• 締切済み

発光スペクトル

単体のイオン(例えばH+、Ca+)などの発光スペクトルは 今自分が持っている本に載っているのですが 例えばOH-やPO4-(要するに単体でないイオン)などの発光スペクトルが知りたいです。 今私が知りたいのは前述したPO4-のスペクトルが知りたいのですが。。。 そもそもそういうスペクトルがあるかもわからないくらいの知識しかありません。 どなたか御教授願います。

  • 化学
  • 回答数2
  • ありがとう数2

みんなの回答

回答No.2

うわっ、ハイレベル(汗。勘違いしていてごめんなさい。 確かに、化学でも物理化学系でガスフェーズクラスターとかやってる人はいますけど・・・ 物理の方が良さそうですね、これは。 量子化学のstorm50さんとかお詳しいのかな、と思いますが。ご登場されるかは分かりません・・・ おそらく、質問者さんご自身がここに集まっている面子の中で一番詳しいのではないかな、と思いますよ。 論文を御自分で当たられた方が良いでしょう。

kenzou624
質問者

お礼

たびたびご返答ありがとうございます。 私は学生の身分なんですが、自分の研究をなんら理解していません^^; 論文検索も行っているのですが、参考になる物になかなかたどり着けません・・・。 もうちょっと努力が必要みたいですね、がんばります。

回答No.1

単原子イオンの発光と書いているのは、原子発光のことでしょうか。 イオン自体だと少なくとも紫外~可視領域には吸収・発光を持たないと思いますが。 問題の多原子イオンの場合ですが、こういうものについて同様のことをするとどうなるかは私も分かりません。 おそらく、高熱条件にさらされるため、熱分解、ラジカル発生などの化学反応が進行するのではないかな、と思います。その結果、これら自体(というか対応するラジカル種)からの発光は観測できないのではないかな? 溶液中のイオンについても、これらからの発光というのを研究している例を私は知りません。そもそも光るとはあまり私には思えませんが。 物理化学のご専門の方ならご存知かも。

kenzou624
質問者

補足

ご返答ありがとうございます。 説明が不十分だったので補足させていただきます。 私の今行ってる研究は物質にレーザー光を照射し その時に発生するアブレーション粒子(イオン、電子などが含まれる) の発光スペクトルを観測しています。 もちろん実験は超高真空中で行い、飛び出すアブレーション粒子も 肉眼で確認することができます。 物理学か化学か迷ったのですが、イオンといえば化学??という安易な考えで 投稿させていただきました。

関連するQ&A

  • 発光スペクトル

    単体のイオン(例えばH+、Ca+)などの発光スペクトルは 今自分が持っている本に載っているのですが 例えばOH-やPO4-(要するに単体でないイオン)などの発光スペクトルが知りたいです。 今私が知りたいのは前述したPO4-のスペクトルが知りたいのですが。。。 そもそもそういうスペクトルがあるかもわからないくらいの知識しかありません。 どなたか御教授願います。 [補足] 私の今行ってる研究は物質にレーザー光を照射し その時に発生するアブレーション粒子(イオン、電子などが含まれる) の発光スペクトルを観測しています。 もちろん実験は超高真空中で行い、飛び出すアブレーション粒子も 肉眼で確認することができます。

  • CsIのX線励起による発光スペクトル

    今X線フラットパネルに使われるシンチレータCsIのX線励起による発光スペクトルの文献値を調べています。 理想的なシンチレータはX線エネルギーを線形変換する、というのは知っているのですが、実際のスペクトルが知りたいです。 文献値がネットに存在しなくとも、どの論文、本に載っていたという手がかりでも良いのでよろしくおねがいします。

  • 中和反応

    水酸化カルシウムとリン酸の中和反応の反応式なんですが・・・ まづ、Ca(OH)2+H3PO4→H2O+・・・(係数は後でつけるとして)と書いてH2Oの後の反応で出来た"塩"の化学式の求め方がわかりません。 H2Oが出来るのだから最初はCa(OH)2+H3PO4からH2OができるのだからH2つとO2を2つとればいいんですか? というかO2を2つもとれなくないですか? 数が合いません。合わせ方が解りません。。混乱します。。 解き方の手順を教えていただきたいです。 わかる方出来るだけ詳しく教えて頂けたら幸いです。。。 お願いします! ※解答は3Ca(OH)2+2H2PO4→Ca3(PO4)2+H2Oです。

