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Ａの水溶液に炭酸カルシウムを加えると、気体を発生して溶けた。また、硝酸銀溶液を加えると、白色沈殿した。 Ａの物質ってなんでしょうか?? 易しく教えてください。おねがいします！

水に対する溶解度を考えると、たとえばある物質Ａの溶解度が５０だとしたとき水１００ｇに５０ｇ溶けるのは分かるのですが、他の物質Ｂがすでに溶けている水溶液１００ｇに物質Ａは５０ｇ溶けるのでしょうか？

理容学校で働いている者です。 石けん作製でスチール製(鉄製？）の鍋に水酸化ナトリウム水溶液を作製したら 教室中に刺激臭が発生しびっくりしました。 ドノヨウナワケナンデショウ？？ 鍋で化学反応をしようとする自分が悪いのですが･･･よろしくお願いします。(-.-)

クエン酸の水溶液を作り、トイレットペーパーを浸して溶けたトイレットペーパーをステンレスの部品に貼り付けています。釣り竿のステンレスガイドがそれです。サビを取りたいのですが、変色されても困ります。何時間程度までなら放っておいて大丈夫でしょうか？

<実験>ビーカーに40度の水を100グラム入れ、硝酸カリウムを15グラム加えてよくかき混ぜて全て溶かした。 <問題>水溶液の濃度は何％か。少数第一位を四捨五入して答えなさい。 中1です… やり方も教えてほしいです＞＜ 宜しくお願いします(*ToT)

大気圧P0の下で温度T0℃のアルコール水溶液を体積V0cm3の容器にV1cm3だけ入れ、容器の蓋を閉じた時、T1℃に下げた時の内圧P1って計算できますか。 意見あればお願いします。

NaOH(固)の溶解熱と、NaOH水溶液と塩酸の中和熱の和を、NaOH(固)と塩酸との反応熱と比べることで、ヘスの法則を検証したのですが、成り立ちませんでした。 なぜ成り立たなかったのでしょうか？ 教えてください！！

水酸化カルシウム水溶液に二酸化炭素を加えると、炭酸カルシウムができ白い沈殿が起こりますよね。 この時の化学反応式がよく解かりません。 Ca(OH)2 + Co2 ？→ CaCO3 　？ できましたら過程などの詳しい所まで教えていただければ幸です。

シュウ酸の2mol/L水溶液300mLを作るのに必要なシュウ酸ニ水和物の質量を求めよ。ただし、シュウ酸ニ水和物の中の水は、水に溶解すると溶媒として働くものとする。 この問題がわかりません、解き方を教えてください

新工場移転による消防法対策から機械の切削油を水溶性に変更しなければならなくなりなりました。S25C、S35Cの直径１６ミリの棒材から形状取り出し後に突っ切るのですが今まで油で加工していたときには３日以上（３０００個程度）持ったのですが試しに使用した水溶性（出光アルファクール　シリーズ）では半日と持たずに困っております、どなたかお勧めの水溶性切削液があればお教えください。ちなみに加工条件は回転２０００送り０．０５です。

表面張力をこの方法で測っていますが、一般的に表面張力が時間変化で大きくなることはありえないらしいのですが大きくなるのです。何が原因でそうなるのかがわかりません。ちなみに溶液は界面活性剤水溶液です。

問題で、0.2mol/Lの硫酸20mLを0.4mol/Lの水酸化カルシウム水溶液で中和するとき、何molを要するか？ 答えは　10ｍLですが どのような計算で答えがでたのか？わかり易く教えていただければ大変助かります！ よろしくお願いいたします！

室内で水酸化ナトリウムが潮解して水溶液になったあと放置しておくとどうなりますか？ 室内が乾燥したときにまた固体に戻るのですか？ うちの水酸化ナトリウムがドロドロになってしまって どうしたものか困っています。

沈殿生成反応の実験で、硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水溶液の、それぞれの薬品の性質とこの実験の化学反応式、それと、HClが少ないと毒ガスがでるというのは、何の実験の時かと、なぜ毒ガスが出るのか教えてください。

100 mM Tris-HCl と 1 M NaCl 水溶液, および蒸留水を, それぞれどれだけずつ混合すればよいか教えてください。 (a) 20 mM Tris-HCl を 20 ml (b) 20 mM Tris-HCl, 10 mM NaCl を 10 ml (c) 20 mM Tris-HCl, 20 mM NaCl を 10 ml

