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問題は、 0.02mol/lの酢酸水溶液１リットル中に存在する水素イオンは、3.6×10^-14molであった。このときの酢酸の電離度は？ です。答えを書いていただくのはいけないので、考え方を教えていただきたいです。よろしくお願いします。ちなみに今高１です。

教えて下さい。 化学的な知識はほとんど無いんですが、コロイダルシリカの水溶液を取り扱った容器（sus304)の洗浄で困ってます。 ゲル状もしくは結晶化してしまい、水洗いでは話になりません。 なにか溶解出来る様な品物、または洗浄方法は無いでしょうか？

先日のTVで、「掃除のコツ」の場面で、アルカリ電解水で、汚れを落とすと言う説明が有りましたので「ツムラ株←のキッチンアクアショツトph12.5以上」を買って来ましたが、開封後は当然、空気にさらされるのですが、水溶液のphは変わらない物でしょうか?

表題のような計算を行う場合、水溶液のように近似してそのまま単位だけかえていい物か、それとも換算ルールがなにか気体で決まっている場合が有るのかなど、悩みました。ふと考え込んでしまったので、詳しい方お知恵をおかし下さい。

トリスバッファーの分子量について質問があります。 トリス水溶液と塩酸で作ったトリスバッファの分子量は399.5と聞いていたのですが、自分で調べてみたら277.5しかありませんでした。 正しい分子量を知っている方おりましたらおしえてください。

　　 アエンイオンを含む透明の溶液を試験管に取り，水酸化カリウム水溶液を 少しずつ加えていくと一度白くにごり，加え続けると透明になった。 とあるのですが、これはどのようなイオン反応式を書けばよいのでしょうか。 出来るだけ早く回答いただきたいです。

今、水溶液について調べているんですが、溶質について教えて下さい。 たとえば、塩酸なら塩化水素、砂糖水なら砂糖、のようになっているじゃないですか。でも、それをくわしく分けるにはどうしたらいいんですか？ 意味がとりにくいかもしれません。すみません。本やホームページなど、 参考になるものがあったら教えて下さい。

吸光光度法において、L-アスコルビン酸を加える理由は何なんでしょうか？ Fe２+－phen錯体の水溶液が赤く見えるのはなぜなんでしょうか？ 10×10-5mol dm-3 のFe2+標準溶液調整の祭に、1×10-2mol dm-3 のphen塩酸塩溶液を５立方ｃｍ加えたが、この塩酸塩の量は十分なんでしょうか？

（１）金属ナトリウムを水に入れた　２Ｎａ＋２Ｈ2Ｏ→２ＮａＯＨ＋Ｈ2↑ のような問題で最後の↑の意味がわかりません。また、 （２）臭化カリウムの水溶液に塩素水を入れた　２ＫＢｒ＋Ｃｌ2→２ＫＣｌ＋Ｂｒ2 のようにつかない場合もありますよね？どのような場合につくのですか？（１）（２）のちがいを教えて下さい！！！

水酸化ナトリウム水溶液内の不純物を除去する方法に加熱をして二酸化炭素を追い出すという方法は考えられるのでしょうか？ また、不純物に炭酸水素ナトリウムが入ってることは考えられるのでしょうか？ レポートを書いてるのですが、ここの部分でとまってしまって... 考え付くかぎりの事をかかなくてはならなくて...

先日試験にて『０．０１ｍｏｌ／リットルの酢酸水溶液の水素イオン濃度を求めよ。但し、この温度での酢酸の電離定数は１．８×１０＾（－５）ｍｏｌ／リットルとする』との問題が出され、回答できませんでした。 今後この問題が理解（＝回答）できないと更に理解できなくなりそうですので、どなたかこの問題の解き方を教えてください。 よろしくお願いします。

水和物を作る物質が水に溶けているとき 冷却等で析出すると結晶は水和物になるのですか？ 例えば硫酸銅(II)水溶液を冷却すると 必ず硫酸銅(II)五水和物の結晶が析出するのですか？ また物質によって水和物の数が決まってるのですか？ 分かりにくい文章ですみません。 よろしくお願いします。

Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl の反応で右辺の二つはどちらも塩と言って 大丈夫ですか、 あと回答にNaHCO3は弱酸と強塩基の塩で Hが残っているので水溶液は弱塩基性 とありますが、どうしてNa2CO3は強塩基、HClは強酸で 塩は弱酸ではないんですか？

正極が繋いである方が陽極、負極が繋いである方が陰極というのはわかるのですが、同じ水溶液に浸してある方の極板は勝手に電池と繋いである方の極板と異なる極と見なしていいのでしょうか？電子の流れからそうなりそうな気もするのですが、いまいちしっくりきません。どなたか教えてください。

酵素の実験で、H2Oにレバーを入れてにごらせた溶液を 熱して、NaOHやH2O2を加えて反応させる実験をしたのですが、 加熱したときに白色の水溶液になったように感じました。 Googleなどで調べてもわからなかったのですが、 これは何がどう反応したのですか？ よろしくお願いします。

炭酸ナトリウムを入浴剤用に購入しようと思い、その安全性について調べているのですが、もし、出来るだけ多くの炭酸ナトリウムを水に溶かした時に、その水溶液のPｈはどのくらいになるのでしょうか？ ちなみに私は化学はまるで素人なので、出来ましたら、計算式等と共に教えていただけると幸いです。

興味があってミョウバンの結晶（正八面体のヤツです）を作りたいんですが、 飽和水溶液を作るためのミョウバンに、料理用の焼きミョウバンを使うことはできますか？ スーパーで売っている焼きミョウバンの袋を見てみると、内容物のところに 「焼きアンモニウム」と「焼きミョウバン」という２つの名前が書いてあったのですが・・・ これを水道水に溶かして飽和水溶液を作ればできるものなんでしょうか。 そもそも「ミョウバン」と「焼きミョウバン」はどう違うんでしょうか？ あと、食塩の結晶（正方形のヤツです）もできたら作りたいんですが、 これは伯方の塩みたいな普通の「食塩」でできるんですよね？ 年末年始に時間があるので、ぜひこの時期にやってみたいんです。 何かいろいろいっぺんに質問してしまって申し訳ありませんが、よろしくお願いします。

赤本の過去問なのですが、どうも解説が間違っているようなのです・・・ 計算がまったく合わなくて；； （問題） 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mlに0.05ｍｏｌ/ｌ　硫酸を100ｍｌ加えたところ、ｐＨは２．０になった。 この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何ｍｏｌ/ｌか？ 　ア。0.88　イ。0.50　ウ。0.44　エ。0.25　オ。0.10 （解説） ｐＨ＝2.0は[Ｈ＾＋]＝1.0×10^-2〔ｍｏｌ/ｌ〕、求める濃度をｘ〔ｍｏｌ/ｌ〕とすると 　２ＮａＯＨ＋H2SO4→Na2SO4 ＋２H2O より （0.05*100*2/1000 - x*20/1000)*1000/120=1.0*10^-2 それでそのあとに、ｘ＝0.44とあるのですが、私が上の式を計算してみるとどうしても ２０ｘ＝－２　∴ｘ＝－0.1 となってしまうのです。。。何度も私が間違えているのでしょうか。。。赤本の式が間違っているのでしょうか。。。

よろしくお願いいたします。 デンプン1.50gを水に溶かして体積を100mlとした水溶液の27℃における浸透圧は、スクロース0.171gを水に犯して堆積を1ｌとした水溶液の同温での浸透圧と等しかった。このデンプンの重合度を求めよ。 という問題です。 私は、PV=nRT式を変形して、P=nRT/Vとして、(1.50/162n*RT)/100=(0.171/342*RT)/1としました。 ですが、解答は、1.85*10^2で間違っていました。 解答は、モル濃度が等しいので、15.0/162n=0.171/342なので、n=1.85*10^2となっていました。 解答の方法もわかるのですが、自分の方法もちゃんとあっているのでは？と思います。 どうして間違っているのでしょうか？よろしくお願いいたします。

エタノールに当てはまる記述を全て選んでください。 A 水溶液は酸性である。 B 常温で液体である。 C 無臭である。 D 水によく溶ける。 E ナトリウムと反応して水素を発生する。 F 糖類などの発酵によってもつくられる。 G 酸化するとアルデヒドになる。 H エテンに水を付加反応しさせると生成する。 回答よろしくお願いいたします。