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チオ硫酸ナトリウム水溶液に青銅を加えるとどうなりますか？おしえてください

固体のNaOHとNaOH水溶液ではどちらがCO2と反応しやすいですか？また、またそれはアルカリ金属なら同じですか？

緩衝液を作っているのですが， 1M塩酸と1M酢酸ナトリウム水溶液の等量混合液 と書いてあり，ためしに5ml同士で混合してもpH2.0にはならず，-0.08でした。 この液をpH2.0になるまで希釈すれば，いいのでしょうか。

0.20mol/Lの酢酸水溶液のpHは3であるとする。この酢酸の電離度はいくらか。 この問題がわかりません。

0.500mol/lの塩酸水溶液を600.0ml調製するためには、濃塩酸（12.0mol/l）と精製水をそれぞれ何ml必要ですか？

実験でKOH，NaOHを用いています． けれども実験中KOH，NaOH水溶液が炭酸を吸ってしまう ことに困っています． もともとKOHなどはよい二酸化炭素吸収剤ということは 知っているのですが，その炭酸がいらないので どうしようか考えています． 普通の水であればArバブルや沸騰させる事で 炭酸を除けるとのことですが同じように NaOH水溶液についても取り除けるのでしょうか? 困っています．どなたかわかるかた教えてください

海水中で生息する生物にＮａＣｌの濃度が どのように影響するのかを調べるために、 いろいろな濃度のＮａＣｌ水溶液内で 生物を飼育しようと思うのですが、 この場合、ＮａＣｌの濃度以外の条件は 同じにした方がいいですよね？ その条件の中でＮａＣｌ水溶液の量があると思うのですが、 この量は、質量（ｇなど）で合わせた方がいいのでしょうか？ それとも、体積（ｍｌなど）で合わせた方が良いのでしょうか？ 教えて下さいｍ(_ _)ｍ

1: 質量パーセント濃度が35%、密度が1.2g/リッポウcmの濃塩酸と純水を混合して、0.20モル/リットル塩酸を500mlつくりたい。混合する濃塩酸の体積と純水の体積をそれぞれ求めよ。 2: 0.20モル/リットル 硝酸銀AgNO3水溶液10mlとちょうど反応する0.10モル/リットル塩化ナトリウムNaCl水溶液の体積は何リットルか。また、このときに生じる塩化銀AgClの白色沈殿の物質量と質量を求めよ。 …誰か、解りやすく丁寧に教えてください。頭ツルツルなんです…泣)

1000mlの水に２Nの水酸化ナトリウム水溶液を0.1ml加えた場合のphはどのようにして求めればいいのですか？水酸化ナトリウム水溶液が少ないから無視するとかはなしでお願いします。 僕が計算した方法を一応書きます。 [OH-]＝0.0001/1.0001×２＝0.00019998・・・ pOH＝log[OH-]＝-log0.00019998≒3.7 [H+]+[OH-]=14　なのでｐｈを10.3と計算したのですが間違ってますか？間違っている箇所がありましたら指摘をお願いします。

少量の無水硫酸銅に過剰の水を加えた水溶液にアンモニア水を数滴加えた化学反応式と、それにさらに硫酸を少量加えたときの化学反応式の求め方・考え方を教えてください。 また、少量の無水硫酸銅に過剰に水を加えた水溶液に数的の水酸化ナトリウムを加えたときは、 Ｃｕ＋２ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏ→Ｃｕ（ＯＨ）２＋２Ｎａ＋Ｈ２Ｏ でよいのでしょうか。 また、この後、さらに硫酸を1滴加えるとどうなるのでしょうか。 よろしくお願いします。

　 　水の電気分解において，陰極及び陽極で次の反応が起こって，それぞれ OH- や H+ が生成します。 　　　陰極：２Ｈ2Ｏ ＋ ２ｅ- ―→ Ｈ2↑ ＋ ２ＯＨ- 　　　陽極：２Ｈ2Ｏ ―→ ４Ｈ+ ＋ Ｏ2↑ ＋ ４ｅ- 　このままでは，電気分解の進行に連れて，陰極の OH- 濃度と陽極の H+ 濃度が高くなり，反応が止まります。通常は，支持塩の Na+ や SO4(2-) が，各イオンを中和したり，生成した OH- や H+ が移動して反応の停止を防いでいます。 　だとすると，イオンの濃度勾配の生成を抑えれば，電気分解は進行すると思われます。例えば，次の様に行ないます。 ・陰極と陽極に別々の電解槽（溶液の流入，流出口のあるもの）を用意します。 ・陰極側に硫酸水溶液を，陽極側に水酸化ナトリウム水溶液を入れます。 ・陰極側に硫酸水溶液を，陽極側に水酸化ナトリウム水溶液を，それぞれ一定速度で流します。 ・電解槽に白金電極を入れ，電池をつなぎ，電気分解を行ないます。 　この装置では，生じた OH- や H+ を電解槽から流出させる事で，電極部分のイオンの濃度勾配の生成が抑えられます。そのため，電池の寿命がある限り電気分解が進みます（？）。 　そうすると，陰極側流出液には OH- が，陽極側流出液には H+ が，それぞれカウンタ－イオン無しに存在する事になってしまいます。これは納得いかないので，何処かで勘違いしていると思うのですが，何処かが判りません。 　すみませんが，私の勘違いを指摘し，私を納得させて下さい。 　

