化学

教科書などで、塩化ナトリウム水溶液および塩化ナトリウム融解液の電気分解の使用電極は陰極Fe、陽極Cとして説明されていることが多いのですが、 陰極C、陽極Cとすることに比較してどのようなメリットがあるのでしょうか。【塩化ナトリウム水溶液および塩化ナトリウム融解液の両方についてお答えください】宜しくお願い致します。

【水素】水素は全ての元素の９２%を占めているというのは、地球上の大気の７８%が窒素なのになぜ92%になるのですか？ 地球上の地下にたくさんの水素が核内に蓄積しているということでしょうか？

沸点についてお尋ね致します。例えば、沸点が800℃の液体があるとした場合、「この液体は、液温が80℃になると、初めて飽和蒸気圧を示す」という文章は、正しいのでしょうか？それとも、誤っているのでしょうか？

危険物取扱者の問題なのですが、1問分からない問題がありました。それは、「温度を上げると燃焼範囲の下限は下がる」です。これは正しいと判断してもよろしいのでしょうか？

いつもお世話になっております。 知りたいことがありますけど、 透明な瓶に水道の水だけをいれて 瓶を揺すると水が透明な状態から 懸濁した状況になりますが、 理由を知りたいです、 なお加えて家庭のミキサーに同じに水をいれて稼働すると同じに水の色がぼやけられますが理由を教えていただきませんか？ よろしくお願いいたします。

問題文 気体の運動論モデルは、粒子の直径がその平均自由行程に比べて小さいときに適用できる。したがって、星の内部物質のような密度の高いものに完全気体の法則を適用するのは無理なように思える。しかし、星の内部においては原子はプラズマ状態で存在し、その直径は原子核と同じ程度（すなわち10fm程度）にまで小さくなっている。したがって、その平均自由行程が0.1pm程度しかなくても気体の運動論モデルが適用できるのである。こうして、星の内部物質にも（注意すれば）完全気体の状態方程式が使えるというわけである。 (a)太陽内部はイオン化した水素原子から成り、太陽の中心まで半分のところの温度は3.6MK、質量密度は1.20 g/cm^-3 として、そこでの圧力を計算せよ。 (b)(a)で得た結果と、気体の運動論モデルで得られた圧力との式を組み合わせることで、「プラズマの圧力pが、分子の運動エネルギーをその体積で割った運動エネルギー密度ρkと、p=2/3 ρk」という関係があることを示せ。 (c)太陽の中心まで半分のところでの運動エネルギー密度はどれだけか。 (d)恒星の中心部では核融合が起こるから最終的には水素が枯渇し、恒星は内部に向かって収縮して温度が上がる。その結果、そこでは核反応の速度が増して、場合によっては炭素などの重い原子核ができる。一方、恒星の外層は膨張して冷え、赤色巨星となる。赤色巨星の中心までの中ほどでは温度が3500Kで、完全にイオン化した炭素原子と電子で構成され、質量密度は1200 kg/m^-3 であるとする。そこでの圧力を求めよ。 (e)(d)で考えた赤色巨星が中性の炭素原子でできているとすれば、同じ条件のもとでの同じ場所の圧力はいくらか。 (d)までは解くことができたのですが、(e)の問題については手が付けられず、困っています。「中性の炭素原子」ということは気体の運動論モデルや完全気体の状態方程式は適用できないと思うのですが、どのようにして解けば良いのでしょうか。解法を教えて頂ければ助かります。よろしくお願いします。 補足 答えだけ分かっているのですが、0.029Mbarだそうです。

危険物取扱者の問題なのですが、不思議な問題が出ました。それは、燃焼の3要素の〇×問題で、「水、ナトリウム、酸素」というものでした。水、ナトリウム、酸素で、果たして燃えるものなのでしょうか？

①発がん性が指摘されている化学物質がPFASが各地の水道水から検出されていますが、ドラッグストアやスーパーの純水器でろ過できるのですか？ ②またペットボトルの天然水はPFASに汚染されていないのですか？

