検索結果

マシニングで水溶性切削液のユシロＥＣ４００を 使っていますが刃の寿命、仕上がり面が油性に 比べて劣ります、 出光のカタログをみておりますと不水溶性、水溶性 とは別に水可溶化型ダフニーセミクールが油性に 近い性能で切削性、消泡性、防錆、が良くて、 しかも不燃性であると書かれていて興味があります。 この切削液を使っている方や詳しい方の 意見を聞かせてください、 　加工はプラ型でｓ５５ｃ、ＮＡＫ５５、８０等で 切削液を使うのはハイスのエンドミル、ドリル、 タップが多くて、超硬はエアブローで切削液はつか いません。

NaOH 2.00gを水１Lにとかし30mLを H2SO4 0.06mol/Lで中和するのに11.5mL要した このNaOHの純度を考えたい 水酸化ナトリウム水溶液の濃度をx[mol/L]として 1*x*30=2*0.06*11.5⇔x=0.046[mol/L] ここまではいいんですが次の この水溶液１Lには0.046*40（水酸化ナトリウムの物質量）=1.84g よって1.84/2.00=0.92 92% 最後の純度計算はいいですが1.84という数字は何を意味してるんですか？ 実際に用いた水溶液は30mLですし最初の2gも全部使っているわけでもなし なぜ１L中の1.84を2.00で割ればいいんですか？

この問題なんですが・・・ 「0.20mol/Lの硫酸水溶液の質量パーセント濃度は何％か。ただし水溶液の密度は1.05g/cm^3とする。」 これ、質量パーセント濃度って ☆溶質/溶媒×100ですが、 溶質の質量だすのって、濃度の公式を変形して、 ☆物質量（モル）＝濃度×体積だから、 0.20mol/L×体積でモルをだして そのモルにモル質量をかけて質量をだすのが 通だと思うんです。 なのにこの解答は、 0.20mol/LＨ2ＳＯ4水溶液1L(1000ml)の中には、 Ｈ2ＳＯ4が0.20mol含まれる。 と断定してます。 体積が指定されていないときはこんな風に 断定しちゃっていいんでしょうか。 アドバイスよろしくお願いします！！(^^

食酢を正確に 10.0mL とり、メスフラスコに入れて水を加え 全量を 100mL とした。 このうすめた水溶液 20.0mL をホールピペットを用いて コニカルビーカーにとり、フェノールフタレインを加えた後 9.00×10⁻² mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0mL であった。 この問題について、解答解説が画像のようになっています。 赤い四角でかこっている部分で。 分母は理解できたのですが、分子がわかりません。 食酢のモル質量と食酢のモル濃度をかけているようですが これによって何が求められているのですか？ どなたか教えていただけませんかm(__)m

この間、酸化・還元反応の実験で、試験管の中の過マンガン酸カリウム溶液に、 過酸化水素水を加えてお湯につけて温め、酸化マンガンを 発生させるという作業をしました。 試験管の中の黒い（褐色？）液体を流すと、中に褐色の固体が少しだけ残っていました。 先生が、「今日使った液体で落とせるから、時間がある班は、考えてごらん。」と 言っていたのですが、私の班は時間がなかったので、たわしで ガシガシとこすって無理矢理落としてしまいました。 「今日使った液体」とは、過マンガン酸カリウム水溶液、 塩化スズ（(2)）水溶液、ニクロム酸カリウム水溶液、過酸化水素水、 亜硫酸ナトリウム水溶液、硫酸、水酸化カリウム溶液です。 後から考えたのですが、よくわかりません。 どなたか知っていましたら教えてください。 よろしくお願いします。

