- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
アンモニアの窒素原子は3本のN-H結合と、１組の孤立電子対（非共有電子対）をもっています。このように、分子やイオンの電子配置を理解することが基本となります。 それに加えて、基本事項として、結合に使われている電子は、結合原子が均等に分配すると考えます。 すなわち、個々の水素原子には1個の電子が割り振られ、窒素原子には、結合1本あたり1個の電子が割り振られます。 孤立電子対はすべて、その原子に割り振られます。 こう考えると、形式的に窒素に属する電子はN-H結合に由来するもの１個x3本と孤立電子対由来のもの２個（１組）の合計5個ということになります。 窒素原子の本来の価電子（原子核の電荷と電子の電荷がつり合うような価電子数）は5個ですので、形式的な価電子数と本来の価電子数が同じになりますので、形式電荷をもたないことになります。 もしも、形式的な電子が不足していれば、その不足数に見合うだけの、正の形式電荷を持つことになります。形式的な電子数が過剰であれば、同様に負の形式電荷を持つものになります。 なお、イオンや分子を構成する原子の形式電荷の総計は、そのイオンまたは分子が持つ電荷と一致するはずです。
関連するQ&A
- 化合物の中の単体のmolは？
1molのアンモニア（NH3）の中に窒素原子と水素原子はそれぞれ何molずつ含まれているかという問いに アンモニアには常に窒素原子の３倍の水素原子がある。 したがって窒素原子は１mol、水素原子は3mol。 という答えがあったのですが、どうもすっきりしません。 どなたかわかりやすく説明していただけますか。 それともそういう風に覚えるものでしょうか（高校レベル） たとえばCO2の1molなら、炭素原子は１mol、酸素原子は２mol これでOKですか。
- 締切済み
- 化学
- アンモニウムイオンがなぜ正電荷なのか？？
アンモニウムイオンについて質問です． アンモニウムイオンとは，NH3 の非共有電子対に，H+ がひとつ結合して，つまり，自身の周りに e- をひとつも持っていない H+ が電子 2 つを受け取け取る配位結合によって，NH4+ となるものですよね？ でも，この反応で N 原子の周りの電子の数は変化していませんし，H 原子も最外殻を N が持っていた電子で埋めることができ，電気的に中性になるように思えてなりません．もともと H 原子がプラスであったにせよ，NH4 になってしまえば，N 原子も H 原子も，きれいに最外殻を埋めています． 例えば O2- も，2個が結合し最外殻を埋め合い，電気的に中性な O2 となりますし，H+ の場合もプラスが2つ結合したからといって，H2+ とはなりません． そう考えると，ますます NH4 が正電荷となることが不思議に思えてきます． おそらくどこか間違っているのでしょうが，よく分からなくなってしまいました．．．
- ベストアンサー
- 化学
- アミド結合（R-NH-C(=O)-R')の電荷
アミド結合（R-NH-C(=O)-R')の中の窒素はpHによって＋電荷を持ったりしないのでしょうか？またその理由はなんででしょうか？教えて下さい。
- ベストアンサー
- 化学
- どのように正電荷・負電荷を決定するのかわかりません
三フッ化ホウ素分子は、中心原子であるホウ素原子の周りに３組の共有電子対がそれぞれ負電荷をもつ、と聞いたのですが、どうして正電荷ではなく負電荷をもつのでしょうか。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- Lewis電子表示式って？？？
課題で「ＮＨ４＋（アンモニウムイオン）をLewis電子表示式で示し、分子中の原子に形式電荷を割り当てよ」とあるのですが・・・ Lewis電子表示式ってどのようなものですか？ また、形式電荷ってなんですか？ 教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 有機化学の問題なのですが。。。
「硝酸イオンについて三つの等価な極限構造式を記せ。さらにそれぞれの構造式において、窒素原子と各酸素原子上の形式電荷を算出せよ。共鳴混成体での酸素と窒素上の電荷はどうなるであろうか。また、曲がった矢印を用いて極限構造式間の移り変わりを示せ。」という問題が課題として出ているのですが、考えてみたのですがよくわかりません。それにたくさん質問されてるし・・・。どなたか教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
回答ありがとうございましたおかげで何とか理解することができました。