「質問」 酸と塩基の違いについて調べていく内に疑問が いくつか出てきました。その疑問についてヒントや教え等が 欲しいです 「質問者の知識レベル」 化学的な知識はほとんどないので、難しい単語を出されると わからない場合があります。10歳くらいの人間だと 思って回答してもらえると助かります。 「質問の経緯」 ①酸か塩基かは水溶液に溶けた時に、水素イオンが発生するか水酸化物イオンが発生するかの 有無で決まるそうですね。ここで、疑問です。なぜ水素イオンといった時、H+のことを指すのでしょうか。 イオンとは電荷のバランスが崩れている状態のことですよね。であれば、水素イオンといった場合 陽イオンなのか、陰イオンなのかどちらの可能性もあると思うのですが 調べていくうちに、水素イオンは基本陽イオンのことを指すそうですね。 これは慣習的にそうなっているだけ、、、？ ②酸と塩基は水溶液に溶けた時に、水酸化イオンを生じさせるのか水酸化物イオン を生じさせるのかの違いで分類されます。それがなぜそこまで重要なのかが分かりません。 物質を分類する時酸性なのかアルカリ性なのかに分類されますが、水溶液に溶けた時に 生じる物質の違いがなぜそこまで重要なのでしょうか。この2つに大別するくらいなのですから きっと何かしらの理由があると思うので教えてほしいです。 「質問まとめ」 ①水素イオンといった時、俗になぜ水素イオンH+を指すのでしょか？ただの慣例なのでしょうか？ ②水酸化物イオンなのか、水素イオンなのかがなぜそこまで重要なのでしょうか？

数年前に購入したタミヤセメント（ABS用）をきっちりフタをしめたのですが先ほど久しぶりに使おうとしたらカチカチになっていました。 https://www.tamiya.com/japan/products/87137/index.html 第4類 引火性液体 第一石油類 非水溶性液体 危険等級Ⅱ 成分：酢酸ビニル共重合体樹脂25%、有機溶剤75%（アセトン、メチルイソブチルケトン）酢酸n-ブチル、シクロヘキサノン と記載があります。 定価たった330円の商品ですが買い直す前に悪あがきして希釈してみようかと思うのですが、上記成分から考察して何で希釈したら宜しいでしょうか？ ちなみにシンナー原液（エアブラシ清掃用）アセトン（FRP清掃用） ミスターカラー真溶媒液 https://www.mr-hobby.com/ja/product1/category_7/163.html は所有しています、科学の知識に明るい方のご回答が頂けたら幸いです。

「0.1mol/Lの水溶液が50mLある。この溶液のモル濃度を半分にするためには何mLの希釈液を加える必要があるか。」 という問題で、どっちが正解か分かりません。 直感的に、50mLなら50mL加えたら半分になりそうだと思ったのですが、 0.1mol/L×50mL=0.05mol/L×Xという式がなりたちますよね？ だとしたら、X=100mLで、100mL必要が正しいですか？でもなんか直感的に変な感じがします。半分に希釈するのに、2倍の量を加えて、150mLの0.005mol/Lの溶液が完成するということですか？

化合物の構造について議論するとき「絶対立体」が重要だと思うのですが、こちらの正式名称は「絶対立体配置」で間違いないですよね？ 化学は高校で習ったきりであまり得意ではなく、なぜか「絶対立体化学構造」や「絶対立体化学」と覚えていたもので、検索してもそのような記述がなくお聞きしました。

アスコルビン酸粉末と純水で1000ppmの水溶液をつくるには純水とアスコルビン酸粉末はどのくらい必要ですか？ ppmの計算がイマイチ分かりません。 0.1005ｇ/100mlで1000ppmなんですけど 今度そこから25ppmにするみたいです。 一連の流れを含めてppmの計算方法を教えてください。 よろしくお願いします

