- 締切済み
pH(水素イオン濃度)の変化
原液のpHが10.0の製品を純水で希釈して10%溶液を作成したとき、10%溶液のpHが原液と同じ10.0になるということはありえるのでしょうか?
- antitititi
- お礼率97% (33/34)
- 化学
- 回答数2
- ありがとう数2
- みんなの回答 (2)
- 専門家の回答
みんなの回答
- DexMachina
- ベストアンサー率73% (1287/1744)
ありえますね。 No.1の方の回答以外の可能性としては、何らかの理由で希釈後の温度が若干高くなっていた為、 結果的に希釈前と同じpH10.0になった、という場合が考えられます。 そういうことがあるので、本来pHを比較するときは同じ温度ではかる必要があるわけです。
- c80s3xxx
- ベストアンサー率49% (1631/3289)
あるかないか,なら,ありえます. 緩衝液なんかは原理的にはそういうものです. まあ,大概の溶液は実際は10倍に薄めれば少しはずれますけどね. 元の濃度によっては0.1以下のpH変化ということはありうるでしょう.
お礼
ありがとうございます。お礼が遅くなってすみませんでした。
関連するQ&A
- 水素イオン濃度の求め方を教えてください。
この答えがわからず困っています。 求め方だけでも誰か教えてください。 よろしくお願い致します。 「pH11.9の溶液を3%に水で希釈した。 水素イオン濃度はいくつになるか?」 溶液がはっきりしないのですが、アルカリ洗剤です。
- ベストアンサー
- 化学
- 水素イオン濃度について
参考書に下記のような説明が書いてあるんですが、溶液のphを考えるときに溶媒となる水のphはを無視しているのはなずですか? ビーカーに入った 1 L の純水に 10 mol L-1 の HCl を 1 mL 加えて混ぜたと き,pH はいくらになるか. (10 mol L–1)(1 mL/1001 mL) = 10–2 mol L–1 pH= – log(10–2) = 2 pH は 2 になる.
- ベストアンサー
- 化学
- いまさらですがphについて
いまさらですが、phについて教えてください。 ph13.7の溶液をph5.5程度の溶液で希釈する場合、何倍に希釈すれば ph6.7になりますか? 基本的な考え方を教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 緩衝液のpH変化
授業で次のような課題をだされました。 NaH2PO4とK2HPO4を使用してpH7.0、0.1Mリン酸緩衝液を調整した。この溶液を1mMに希釈したときのpHを求めよ。 1Mリン酸溶液のpKaは6.5 1mMリン酸溶液は無限希釈と仮定してpKa7.2として計算せよ。 この問題を解くにはpH=pKa+log γHPO4^2-[HPO4^2-]/γH2PO4^-[H2PO4^-]を使って解くのではないかと考えています。しかし、1mM、1Mのときの[HPO4^2-]と[H2PO4^-]がわからないので解けません。どうすればいいでしょうか。アドバイス等お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 硫酸濃度の計算式を教えて下さい。
原液濃度75% 比重1.672 目標 9.8% 希釈硫酸500Lで9.5%の場合、何L原液を入れればいいのか 500Lで10.2%の場合何L純水を入れればいいのか。 以上の計算式を教えていただけると助かります、 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 科学
- 10倍PBSを希釈するとPHが変わります
10倍PBS(KCl,NaCl,K2H2PO4,Na2HPO4)を作成し、NaOHでPH7.4に合わせ、これを超純水で1倍に希釈したところ、PHが8.00になりました。 どうしてでしょうか? 詳しい化学反応式などわかりましたら、あわせて教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
お礼が遅れてすみませんでした。製品カタログ上の数字ですので、温度による差とは考えにくいので、性質の問題なのでしょうね。ありがとうございました。