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水素イオン濃度について

参考書に下記のような説明が書いてあるんですが、溶液のphを考えるときに溶媒となる水のphはを無視しているのはなずですか？ ビーカーに入った 1 L の純水に 10 mol L-1 の HCl を 1 mL 加えて混ぜたと き,pH はいくらになるか. (10 mol L–1)(1 mL/1001 mL) = 10–2 mol L–1 pH= – log(10–2) = 2 pH は 2 になる.

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回答No.1

「水のpHを無視」するとは、水の解離により生じる[H^+]を無視すると云う事でしょうか。 HCl → H^+ + Cl^- HClの解離により生じる[H^+]＝0.01M H2O ⇔ H^+ + OH^- [H^+][OH^-]＝(0.01＋x)・x≒0.01・x＝Kw x＝(水の解離により生じる[H^+]＝[OH^-])≒Kw/0.01＝10^(-12)＜＜0.01 (近似は妥当) 従って 十分に無視出来るから、近似的に pH≒2 になる訳です。

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