ニトロベンゼンの理論収量の求め方を教えてください。 化学式はこちらです。 ベンゼン＋硝酸→(硫酸、60℃)ニトロベンゼン＋水 数値はこちらです。 ベンゼン 分子量78 比重0.88 ※実習では50.0ml使用しました。 濃硝酸 分子量63 比重1.5 ※実習では40.0ml使用しました。 濃硫酸 分子量98 比重1.85 ※実習では49.8ml使用しました。 ニトロベンゼン 分子量123 水 分子量18 どなたかよろしくお願いします。 また、できれば収量の求め方もお願いします。 理系なのに何にもわからなくて焦っているので、 できるだけわかりやすく書いていただけると嬉しいです。

理系の初歩的な質問ですみません。 ①200mg/lのアスコルビン酸水溶液を25ppmの濃度にし20ml作るとするときは 25ppmは25mg/lだから200÷25=8 よって8倍希釈する。 よってアスコルビン酸水溶液2.5mlを取り20mlに定容する。であってますか？ ②βカロテン粉末2.7mgとエタノール50mlの混合液 で100μmol/lになるらしいのですがなぜですか？ 以上2点よろしくお願いします

ラボラトリーからテストを行っていますが、 添付の写真に通り フラスコの中に水を入れて真空ポンプでフラスコ中の（確かにはフラスコに連結させたコンデンサに連結）空気を引き込んでいますが ポンプの真空圧を測ったら10mbarでしたが、この状況で水の温度（実際突き刺し温度が40℃くらいでしたが）が40℃だけでも沸騰するのができますか？ 私が学校で習ったは絶対圧とゲージ圧力は違うと学んだけど あの真空ポンプの圧は10ｍbarでも絶対圧では 1bar+10mbar(0.01bar)だと考えますので 実際にフラスコ１の圧は1.01bar（大気圧より高い）だから 100ど下では沸騰ができないと思いますが、 実際観察したらフラスコ2で水が凝縮されることが見えました、 我々が知っている水の沸点と沸騰は100℃ですが、この100℃という温度はゲージ圧で1barのか絶対圧で1barのかよくわからないですし 大気圧は１barでも実際容器中の圧力が１barより低ければ100℃より 低い温度で沸騰ができますか？ 私がゲージ圧力と絶対圧の概念に間違うのかわからないけど あんな状況と状態を教えていただけますでしょうか？ 素人なのにご説明でよろしくお願いいたします。

【ドライフラワー】ドライフラワーの作り方を教えてください。 生花を買ってきて逆さに向けて乾燥した部屋の天井に吊って置けば、勝手にドライフラワーは完成するのでしょうか？ 何か化学薬品に漬け込む必要がありますか？

無水エタノールとエタノールの違いは何ですか エタノールは溶剤系だと思うのですが、教えてください

「水溶性樹脂」という言葉は、「粉末の状態(水に溶解していない状態)の樹脂」を指すのか、「水に溶解させた状態の樹脂」を指すのか、どちらでしょうか? 一般に、「粉末の状態(水に溶解していない状態)にある水溶性樹脂」を取り扱うのは、水溶性樹脂を製造する製造メーカーだけと思います。 また一般に、舗装、塗装などの建築業者が、メーカー又は卸業者から購入する「水溶性樹脂」は、「水に溶解させた状態の樹脂」だけです。

ロウソクについてです。 ろうそくの芯に火をつけると、熱によって火の近くのろうそくが溶けて液体になり、溶けた液体は、ろうそくの芯を伝わって上がっていきます。 この間に液体は、火に熱せられて気体となり、この気体が空気中の酸素と結びついて燃えます。 ロウにはパラフィンという炭素と水素からなる成分がありますが、 つまり気体になったパラフィンに含まれる炭素と水素が、空気中の酸素と結びついてロウソクの燃焼が続く…… という解釈であってますか？