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BTB溶液を2、3滴加えたうすい塩酸を12.0cm3ずつ4つのビーカーに入れて、うすい水酸化ナトリウムを少しずつ加えて表のように水溶液A-Dとしました。水溶液の色はCのみが緑色でした。この時水溶液Bに含まれるイオンは何ですか？

フッ化アンモニウム粉末を純水に溶かして水溶液を作った時の比重を計算式で求めたいのですが、粉末を水溶液に溶かした時に体積が膨張する計算ができなくて困っています。そいういう膨張率を求める係数などが存在するのでしょうか？教えてください。

中学や高校の化学とはちょっと異なる質問かもしれませんが、 「酸化ホウ素(B2O3)の水溶液のpH」が知りたいです。 文献を読んだところ、酸化ホウ素の水溶液は弱いアルカリ性であると書いてあったのですが、明確にはどれくらいなのかが知りたいです。

次の水溶液の水素イオン濃度　Ｈ＋を求める　電離度は１とする ０，０５mol/Ｌの水酸化カリウム水溶液 　〔oH-〕　＝１×０，０５＝０，０５mol/Ｌ 　　〔Ｈ＋〕＝１０－１４^乗/０．０５－５＾乗 　　　までは　わかるのですが　とき方がわからないのですが　お願いします． 　２×１０　－１３＾乗　mol/Ｌ　が　こたえです。

実験(1) ヨウ素1.27gをヨウ化カリウム水溶液に溶かして、100mLとした(A液) 実験(2) [一定量の硫化水素をＡ液100mLを通じ、ヨウ素と反応させた]後、水を加えて正確に500mLとした(B液) 実験(3) Ｂ液50.0mLをとり、でんぷん水溶液を指示薬として0.0100mol/Lチオ酸ナトリウム(Na2S2O3)水溶液で滴定したところ、25.0mLを要した。 (3)実験(2)で要素と反応した硫化水素は標準状態で何mLか。 （２）の問題で実験(2)で得られたB液中のヨウ素の濃度は２．５０×１０＾－３mol/Lという答えが出ました。これと反応式を使って（３）の問題を解いたのですが、答えが合いません。 （３）の答え８４．０mLはどのようにして求めるのかを教えてください。 詳しい解説だとありがたいです。

塩化銅水溶液に電流を流して電極に起こる変化を調べる実験なんですけど、結果は 塩化銅を水溶液にすると、銅イオンと塩素イオンに分離することはわかります。 ただ、それがどうやってわかるのですか？ 褐色の銅が出てくるんでしょうか・・・・ 塩素、銅だとなぜわかるのか教えてください。 中学３年生のレベルでお願いします。

ある国家試験を受けるに際し、高校程度の化学を学習する必要が生じ、学習を進めているのですが、規定という考え方がわかりません。たとえば、０．１Ｎの酢酸水溶液をモル濃度にすると、０．１mol／lの酢酸水溶液である、と考えてよいのでしょうか?　また、この場合、電離度が、０．１％となら、水素イオン指数＝４　で正解なのでしょうか?　よろしくお願いいたします。

自殺、カンニング等ではないので優しく教えていただけると助かります。 容積2680cm×4950cm×1650cmの空間に空気が充満している。 硫化水素濃度350ppmにしたい。 塩化水素水溶液（濃度20％）を硫化鉄と化学反応させる場合，塩化水素水溶液は何ml 必要か。 思考過程も教えてください。また不足している事項、数値等がありましたら言っていただけると助かります。

質量%濃度を出す問題で 問)食酢20mlに水を加え100mlとし、その10mlとNaOH(0.12mo/l)で適定すると12.5ml要した という大問題があり 小問題１＞食酢の酢酸モル濃度を求めよ に対しては計算して食酢のモル濃度は0.75mol/lと出ました。 小問題2＞この食酢中の酢酸の質量%濃度を求めよ だたし食酢の密度は1.0g/cm3である という問で 先ず食酢20ml中の酢酸は0.75×20/1000から0.015mol 酢酸＝60より 0.015×60＝0.9g(溶質の質量) 次に水溶液の質量を求める必要がありますがこの場合の求め方が判りません。 質量ですから上と同じ次元のgで出す必要があるので水溶液のgを出したいのですが この20mlの食酢の密度が1.0g/cm3なので 1L=1000ml＝1000cm3から20ml=20cm3とし 1.0×20＝20gという値が計算できます。 ここから先が疑問で この水溶液×密度という計算で出てくる値は 水溶液の質量(溶媒＋溶質)なのか それとも溶媒の質量なのでしょうか .....溶質を含んだ上での水溶液の質量だとは思うんですが自信がありません。 この線で計算すると 食酢の質量%濃度は0.9/20×100＝4.5%となりますが・・・