  • スペクトルを教えて下さい

    これらのデータから予想される化合物は何でしょう? わかる方は教えて下さい。 解るところまででかまいません。 MSスペクトル 164(分子イオンピーク) 149 136 121(基準ピーク) 103 91 77 65 赤外スペクトル 3201 2962 2870 1612 後は指紋領域 H-NMR(600MHz) 8.8 1重線(ブロード)1H分 7.4 4重線 2H分 7.2 2重線 1H分 7.0 2重線 1H分 2.9 7重線 1H分 2.3 2重線 6H分 C-NMR 172(4級) 171(4級) 160(4級) 137(CH) 128(CH) 123(CH) 122(CH) 39(CH) 24(CH3)強度2倍で2個分 イソプロピル基とOHを持つ2置換ベンゼンな気がしますが、C-NMRで160~170付近に3つも4級炭素があるのがわかりません。 ちなみに、この問題は「有機化合物のスペクトルによる同定法(シルバーシュタイン)」とゆう問題集の中の8章38問なので、解答集お持ちの人は答え待ってます。

  • 金属Caに希硫酸を加えると、先に水と反応する理由

    以前、 「鉛Pbに希硫酸を加えると難溶性の塩が生じ、反応が止まるのに、カルシウムCaに希硫酸を加えても反応が進むのは何故?」 という質問をし、 「CaはH2SO4よりも先にH2Oと反応(Ca+2H2O → Ca(OH)2+H2)し、 その後で中和反応(Ca(OH)2+H2SO4 → CaSO4+2H2O)で難溶性の硫酸カルシウムが生じる」 という解答を頂き、Pbとの違いについては納得できたのですが、 新たに疑問が生まれました。 H2Oの方が硫酸イオンSO4^2-より還元され易いため、 2H2O+2e^- → H2 + 2OH^-の反応が優先的に起こるから、 Caの表面が硫酸カルシウムに覆われることは無いのでしょうが、 そもそも何故、SO4^2-は(ついでに言うと硝酸イオンNO3^-も)H2Oより還元されにくいのですか? そして、ハロゲン化物イオン(I^-、Cl^-)は何故H2Oより還元されやすいのですか? できれば分子構造、極性などを絡めての説明をお願いします。

  • 溶解度とPH

    ある本の問題に 「水にCa(OH2)を溶解させて飽和に達した時の、その水溶液のCa2+濃度とPHをそれぞれ概算せよ。ただしCa(OH2)の溶解度積Ksp=5.5× 10-6(mol3/L3),水のイオン積Kw=1.0×10-14(mol2/L2)とする」という問題があるのですが、その問題を解く過程で,起こっている反応は Ca(OH)2<=>Ca2+ +2OH- と     H2<=>H+ + OH- である。…(1) この水溶液の電荷収支を考えると 2[Ca2+]+[H+]=[OH-]とあります。…(2) そこで、質問なのですがなんで(2)のところで[Ca2+]の前に2がかけられているのですか?よく分からないので、教えてください。 ちなみにこのことを自分なりに調べたら類似問題があって、そこを参考にすると「Ca2+は2価の陽イオンなので、イオン1個につき、2倍の正電荷をもつため」とあるのですが、いまいちよくわかりません。 わかりやすく教えていただけないでしょうか? よろしくお願いします。

  • 深海底の海水の酸性化

    ある本の中に,「深海の熱水は海底の玄武岩と反応することで海水中のCaイオンを沈殿させるので,周囲の海水は徐々に酸性になる」と書いてありました. Ca2+ + 2(OH)- ⇒(Ca2+が取り除かれる)⇒2(OH)- 深海底の海水では上のように(OH)-が増えていくと思うので,徐々に塩基性になると思うのですが.やはり,本に書かれているように酸性が正しいのでしょうか?その場合はどのように理解すれば良いのでしょうか?教えて下さい.