学校の化学の宿題が分からなくて、困っています。当てられそうなんです！ ご協力お願いします！ ２５度でショ糖C12H22O11の0.10mol/l水溶液と同じ大きさの浸透圧を示す塩化カルシウムCacl2水溶液1lを作るには、塩化カルシウム何ｇを水に溶かせばよいか。 ただし、塩化カルシウムのモル質量を111とする。 化学IIの範囲は、てんで駄目なんです。自分でも、情けないです。 化学得意になる方法もあったら教えてください・・・

今、自由研究で 　　　　　　　　いろんな水溶液に電気が通るか？ というのをやっているんですけど、うまくいきません。 たとえば…食塩水は電気が通るのに、通らない。などなど。 ちなみに実験方法は、カップに水溶液を入れ、電球、電池を導線でつないだ釘を浸す、という方法です。 電球に光がついたら通った！ということです。 釘と釘をくっつけたら光るんですけどね。 長文＆誤字脱字失礼しました。 見にくいかもしれませんが、よろしくお願いします。

塩橋でつながれた２つのビーカーに片方は１mol/Lの塩酸,片方は１mol/L の銅イオンの水溶液がはいっています. 銅イオンの水溶液のほうに銅、塩酸のほうに白金をつけた銅線でむすばれています. このとき反応がおこらないのはなぜでしょうか？？ あと濃度によって反応がおこらないってことはありますか・・・？？ 簡単な質問だとはおもいますが小学生でもわかるように 教えていただけると幸いです。。。

次の金属イオンとその確認方法について、誤っているものはどれか１～４教えてください。 １．Aｇ+は、塩化ナトリウム水溶液により白色沈殿を生じる。 ２．Ｃｕ2+は、濃硝酸により淡青色沈殿を生じる。 ３．Ｃａ2+は、炭酸アンモニウム水溶液により白色沈殿を生じる。 ４．Ｂａ2+は、硫酸により白色沈殿を生じる。 次の物質のうち、最も分子量が小さいのはどれですか？ １．メタン　　２．エタン　　３．ブタン　　４．プロパン すみませんが宜しくお願いします。

0.5mol/Lの塩化ナトリウム、1.0mol/Lの酢酸、3mol/Lの硫酸ナトリウム水溶液がある。 これらを用いて、0.02mol/Lの塩化ナトリウム、0.4mol/Lの酢酸、0.15mol/Lの硫酸ナトリウムを一緒に含む水溶液100mLを作るには、 これら3種の溶液と水をそれぞれ何mLずつ混ぜ合わせたらよいか。 という問題があるのですが、どのように計算していいのかが全く分かりません。 問題の考え方のヒントだけでもいただけないでしょうか……？ よろしくおねがいします。

１６％、比重が１．０１のショ糖水溶液のモル濃度の求め方を教えてください。

塩化カルシウム水溶液の有益な処分方法はないでしょうか。 よろしくお願いします。

アンモニアの20％水溶液の比重を教えて下さい。 1ccに対して何グラム？

こんにちは。 ２つ質問があります。 中学化学の教科書での水溶液の電解質についての説明で、 「塩化ナトリウム水溶液中では塩化ナトリウムが分離されるので、 ナトリウムイオンNa（+）と塩化物イオンCl（-）が水溶液中に存在し、 それらが電子の受け渡しを行うため、電流を通す。」 というような説明がありました。 私も中学時代に実際に電流を食塩水に流す実験も行いました。 しかし記憶では結構曖昧に習ったように思います。 そのためNaイオンとClイオンが電気を通していると思っていました。 その後、高校化学で塩化ナトリウム水溶液の電気分解の箇所を読んでいると、 プラスとマイナスの両極で、それぞれ塩素と水素が発生しますが、 ナトリウムイオンは電極における反応はせずに陰極に発生しないとあります。 ということはあの時（中学校で）塩化ナトリウム水溶液に電気を通していたのは、 (1)水素イオンと塩化物イオンの２つのイオンによる 　電子の受け渡しによるものと考えていいのでしょうか？ 言い換えると、 (2)電流を電解質水溶液中に流す実験は、 　電気分解の実験を行っているのと殆んど同じことですか？ 　（極となる物質が違うとか、全然違う！とか化学に詳しい方には怒られるかもしれませんが） どなたかお願いします。