20.0℃、1.00atm、水銀の密度は13.6g/cm^3、水と多糖類水溶液の密度は1.00g/cm^3、空気の水への溶解と水蒸気圧は無視できる。この条件で… 断面積2.00cmのＵ字管に糖分子は通過させない半透膜がある。 この容器の左側に、ある多糖類2.289gが溶けた水溶液100mlを、右側に純粋を100ml入れた。 (1)両端を開放したままの状態で、液面差が20.0cmになった。多糖類水溶液の浸透圧[atm]は？ (2)多糖類の分子量は？ (3)液面差が生じたまま右側に蓋をして密閉した。 　この状態から左側の水溶液に圧力を加え、左右の液面の高さが同じになるまで押し込んだ。 　このとき、左側の水溶液に加えた圧力[atm]は？ 　ただし、押し込む前の密閉された気相部分の体積は100mlであったとする。 《解答》 (1)0.0193atm (2)2.37×10^4g/mol (3)0.269atm ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ という問題なのですが… 浸透圧を求めるにはモル濃度が必要だったと思うのですが、これだと出ませんよね？ 浸透圧で検索したら、『π＝ρｇｈ』という式があったのですが、これを使うのでしょうか？ どうやっても解答の数字にはならず困っています。 どなたか解ける方、解法解説お願いします m(_ _)m

中学三年生です。 化学電池についての疑問がわきました。 教科書には、 　電解質の水溶液に、異なる種類の金属板を２枚入れると、電気が発生してプロペラが回る。 とあり、例として塩酸に亜鉛板と銅板を入れているのですが、 電解質の水溶液なら、何でもOKなんですか？ でも、例えば、水酸化ナトリウム水溶液に亜鉛板と銅板を入れても、 ナトリウムのほうが亜鉛よりイオン化傾向が大きいから、 電流は、発生しないのではないでしょうか？ よろしくお願いします。

１、１L中に硫酸9．8ｇを含んでいる水溶液 (これは、水素イオン濃度を求める) ２、１L中に水酸化ナトリウム0．10molを含んでいる水溶液 ３、０．０５６mol/Lアンモニア水(アンモニアの電離度は0．018) (これは、水酸化物イオン濃度を求める) ４、２．０mol/Lの希硫酸に水を加えて体積を正確に50．0倍に薄めた水溶液のPHを求めなさい。 ただし、硫酸は完全に電離しているものとする。 log2=0.30 テストでこれらを答えることが出来ませんでした。 解説と答えよろしくお願いします。

分子量Ｍの物質のａ％水溶液の密度がｃ立方センチメートルあたりｄグラムであった。この水溶液のモル濃度Ｃmol／ＬをＭ、ａ、ｄを用いて表せ。 答えはＣ＝１０ａｄ／Ｍ になるんですが、なんでこの答えになるのか分かりません＞＜ 分かるかた教えて下さい(´・ω・｀)

質量モル濃度が0.100mol/kgのNaClO3水溶液の凝固点は-0.3433℃である。101.3kPa下におけるこの溶液の沸点を予想せよ。またこの塩の0.001mol/kg水溶液の凝固点はいくらか。 この解答は100.095℃、-0.0037℃です。 どのように求めたらよいのでしょうか？

「0.25 mol/L の塩酸 HCl 20mlに、0.050 mol/L の水酸化ナトリウム NaOH 水溶液 20ml を 　加えてできた 40ml の水溶液のPHを求めよ。ただし、電離度は１とする。」の答えを 　教えてください。 　その答えになった過程を書いていただけると嬉しいです。 　よろしくおねがいします！

