この問題の解き方教えてください。

質問

次の物質を水溶液にした場合、赤色リトマス紙が青くなるものを選択しなさい。
（１）　塩化アンモニウム
（２）　酢酸ナトリウム
（３）　水酸化カリウム
（４）　硫酸バリウム
（５）　炭酸カルシウム

正しい答えは（２）（３）（５）なんですが、
（２）と（５）がどうしてなのかわかりません。

リトマス紙が青くなるというのは、水酸化物イオンがあるからではないんでしょうか？（全くの化学初心者なので変なこと言ってたらすいません。）
同じ理由で「硫酸銅の水溶液が酸性」というのもわかりません。
どのようにして解いたらいいのでしょうか？
それとも暗記なのでしょうか？

すごく簡単な問題なのかもしれませんが、教えてください。よろしくお願いします。

回答No.2

DASS

化学が暗記と思われるのは少し寂しいので、ちょっとでしゃばらせていただきます。

とはいえ、きちんとした解説はすでに出ていますので、ちょっと「ずるい」解説です。

問題に出てきた物質は全てイオン結合している物質なので、水に溶かすとイオンに別れます。
例えば、「酢酸ナトリウム」は「酢酸イオン」と「ナトリウムイオン」になります。

これではまだ、水酸化物イオンは出てきませんね。

問題は、水の方にあります。
水はＨ２０ですが、実は「水酸化イオン（ＯＨ－）」と「水素イオン（Ｈ＋）」からできているのです。

水酸化イオンがあるからアルカリ性？
でも、水素イオンもあるから酸性かも？

実は純粋な水は、水酸化イオンと水素イオンが同じ個数あります。アルカリ性と酸性が同じ強さなのです。
従って、アルカリ性でも酸性でもない中性なのですね。

今まで説明したように、酢酸ナトリウムを溶かした水は、次の４つの物質を含む事になります。
(1)酢酸イオン
(2)ナトリウムイオン
(3)水酸化イオン
(4)水素イオン

このうち、(1)酢酸イオンと(4)水素イオンが酢酸を作り、(2)ナトリウムイオンと(3)水酸化イオンが水酸化ナトリウムを作ります。

つまり、「酢酸ナトリウム水溶液とは、酢酸と水酸化ナトリウムが混ざったもの」なのです。

酢酸の酸性と、水酸化ナトリウムのアルカリ性。どっちが強いですか？
酢酸は弱酸性、水酸化ナトリウムは強アルカリ性ですね（こういうのは覚えてくださいね）。
水酸化ナトリウムのアルカリ性の方が強いので、酢酸ナトリウム水溶液はアルカリ性・・・赤色リトマス紙を青くするのです。

その他の物質はどうでしょう？
（１）「塩化アンモニウム」は、「塩酸」と「アンモニア」に、
（４）「硫酸バリウム」は、「硫酸」と「水酸化バリウム」に、
（５）「炭酸カルシウム」は、「炭酸」と「水酸化カルシウム」に、
（他）「硫酸銅」は、「硫酸」と「水酸化銅」
になります。

それぞれが強酸か弱酸か、強アルカリか弱アルカリかは、覚えていただくしかないです。

また、『砂糖を水に溶かしたら？』も「共有結合性物質」か「イオン結合性物質」かを、覚えていただくしかないです。
しかし、化学が丸暗記ではないと思っていただけたら幸いです。

お礼

確かに、化学は何かと暗記しようとしがちなんです。
でもそうすると、暗記したとおりの問題は解けても、少しでもひねった問題はできなくなってしまうんですよね。
「なんでこうなるのか」っていう原理みたいなものからきちんと理解していけば、化学もおもしろくなるかもしれないと思います。
ありがとうございました。