  • pH=7.4の緩衝溶液の作り方。

    pH=7.4の緩衝溶液の作り方について考えてみたので、考え方としてあっているか見てください。 Henderson-Hasselbalchの式が適用できる緩衝溶液において、 緩衝能を示すpHの値の範囲は、pka-1<pH<pka+1であるので、 ここで対応するリン酸のpkaはH2PO4-のpkaであるから、 H2PO4-の解離の基準を考えると、 KH2PO4→K+ + H2PO4- H2PO4-←→H+ + HPO4(2-) Na2HPO4→2Na+ + HPO4(2-) HPO4(2-) + H2O←→H2PO4- + OH- (ここで、HPO4(2-)←→H+ +PO4(3-)も起こっている可能性があるが k3=[H+][PO4(3-)]/[HPO4(2-)] pH=pk3+log([PO4(3-)]/[HPO4(2-)] 10^(pH-pk3)=[PO4(3-)]/[HPO4(3-)] ここで、pH=7,4、pk3=12,32を代入すると、 10^(-4,92)=[PO4(3-)]/[HPO4(3-)] したがって、[PO4(3-)]:[HPO4(2-)]=10^(-4,92):1であり、 [HPO4(2-)]>>[PO4(3-)]であるので、HPO4(2-)←→H+ + PO4(3-)の反応は無視する。) 質量収支により、C(KH2PO4)=[K+] C(KH2PO4)=[H2PO4-]+[H+]-[OH-] C(Na2HPO4)=[Na+] 電荷収支により、[K+]+[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO4(2-)]+[OH-] 質量作用の法則より、 k2=[H+][HPO4(2-)]/[H2PO4-] pH=pk2+log([HPO4(2-)]/[H2PO4-]) [H2PO4-]=C(KH2PO4)-[H+]+[OH-] C(KH2PO4)+C(Na2HPO4)+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO4(2-)]+[OH-] C(KH2PO4)+C(Na2HPO4)+[H+]=C(KH2PO4)-[H+]+[OH-]+2[HPO4(2-)]+[OH-] C(Na2HPO4)+2[H+]-2[OH-]=2[HPO4(2-)] 1/2C(Na2HPO4)+[H+]-[OH-]=[HPO4(2-)] したがって、pH=pk2+log(1/2C(Na2HPO4)+[H+]-[OH-])/(C(KH2PO4)-[H+]+[OH-]) pH≒pk2+log(1/2C(Na2HPO4))/(C(KH2PO4)) pH≒pk2+log(C(Na2HPO4))/(2C(KH2PO4))

  • 化学反応式!

    Caは常温で水と反応した。 答えはCa+2H2O→Ca(OH)2+H2です。 係数合わせは出来るのですが、 CaがOではなくOHと反応している理由を教えてほしいです! また、HがH2として、単体で右辺にある理由を教えてほしいです! わかるかたおねがいします(><)

  • 希硫酸を加えた時のPbとCaの反応の違い

    鉛Pbに希硫酸H2SO4を加えると、難溶性の塩PbSO4が被膜となって、反応が停止しますが、 カルシウムCaに希硫酸H2SO4を加えても反応は停止しません。塩CaSO4も難溶性なのに。 この違いって、 PbはH2SO4の水素イオンH^+によって、Caは水H2Oによって酸化されてから、  Pb+2H^+ → Pb^2++H2  Ca+2H2O → Ca(OH)2+H2 硫酸(イオン)と反応する点にあるのだと私は思います。  Pb^2++SO4^2- → PbSO4↓  Ca(OH)2+H2SO4 → CaSO4↓+2H2O (中和反応) 簡単に言うと、 Pbは水と反応しないが、Ca(などのアルカリ土類金属)は水と反応する点です。 もしそうだとしたら、この点がどのようにして、 「PbSO4は単体Pbを覆い、CaSO4は単体Caを覆わない」 という違いにかかわってくるのでしょうか?