以下の問い(A),(B)に答えよ。解答は有効数字2桁で示せ。ただし、25℃における水のイオン積は Kw=1.0*10^(-14)[mol^(2)/l^(2)]、酢酸の電離定数はKa=2.75*10^(-5)[mol/l]、log[10]2.25=0.35、 log[10]2.75=0.44とし、以下の実験はすべて25℃で行ったものとする。 (A)少量の純水に1.0*10^(-2)molの水酸化ナトリウムを溶解してから。さらに純水を加えて1.0lとした。 問い１、純水のpHはいくらか これは純水だから、[H+]=[OH-}だから[H+][OH-}=1.0+10^(-14) [H+]=1.0*10^(-7)と分かりました。 問い2、水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか これが分かりません。[OH-]=1.0*10^(-2)mol/lと書かれているんですが、どうして-2乗なんでしょうか？ (B)酢酸0.10molと酢酸ナトリウム0.10molとを純水に溶かして、1.0lの水溶液とした。 問い３、酢酸と酢酸イオンのモル濃度はそれぞれいくらか これはどうしてモルとモル濃度が同じ値なんでしょうか？ 問い４、この水溶液のpHは求めよ これは問い3が納得できてるとよく分かるんですが、ちょっと今の私には理解しがたいです。。 問い5、この水溶液に1.0*10^(-2)molの水酸化ナトリウムを溶解すると、溶液のpHはいくらになるか。 　　　　 なお、水溶液の体積変化は無視できるものとする。 これは本気で分かりません。教えてください。 おねがいします。

銀と銅の合金240ｍｇを硝酸に完全に溶かし、塩化ナトリウム水溶液を加えたところ、白色沈殿が生じた。塩化ナトリウム水溶液を、新たに沈殿が生じなくなるまで加えたところ、生じた沈殿の質量は287ｍｇであった。この合金240mgの中に含まれている銅の質量は何mgか。最も適当な数値を、次の(1)～(5)のうちから一つ選べ。Cl=35,5,Cu=63,5,Ag=108 (1)12 (2)24　(3)36　(4)72 (5)120 答えは(2)になるはずなのですが、式からまずおかしくて、係数がつけられなくて、どうしようもありません。こんな私にどうか分かりやすく教えて下さい。どうぞお願いします。 これも上と同様なのですが、もし教えて頂けるなら幸いです。 ある濃度の硝酸銀ＡｇＮＯ3水溶液100mlに、0.40mol/lクロム酸カリウムＫ2ＣｒＯ4水溶液50ｍlを加えたところ、クロム酸銀Ａｇ2ＣｒＯ4の沈殿が生じた。この沈殿をろ過によって除き、ろ過に1.0mol/l塩化カリウムKCｌ水溶液を加えていったところ、10mlまでは塩化銀AgClの沈殿が生じた。しかし、それからはさらに加えても新たに沈殿は生じなかった。最初の硝酸銀水溶液の濃度は何mol/lか。最も適当な数値を、次の(1)～(6)のうちから一つ選べ。 (1)0.030 (2)0.040　(3)0.050　(4)0.30 (5)0.40 (6)0.50

高校一年生です。 水酸化物は「アルカリ金属とアルカリ土類金属の水酸化物は水溶液で強酸を示す」(Wikipediaの記事簡略化)とあるのですが、遷移金属や他の典型金属の水酸化物の水溶液はどうなんですか?? 教科書(新版理科総合Ａ-実教出版)や参考書(四訂版リードα化学エ+エエ-数研出版)には載ってなかったです...

何方か以下の問題の解き方をご教示下さい。 ８０度の塩化カリウム水溶液200gを20度に冷却して長時間放置し、その液を濾過した所、２０gの塩化カリウム結晶が得られた。もとの80度の水溶性2００gへの塩化カリウムの溶解量を求めよ。なお、20度の水200gに対して、塩化カリウムは70g溶解する。

BTB溶液を2、3滴加えたうすい塩酸を12.0cm3ずつ4つのビーカーに入れて、うすい水酸化ナトリウムを少しずつ加えかき混ぜて表のように水溶液A-Dとしました。そのあとの水溶液の色はCのみが緑色でした。この時水溶液Bに含まれるイオンは何ですか？ (1)OH－ ,Na＋ (2)Cl－,H＋ (3)OH－,Cl－,Na＋ (4)Cl－,H＋,Na＋