色が黄色ではなく青くなりますよね、それと同じような事が塩素とメタンの場合でも起きますか？
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応式は結局暗記なのでしょうか、、、？
高校化学 化学反応式の作り方について、、 化学反応式は結局暗記なのでしょうか？ さっきヘスの法則についてこんな問題がありました。 メタンの燃焼熱を用いてメタンの生成熱を求めよ。以下略 このメタンの燃焼熱は問題には書かれてなくて自分でつくらなければいけないんですが、 正解は CH4+2O2=CO2+2H2O+890KJ なのですが CH4+3/2O2=CO+2H2O+890KJ （今適当に作りました） とかもありえると思うのですが、、 もし全てが暗記ならば莫大か量を暗記することになるし、暗記でないならばなにかテクニックのようなものがあるのでしょうか？（ ; ; ） 回答お願いしますm(_ _)m
- ベストアンサー
- 化学
- メタン・ハイドレート
お世話になります。 メタン・ハイドレートが昨今、話題になってますが、これは自然界にしか存在しなかったものでしょうか？ 研究室で合成できるものであると思いますが、今まで話題にならなかったのは化学分野以外、世間一般には余り関係なかったからでしょうか。 メタン・ハイドレートに関する記事を読んでふと思ったのが、主成分がメタンである天然ガスを運搬するに当たって、極低温(-182℃だったか）まで下げないと液化できないので高度な技術とコストが掛かるという点がネックであると思いました。 そこで人為的にメタンガスをハイドレート化できれば、-10℃程度で凍るという事なので、海上或いは陸上での運搬がたやすくなるのではないかと考えた次第です。 風雨の冷凍車で氷と同じ扱いで運搬可能なんて事が可能になるでしょうか？ 或いは、プロパンガスの様に冷凍ボックス入りのメタンハイドレートが家庭に届けられて、専用装置で気化しながら使用する何てことが可能でしょうか、メリット＆デメリットはさて置いて。 シロウトの妄想ですが、ご意見頂ければありがたいです。
- ベストアンサー
- 科学
- プロパンが完全燃焼してCO2とH2Oが生成する反応で
プロパンが完全燃焼してCO2とH2Oが生成する反応で (1)プロパン1molを完全燃焼するのに必要な酸素の体積、 (2)プロパン10Lを完全燃焼するのに必要な酸素の体積 (3)プロパン100gを完全燃焼するのに酸素、二酸化炭素の体積を求めよ （全て同温、同圧） が全くわかりません。 プロパンの化学反応式を求めるというのはわかったのですが このあとどうやってとくのでしょうか？ 今年から高校で化学を習い始めたのでまだ全然わからなくて…。
- ベストアンサー
- 化学
- メタンの完全燃焼の熱化学方程式について
メタンの完全燃焼の熱化学方程式についてについてわからずに困っております。何卒宜しくお願いします。 メタンの完全燃焼の熱化学方程式は次の通りである。 CH4+2O2=CO2+2H2O+892KJ 次の説明で誤っているものはどれか。 ただし原子量はC=12,H=1,O=16とすし、H2Oは水蒸気と考える。 １）メタン１モルが完全燃焼するためには２モルの空気が必要である。 ２）メタン１モルが完全燃焼するとその結果１モルの二酸化炭素が発生する。 ３）空気中に酸素が２０％存在するとすればメタン１モルの完全燃焼に対して空気は１０モル必要である。 ４）反応後の気体の体積は変化しない。 ５）反応の前後の物質は総重量は不変である。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
皆様、さっそくのご回答感謝いたします。 今回のは都市ガスでも石油から作ったＣ０を含むものだったのですね。 納得しました。ありがとうございました。