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大学入試化学　よろしくお願いします。

n mol/l の塩化バリウム水溶液に同体積の2mol/lの硝酸銀水溶液を加えたとき、溶存している塩化物イオンのモル濃度はいくらか。ただしn>1とする。 まず 　　　 BaCl2 + 2AgNO3 →　Ba(NO3)2 + 2AgCl 反応前　 n(mol) 2 0 0 反応後 　 n-1 　 0 1 2 とあらわされますよね。 そして溶存している塩化物イオンのモル濃度を求めるから BaCl2 → Ba^2+ + 2Cl^-　　 より [Cl^-] = ??? となりよくわかりませんでした。どうかご教授願います。

noname#11758
noname#11758
  • 化学
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質問者が選んだベストアンサー

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  • shkwta
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回答No.2

そこまで計算しているなら簡単です。 元の水溶液が1 l 同士で混合後が約2 l と仮定すると、 反応後のBaCl2 は (n-1) mol 反応後のBaCl2のモル濃度 (n-1)/2 mol/l よって、[Cl^-] =2(n-1)/2 mol/l = (n-1) mol/l

noname#11758
質問者

お礼

ちょっと考え違いをしてみたいでした。その後冷静にといてみたらちゃんとできました。 私が質問に回答していただいた方が同じなのでこちらでまとめてお礼を言わせてもらいます。

その他の回答 (1)

  • c80s3xxx
  • ベストアンサー率49% (1631/3289)
回答No.1

V L同士を混合するとする． 混合前のBaCl2溶液中の[Cl-]は2n mol/L，だから Cl- の全物質量は 2n×V mol． ここに2mol/LのAg+を同体積加える．加えたAg+の全物質量は 2×V mol． n>1 であるから，2n×V > 2×V であり，つまりAg+はすべてAgCl となって沈殿する(溶解度積を無視する)． 液中に残る遊離の Cl- は 2(n-1)V mol で，溶液の全体積を 2V と近似すれば(体積に加成性はないので，あくまで近似) [Cl-]=2(n-1) (mol/L)

noname#11758
質問者

お礼

参考にさせていただきました、ありがとうございました。

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