どうしても解けない問題があります。もし解ける方いましたらお願いします。 問題 0.1mol/Lの塩酸10ｍLに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え中和滴定を行った。ある時点で溶液はPH＝1.7になった。水酸化ナトリウム水溶液を何ml加えたか？ただし、log2=0.3とする。 私の解答です。 加えた水酸化ナトリム水溶液：「α」ml 滴定後の[H+]濃度　「X」mol：X=（0.1*10/1000）-（0.1*α/1000） 滴定後の水溶液の量　「Y」L：Y=（10+α）/1000 よって 滴定後の[H+]モル濃度：X/Y またPH=1.7　より　 [H+]の滴定後のモル濃度：10のマイナス1.7乗 これらより X/Y＝10のマイナス1.7乗 ここで10のマイナス1.7乗の値が問題にないため、すすみません。どこでどうlog2を使うのかなぞです。 得意な方お願いします。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

シュウ酸(H2C2O4・2H2O、M=126)630gを水に溶かして1dm^3にすると、比重1.02のシュウ酸水溶液が得られる。この水溶液のシュウ酸濃度を次の表示法で示せ. (1)モル分率 (2)重量モル濃度 (3)重量百分率 (4)モル濃度 (5)酸としての規定度を求めたいのですか解答と解説をお願いします。

鉛蓄電池ではなぜ水溶液が薄くのか？ ダニエル電池ではなぜzn2＋はCuso4の方へ So42-はZnso4の方へ水溶液が移動するのか？ なぜボルダ電池ではZnにH＋がつかずにCuにつくのか？ これらの等がわかりません。 基礎的なことですがわかる方がいましたら教えてください。

論じられないのは（触れられないのは）なぜ？私なりに酸アルカリは固体気体ではなく液体に関することだと思うのです。または液体でも水溶液に限るのでょうか。アルコールと水を混ぜると水溶液でしょうか。またはアルコールは中性に近いので、中性と教えてもよくないし、避けて話を通っているのでしょうか。

アスピリンを再結晶する際に酢酸水溶液を用いる理由はなんですか？

またまた化学の初歩質問～第３回～ いつも申し訳ありません。 ｋｃｌの水に対する溶解度は２０℃で３４．２、８０℃で５１．３である。 （１）２０℃における飽和水溶液の濃度を質量％で示せ。〔２５．５％〕 （２）８０℃における飽和水溶液５０ｇを２０℃に冷却すると何ｇのｋｃｌが析出するか。〔５．６５ｇ〕 （３）２０℃における飽和水溶液１００ｇを温度を上げて水１０ｇを蒸発させ、再び温度を２０℃まで下げると何ｇのｋｃｌが析出するか。〔３．４２ｇ〕 ほんと困ってます。回答待ってます。呆れてても教えてください。おそらく全５回になりますので今後ともよろしくお願いいたします。

モル分率0.05のアセトン溶液は1.013×10^5Paにおいて、75.6度で沸騰した。この水溶液の起草中のアセトンのモル分率は0.630であった。水溶液と組成と気相の組成は平衡である。 (１)　この時の水の分圧（蒸気圧）はいくらか求める。 (２)　(1)の結果と純粋な水の蒸気圧から、この水溶液中の水の活量を求める。 宜しくお願いします。

教えて下さい。 塩化ナトリウム水溶液と砂糖水での電気伝導性の違い

ヨウ素の飽和水溶液は1l当たり0.33gのI2を含む。KI水溶液にはこれ以上のI2が溶けるが、これは、I2(aq)+I- ⇔I3- の平衡が成り立つからである。0.01mol/lのKI溶液は、1l当たり、12.5gのI2を溶解するが、溶解したヨウ素の大部分はI3-として存在する。すべての飽和水溶液中で、I2の濃度は同じであるとして、上の反応に対する平衡定数を求めよ。I2で飽和したKI水溶液に水を加えると平衡はどちらに移動するか。 答えは710、逆反応が進行する 求め方がわかりません。誰か教えてくださると嬉しいです

