化学の単位変換がこんがらがってきました

質問

TFA3.2mmolは何mlでしょうか
分子量114.02g/mol
密度1.489g/L
以上から0.245mlとしましたがあってますでしょうか

またn-BuLi 1.6M を1mmol使うとき
(1)1.6M→1.6mol/Lより1mmolで0.625ml
密度が0.765g/cm3であるため1mmolで478mg
(2)分子量は64.06g/molであるため1.6mol/Lでは102.5g/L
よって1mlでは102.05mgであり0.625ml（1mmol）では66mg
(1)≠(2)

こんがらがってきました、助けてください

回答No.1

mbx · ベストアンサー

前半のほうですが、密度が間違っています。正しくは:
1.489 g/mL

それと分子量は確かに g/mol なんですが、単位をあえて書かないほうが混乱しないと思います。
単に頭の中で「1 モルあたりの質量」と日本語のフレーズで (「114.02」)。なぜなら mol は「ダース」と同じく「数」の単位なので。

したがって:
(3.2 / 1000) / (1.489 / 114.02) = 0.245 mL

後半は
> 1.6 M を
> 分子量は

ここがおかしいです。
分子量も何も、「1.6 M であるものを使う」のだから、(1) しかないですね。

-----

分子量の表現やその他の部分に違和感を抱いたのですが、日ごろの実験でこういう計算はしょっちゅうやっていないのでしょうか。

お礼

遅れて申し訳ありません。 勉強不足でしたね… しっかり復習します。 ありがとうございました。

回答No.4

malaytrace

前半はそれでいいです。

>(2)分子量は64.06g/molであるため1.6mol/Lでは102.5g/L
>よって1mlでは102.05mgであり0.625ml（1mmol）では66mg

２行めの「102.05mg」は入力間違い、「66mg」は原因不明の計算間違い。正当な数値を用いると、102.5g/L×0.625×10^-3L＝64.06×10^-3g＝64.06mg
とちゃんと「溶質の質量」が出ています。※有効数字の処理はおかしいですが放置しています

(1)「溶液の濃度」1.6M→「溶質」1.6mol/「溶液」Lより「溶質」1mmolで「溶液」0.625ml
「溶液の」密度が0.765g/cm3であるため「溶質」1mmolで「溶液」478mg

(2)「溶質の」分子量は64.06g/molであるため「溶質」1.6mol/「溶液」Lでは「溶質」102.5g/「溶液」L
よって「溶液」1mlでは「溶質」102.5mgであり「溶液」0.625ml（「溶質」1mmol）では「溶質」64.06mg

「」内の意識を持ちましょう。

(2)では溶質1mmolの質量を遠回りして求めたことになります。

お礼

遅れて申し訳ありません。 丁寧なご説明ありがとうございました。

回答No.3

okormazd

#2です。
モル質量の単位にミスがありました。訂正してください。ごめんなさい。

「分子量には単位がありません。 しかし、 このような計算をするときは、たとえば[g/mL]とか[kg/L]などの単位を付けて、計算します。」
↓
「分子量には単位がありません。 しかし、 このような計算をするときは、たとえば[g/mol]とか[kg/kmol]などの単位を付けて、計算します。」

科学技術では、単位も計算することを覚えましょう。

お礼

遅れて申し訳ありません。 参考にさせて頂きます。

回答No.2

okormazd

分子量には単位がありません。
しかし、
このような計算をするときは、たとえば[g/mL]とか[kg/L]などの単位を付けて、計算します。これを「モル質量」といいます。分子量で計算するのではないのです。そうしないと、正しい計算結果の単位がでません。次元が合わくなるといいます。

3.2[mmol]×1/1000[mol/mmol]×114.02[g/mol]/1.489[g/mL]=0.245[mL]

単位だけの計算
[mmol]×[mol/mmol]×[g/mol]/[g/mL]=[mL]
答えに[mL]がでるでしょう。単位の「/」は分数の横棒「―」と同じです。
これで計算のやり方が合っていることがわかるのです。114.02に[g/mol]の単位がなければ[mL]はでてきません。
ちゃんと単位もつけて計算すれば混乱しません。

お礼

遅れて申し訳ありません。 丁寧なご説明ありがとうございました。