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平衡移動の原理
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もっと単純に考えましょう。 NH4^+が水と反応したらどうなりますか？ NH4^+ + H2O -> NH3 + H3O^+ となってオキソニウムイオンを生成しますから酸性となります。 これはアンモニアの中和の逆反応ですよね。 もちろん平衡移動でも同じ結論が出ます。 H2O <> H^+ + OH^- -(1) という平衡が常に成り立っているのですけど、 NH4^+ + OH^- -> NH3 + H2O の反応が起こると、(1)式で右辺のOH^-が減ったことになるので、その分を補填しようと水が電離してきます。すると、OH^-は減っていた分が足されるのだけど、H^+はもともと減っていなかったのに、水が電離した分足されるので、H+の量がOH^-より増えます。 本当は、イオン積が一定にならないとまずいので、単純な足し算ではないけど。 回答ではないんですけど、さっきからやたらと質問されてますが、授業ではまだぜんぜんやってないということですか？
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