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液体か気体の判断

メタン0.16gと酸素1.6gを混合し完全燃焼かせた。燃焼後の全気体を127℃で0.123atmに保ったときの体積はいくらかの問題なんですが 反応式は、 CH4+2O2→CO2+2H2O になります。 メタンは、0.01モル 酸素は0.05モル だから 酸素0.04モル 二酸化炭素0.01モル 水0.02モル 生成しますが この水が気体で存在するのか判断する方法があるのでしょうか? 蒸気圧等は、一切書いてありません もしかして問題中に全気体と書いてあるからもう全部気体と考えていいのでしょうか?

  • 化学
  • 回答数3
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質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • shige117
  • ベストアンサー率27% (108/398)
回答No.1

水の場合、100度を越えて1気圧(1atm)以下で有れば気体でしょう。 普通、水は1気圧下では100度が沸点ですから・・・・

その他の回答 (2)

  • shige117
  • ベストアンサー率27% (108/398)
回答No.3

メタン1モルに対し酸素が2モル消費されることが判るのであれば、 >酸素0.04モル >二酸化炭素0.01モル >水0.02モル >生成しますが にはならないことが判りますよね。

  • anglu-28
  • ベストアンサー率34% (9/26)
回答No.2

ご質問に対する答えはもう出ているようですが、もう一つ補足を。 メタン1モルを完全燃焼するのに酸素は何モル必要か、もう一度考えてみてください。 お節介と知りつつアドバイス。

panchem
質問者

お礼

皆様大変ありがとうございます。 酸素は2モルだと思いますが なぜでしょうか?おしえてくださいませんか?

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