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化学基礎　気体反応と量的関係の問題

下記の問題の答えは「メタン30ml、水素70ml」なんですけど、どうしてそうなるのかわかりません。誰か解説してください。 ＜問題＞ メタンCH4と水素H2の混合気体100mlを完全燃焼させるのに、酸素O2が95ml必要であった。このとき、混合気体に含まれるメタンおよび水素はそれぞれ何ｍｌか。ただし気体の体積は標準状態におけるものとする。 メタンと水素の完全燃焼の化学反応式はそれぞれ、 メタン：ＣＨ4+2Ｏ2→ＣＯ2+２Ｈ2Ｏ　　 水素：２Ｈ2+Ｏ2→２Ｈ2Ｏ であるということまでは分かります。 その先がわかりません。

noname#256983
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回答No.1

CH4が1 molに対してO2が2 mol，H2が1 molに対してO2が(1/2) mol必要です。 CH4がx mLに対してO2が2x mL，H2が(100-x)molに対してO2が((100-x)/2)mol必要です。 したがってCH4とH2の混合気体100 mLに対してO2が(2x+(100-x)/2)mol必要となり，これが95 mLだから，2x+(100-x)/2=95であり，x=30です。

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