(1)PH=11である1価の塩基の水溶液20mlを中和するのに0.01mol/lの塩酸HClが10ml必要であった。この塩基の電離度を求めよ。 (2)10%の希硫酸19.6gを中和するのに、1.0mol/lの水酸化カリウム水溶液が何ml必要か。 (3)炭酸カルシウム1.0gを2.0mol/lの塩酸15ml 溶かした。この溶液を中和するのに1.0mol/lの水酸化ナトリウム水溶液が何ml必要か。化学反応式も書け。 (4)水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体4.80gに6.00mol/lの塩酸17.5mlを加えたら、完全に中和した。もとの水酸化ナトリウムの純度は何%か。 (5)濃度不明の水酸化カリウム水溶液20.0mlを中和しようとしたところ、誤って0.100mol/lの硫酸30.0mlを加えてしまった。そこで、0.100mol/lの水酸化ナトリウム溶液15.6mlを加えたところ、中和点に達した。水酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/lであったか。 (6)1.00mol/lの硫酸20.0mlに、ある量のアンモニアを吸収させたが、吸収後の溶液はまだ酸性であったので、これを中和するのに0.500mol/lの水酸化ナトリウム水溶液が36.0ml必要であった。吸収されたアンモニアは標準様態で何Lであったか。化学反応式も書け。 (7)Agを希硝酸に溶解したときに発生する気体の化学式を示せ。 一つからでも良いので解答よろしくお願いします<m(__)m>

小学校６年生を対象に、水酸化ナトリウムを用いた実験を行うことを想定した上で、２つの質問に答えていただけないでしょうか。 １ うすい水酸化ナトリウム水溶液をより安全に調整する手順。 ２ 水酸化ナトリウムをより安全にリトマス試験紙を用いてアルカリ性と確認する手順。 よろしくお願いします

はじめに硫酸鉄(II)七水和物10gに硫酸と硝酸を加えて鉄(II)が存在しなくなるまで加熱するのですが、 この時の反応式は 6(FeSO4・7H2O) + 3H2SO4 + 2HNO3 → 3Fe2(SO4)3 + 46H2O + 2NO↑ ですよね？ 計算すると硫酸鉄(II)七水和物が0.036[mol]なので硫酸は0.018[mol]、硝酸は0.012[mol]必要になるのですが、実験では硝酸を過剰に入れました。(0.018[mol]) 何故硝酸を過剰に入れる必要があるのか分かる人、教えてくれたら嬉しい限りです(((o_ _)o

濃度未知のSnCl2 の酸性溶液200ｍｌがある。これを１００ｍｌずつ分け、Sn^2+、Sn^4+に酸化する実験を行った。一方のSnCl2水溶液中の全てのSn^2+、Sn^4+に酸化するのに、0.10mol/lの KMnO4 水溶液30ｍｌ要した。もう一方のSnCl2水溶液中の全てのSn^2+をSn＾４＋に酸化するとき、必要液0.10mol/lのK2Cr2O7水溶液の体積は何ｍｌか。ただし、MnO4^- とCr2O7^2-は酸性水溶液中でそれぞれ次のように参加する。 MnO4^- +8H^+ +5e^- →Mn^2+ +4H2O Cr2O7^2- + 14+^+ +6e^- →2Cr^3+ +7H2O これの問題自体の意味がよくわかりません。 問題の意味と解き方を教えてくださるとありがたいです。 解答お願いいたします。

0.08mol/Ｌの塩酸100mlと、0.04mol/Ｌの水酸化ナトリウム水溶液100mlとを混合した。この混合液のＰＨはいくらか。 ただし、水溶液は完全に解離しているものとする。 また、log2.0＝0.30とする。 （1）0.7 （2）1.7 （3）2.0 （4）2.4 （5）2.7 答え：（2）1.7 1.7になる理由を教えて下さい。 実際の数字を使った式と解説をお願いします。

HEPES水溶液とPIPES水溶液の識別方法を教えてください。 もらった試薬のラベルがHEPESになっているのですが、作った人はPIPES溶液といって渡してくれたので自分で確かめてみたいのです。 問題の溶液のpHは6.7でした。 よろしくお願いいたします。