息子に化学を教えているのですが、わたくしは疎いものでどうか解答を作成願います。 お手数おかけいたします。 分子式C(5)H(12)Oの化合物A~Fに関して、次の(1)～(4)のことが分かっている。 (1) A~Fにナトリウムを加えたところ、A~Eからそれぞれ気体Xが発生したが、Fは反応しなかった。また、A~Fに硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液を加えたところ、A~Dは酸化され、それぞれG,H,I,Jを生じたが、E,Fは酸化されなかった。 (2) A~Fのうち、B,C,Fには光学異性体が存在する。 (3) 化合物G,Hは、それぞれ炭酸水素ナトリウム水溶液と反応して気体Yを発生したが、化合物I,Jはいずれも炭酸水素ナトリウム水溶液と反応しなかった。IとJにそれぞれヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱したところ、Iからは沈殿Kが生じたが、Jは反応しなかった。また、Jはアンモニア性硝酸銀水溶液と反応しなかった。 (4) A,C,Dにそれぞれ濃硫酸を加えて加熱したところ、Aからは化合物Lが、Cからは化合物L,M,Nが、DからはM,Nが生じた。L,M,Nはそれぞれ臭素水を脱色する。また、MとNは互いに幾何異性体の関係にある。 A~Fに該当する化合物の構造式を次のように教えてください。 CH（３）－CH－CH(2)－O－CH(2)－CH(3) ｜ OH よろしくお願いいたします。

マグネシウムと塩酸の反応で、水素分子１個できるとき、水溶液の中に できる陽イオン(マグネシウムイオン)は何個できるか? マグネシウムイオンの数は(答え)１個になりますが、 これは、水素分子が１個できる度に、水溶液中にそれに応じて、 マグネシウムイオンが１個できるということでしょうか? マグネシウムイオンは水素分子が出来る度に水溶液中に１個ずつできるのか、 それとも、水素分子が出来る度ではなく、１個できたらそれ以上はマグネシウムイオン はできないのか?どっちなのか分かりません。

化合物Ａは分子式が174で、炭素、水素、酸素だけからなる物質である。 Ａを元素分析するために26,1mgを完全燃焼させたところ、52,8mgの二酸化炭素と18,9mgの水が得られた またAを加水分解すると、B,C,Dの化合物が等しい物質量の比で生成した B：、水に良く溶け、水溶液は中性。水酸化ナトリウムとヨウ素を加えて加熱しても変化は無い。 Bを穏やかに酸化すると中性の化合物Eが得られ、さらに酸化すると還元性を持つ酸性の化合物Fが得られる C：水にわずかに溶け、水溶液は酸性を示す。Cの0,118ｇを水に溶かし、その溶液の全力を0,100mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定をしたところ20,0mgを要した D：水に良く溶け、水溶液は中性であり。水酸化ナトリウムとヨウ素を加えて加熱すると特有の臭気を持つ黄色の結晶が得られる。このとき同時にカルボン酸Gのナトリウム塩も生成する 問いは一部省略します 問４化合物Cについて （１）Cの分子量はいくらか整数値で示せ （２）Cとして考えられる化合物の構造式を全て示せ 問5 （２）Dの構造式を示せ （３）カルボン酸Gの構造式を示せ この問題がいまいちわからないので教えてください。 また、この問題に見覚えがある場合どこで見たか教えていただけないでしょうか。

(1)3Cu＋8HNO3→2NO＋3Cu(NO3)2＋4H2Oの式で、 酸化数を比べて、酸化された物質、還元された物質を考えるんですが、 これについて、硝銅のNの酸化数が酸、硝酸のNの酸化数と同じなのは、ただのイオン結合だからでしょうか？ (2)硫酸、塩酸の混合水溶液があって、このうち100mlをとった液に、 Ba(OH)2水溶液を過剰量加えて、沈殿を生成させた。沈殿物を取って、ろ過させたら3,50ｇあった。硫酸Ａmol/ℓ、塩酸Ｂmol/ℓで ここで、BaSO4+BaCl2の質量の和が3，5だと思って、 解こうと思ったのですが、どっちがどれだけ反応したかわからず、答えを見てみると Ａ×(100／1000)＝3,5/Aという式がかかれてました。 つまり、ここではＢは反応していないということですか？もしくは、沈殿していないということですか？ よろしくおねがいします

水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の求め方について教えて下さい。 問 0.50mol/lのある一価の酸の水溶液中での電離度が0.010であった。この酸の水溶液の水素イオンのモル濃度を求めよ。 答 5.0×10^-3mol/l この問題なのですが、 なぜモル濃度を求める問題なのにモル濃度を求める公式を使わないのですか？ なぜ10^-3がついているのですか？ わかりやすく解説してくれるとありがたいです。 ご回答お願いします。