化学の質問

質問

自分なりに酸・塩基について解釈してみました。
間違いがあったらご指摘お願いします。
まず、水素イオンＨ＋を与える物質が酸である。
　　　水素イオンＨ＋を受け取る物質が塩基である。
酸・塩基を一対一対応で考えられるものは、その物質の水溶液として考えられるものだけである。それ以外（水、イオンなど）は何が酸・塩基なのかを一対一対応で考えることはできない。

疑問
１アレーニウスの定義は正しいと言われているが、正しいように思えない。　なぜなら水溶液中で水酸化物イオンを放出する物質が塩基である。というのがおかしいからである。
つまりそう考えるならばＮＨ３＋Ｈ２Ｏ⇔ＮＨ４＋＋ＯＨ－のＮＨ３はおかしいと思います。
ＮＨ３は塩基と考えられています。しかし、ＮＨ３は別にＯＨ－を放出していない。　
ここで質問です。
ここでの放出するとは物質が電離することによって発生するＯＨ－という意味ですよね。
ＨＣＬ→Ｈ＋＋ＣＬーことになるとは電離と呼ばれますが、
電離とは、Ｈ＋とＣＬ－に分かれることではなく、
物質が水に入って必ず水と化合して、その化合物質が分かれることを電離というのが適切ではないでしょうか？？
そう解釈すれば、ＮＨ３は水と化合しＯＨ－を放出しているといえます。
誤解が多々あると思いますが、その誤解を直すために質問しています。
詳しくご指摘していただけると幸いです。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

物質そのものにＨやＯＨが含まれていなくても水に溶けることによってＨ＋やＯＨ－を生じるのであればそれは酸、塩基と定義されます。二酸化炭素やＣａＯ、アンモニアなどはその例といえます。
　アンモニアについては水との反応でＮＨ４ＯＨが生じ、これが解離してＯＨ－が生じると考えられていましたが、ＮＨ４ＯＨという分子種は確認されていないようです。