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窒素と水素の分圧(atm)の求め方

27℃において、0.60molの窒素と0.40molの水素を5.0Lの容器に入れた。 (1)容器内の全圧(atm)はいくらですか。 (2)各成分気体の分圧(atm)はいくらですか。 高校で化学の勉強が始まったばかりなので、途中の過程や解説も知りたいです。 よろしくお願いします。

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  • ベストアンサー
  • itaitatk
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回答No.1

27℃において、0.60molの窒素と0.40molの水素を容器5.0L ここから状態方程式PV=nRTに代入し、まず全圧を求める。(nは容器中の物質量なので1mol,27℃=300K) P×5=1×8.3×10³×300 これよりP=4.98×10⁵≒5.0×10⁵(Pa)(有効数字二桁のため近似した。) 1atm≒1.0×10⁵なので 5atm 分圧ですが、 窒素 状態方程式PV=nRTに代入 P=3.0×10⁵(pa) よって3atm 水素も同様にして2atm 化学の分野では通常Si単位という国際基準の単位でふつう行うのでatmは使用しません 全圧=各分圧の和なので 5.0×10⁵=窒素分圧+水素分圧

oshieterikei
質問者

お礼

とても詳しい解説、ありがとうございました。 「PV=nRT」という式から全圧、分圧をどのように求めるのかがよくわかりました。 解き方をしっかり覚えておこうと思います。 本当に助かりました。ありがとうございました。

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