- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
- Ichitsubo
- ベストアンサー率35% (479/1351)
関連するQ&A
- リン酸緩衝液の調整。緩衝作用を失う？
リン酸緩衝液のpHをNaOHとHClを使って調整した場合、調整後の緩衝液って、緩衝作用がなくなっているのでは？と心配になるのですが、どうなんでしょうか？緩衝液なので、本来NaOHやHClを入れても緩衝されてpHが変化しないはずで、pHが変化する程入れた場合は、もはや緩衝能力を失っているのではないでしょうか？それとも調整された新たなpHレベルを維持するように緩衝作用が働くのでしょうか？ 具体的には、0.5M、pH7.4のリン酸緩衝液をレシピに従って作るのですが、出来た溶液のpHが7.4でない場合は（時によっては、pH7.5とかになります）、NaOHとHClを使ってph7.4にしています。
- 締切済み
- 化学
- 酸解離定数と緩衝液
私高校で化学をやっていなかったので今大学でやっていることについていけません。。 お願いします！助けてくださいm(__)m ●ヒスチジンのpKa値の文献値が見つかりません。どこを調べたら出てきますか？？ ●ｐHの変化で、酢酸及びヒスチジンの構造がどう変するのか、、 （酢酸とヒスチジンの構造もわかりません・・） ●アミノ酸の性質についてなんですけど、 「有機物なのに水に良く溶ける、融点が高い」っていうのは 固体中、水溶液中の構造的にどう説明？できるんでしょう？？ ●ｐH緩衝液の緩衝作用って何ですか？ 最も緩衝作用の大きい緩衝液を作るにはどうすればよいかってことなんですが。
- ベストアンサー
- 化学
- グリシン緩衝液について
グリシン緩衝液には、酸性で緩衝作用を示すものと塩基性で緩衝作用を示すものの２種類がありますが、このように同じグリシンが２点で緩衝作用を示すのはなぜなのでしょうか。 ぜひ教えていただきたく存じます。 よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝溶液（トリスアミノメタン緩衝液）を用いたpＨの実験で困っています。
化学の初心者です。 皆さんのお力をお貸しいただきたく思い、質問させていただきます。 先日、化学実験を行ったのですが、どうしてもわからないことがありました。 実験の内容は以下の通りです。 ≪0.1mol pH8.3トリスアミノメタン緩衝液によるpH実験≫ (1)0.1mol pH8.3トリスアミノメタン緩衝液30mlに蒸留水を10ml加える。 (2)蒸留水30mlに0.1mol pH8.3トリスアミノメタン緩衝液を10ml加える。 (3)0.1mol pH8.3トリスアミノメタン緩衝液30mlにNHClを10ml加える。 (4)NHCl 30mlに0.1mol pH8.3トリスアミノメタン緩衝液を10ml加える。 その結果 (1)トリスアミノメタン緩衝液（pH8.3）＋蒸留水（pH6.62）＝混合液pH8.3 (2)蒸留水（pH6.62）＋トリスアミノメタン緩衝液（pH8.3）＝混合液pH8.29 (3)トリスアミノメタン緩衝液（pH8.3）＋NHCl（1.22）＝混合液pH7.70 (4)NHCl（1.22）＋トリスアミノメタン緩衝液（pH8.3）＝混合液pH1.38 です。どうして緩衝溶液にもかかわらず、pHが変化したのでしょうか？ 加える順番や溶液の量が関係するのでしょうか？ 詳しい解説をお願いします。 失礼します。
- 締切済み
- 化学
