- ベストアンサー
mmHgという単位の分圧の求め方
40℃におけるメタン64ｇと一酸化炭素56ｇの混合気体により生じる圧力が1200mmHgだった。この混合気体中のメタンが示す分圧（mmHg）はいくらですか。 高校で化学の勉強が始まったばかりなので、途中の過程や解説も知りたいです。 よろしくお願いします。
- oshieterikei
- お礼率34% (9/26)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数2
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
分圧は、モル分率でわかる。モル分率はそれぞれのモル数がわかればよく、それは質量と分子量がわかれば計算できる。それぞれのモル数は メタンは64/16=4 一酸化炭素は56/28=2 ということから1200[mmHg]のうちの4/6がメタンの分圧で、2/6が一酸化炭素の分圧です。 800[mmHg]と400[mmHg]ですね。
関連するQ&A
- O2の分圧を求める問題です。
2モルのN2と1モルのO2の混合気体の体積は、27℃のとき3Lだった。この時のO2の分圧（atm）はいくらですか。 高校で化学の勉強が始まったばかりなので、途中の過程や解説も知りたいです。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 混合気体の分圧について
二種類の気体、二酸化炭素０,３３００ｇとメタン０,１７６０ｇが混合していて、全圧が１,０１３×１０5Ｐaのときのそれぞれの分圧はどうすれば求められますか？ 温度や体積は与えられていないんです。
- ベストアンサー
- 化学
- PV=nRTが使えない(?)場合の分圧の求め方
温度一定の条件下、0.30atmの気体A 5.0Lと0.40atmの気体B 4.0Lを混合し、10Lの容器に入れた。 (1)この混合気体の全圧(atm)はいくらですか。 (2)この混合気体の分圧(atm)はそれぞれいくらですか。 全圧は分圧の合計ということはわかるのですが、肝心の分圧の求め方がよくわかりません。 できれば計算の途中の過程や解説も知りたいです。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- PV=nRTの公式が使えない場合の分圧の求め方
温度一定の条件下で、0.30atmの気体A 5.0Lと0.40atmの気体B 4.0Lを混合し、10Lの容器に入れた。 (1)この混合気体の全圧(atm)はいくらですか。 (2)この混合気体の分圧(atm)はそれぞれいくらですか。 全圧は分圧の合計ということはわかるのですが、肝心の分圧の求め方がよくわかりません。 できれば計算の途中の過程や解説も知りたいです。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 窒素と水素の分圧(atm)の求め方
27℃において、0.60molの窒素と0.40molの水素を5.0Lの容器に入れた。 （１）容器内の全圧（atm）はいくらですか。 （２）各成分気体の分圧（atm）はいくらですか。 高校で化学の勉強が始まったばかりなので、途中の過程や解説も知りたいです。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校1年生 理科総合Aの化学の問題です
理科の化学の問題がわかりません 至急お願いします さっそくですが、質問させていただきます 1,標準状態で、一酸化炭素12Lと酸素10Lを混合して完全燃焼させた。反応後の混合気体の全体積は何Lか。 答えは16Lです。 2,メタンCH4とプロパンC3H8の混合気体が標準状態で28.0Lある。この混合気体を完全燃焼させると、二酸化炭素77,0gが得られた。C=12,O=16とする。 混合気体中のメタン、プロパンの体積をそれぞれx(L),y(L)として、それぞれの気体から生成する二酸化炭素の 質量をx,yを用いた式で表せ。 答えはメタンから・・・28分の55x(g) または 22,4分の44x(g) プロパンから・・・28分の165y(g) または 22.4分の132ｙ（ｇ） できれば解説も加えて どんな考え方で解くか教えてください。お願いします
- 締切済み
- 化学
- 蒸気圧（mmHg）を求める問題です
50gの水に1.8gのブドウ糖を溶かした溶液の100度における蒸気圧（mmHg）はいくらですか。 できれば途中の過程や解説も知りたいです。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 蒸気圧（mmHg）を求める問題です。
50gの水に1.8gのブドウ糖を溶かした溶液の100℃における蒸気圧（mmHg）はいくらですか。 できれば途中の過程や解説も詳しく知りたいです。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 熱化学の問題でわからない部分があります。
(1)一酸化炭素とメタンを混合した混合気体が、0℃、1気圧で44.8ℓある。 水はすべて液体として、有効数字3桁で答えよ。 ただし、水素と黒鉛の燃焼熱は、286、394kJ/mol、一酸化炭素とメタンの生成熱は、111、74KJ/molとする。 (1)で混合気体の全物質量が2molと分かっています。 (2)で一酸化炭素およびメタンの燃焼熱の熱化学方程式が分かっています。 CO+1/2O_2=CO_2+283kJ CH_4+2O_2=CO_2+2H2O+892kJ (3)混合気体を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が2:１の物質量比(モル比)で生じた。 一酸化炭素は何molあったか。 解答にはCOをxmol、CH4をymolとすれば、x+y=2 ここまでは分かります。 ここからが分かりません。 (x+y):(2y)=2:1となるようです。 なぜこのような計算になるのでしょうか？ 2yにはなぜ2がつくのですか？ できるだけ、くわしく説明をお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
私の質問に再度回答してくださり、本当にありがとうございます。 途中の過程もとてもわかりやすかったです。 しっかり解き方を覚えておこうと思います。 夜遅くにも関わらずありがとうございました。助かりました。