原子の数の問題がわかりません。教えてください。
- 原子の数の問題がわかりません。解答を見れば答えはわかりますが、何故その答えになるのかがわかりませんし、解けません。
- 恥ずかしながら、ポイントを読んでもわかりません。わかりやすくどなた様か教えて頂けませんでしょうか。
- 明日試験で切羽詰まっております。
- ベストアンサー
原子の数の問題がわかりません。教えてください。
高校1年生です。化学基礎の問題です。 原子の数の問題がわかりません。解答を見れば答えはわかりますが、何故その答えになるのかがわかりませんし、解けません。 解答の解説が無く、わかりにくいです。 恥ずかしながら、ポイントを読んでもわかりません。 わかりやすくどなた様か教えて頂けませんでしょうか。どうかよろしくお願い致します。 （１）硝酸マグネシウムMg(NO₃)₂ 74ｇに含まれる酸素原子は何個か。 解答 1.8×10²⁴個 （ポイント：硝酸マグネシウム1mol中に含まれる酸素原子の物質量を考えておく。 （２）原子1個の質量の平均が3.28×10⁻²²ｇである元素の原子量を整数で求めよ。 解答 197 （ポイント：原子量は原子6.0×10²³個集めたときの質量から、単位記号の「ｇ」を除いた数値。） （３）標準状態の体積が6.72Ｌで質量が21.3ｇの気体がある。この気体の分子量を求めよ。 解答 71.0 （ポイント：気体分子1molは標準状態で22.4Lを占める。その質量から単位記号の「ｇ」を除いた数値が分子量。） 以上です。 明日試験で切羽詰まっております。 どうかよろしくお願い致します。
- karin748
- お礼率95% (61/64)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数1
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
(1)Ｍｇ（ＮＯ３）２＝２４＋（１４＋１６×３）×２＝１４８ よって、７４〔ｇ〕では、７４／１４８＝０．５〔ｍｏｌ〕 Ｍｇ（ＮＯ３）２ １分子（分子ではないですが）にはＯ原子が６個含まれています。 よって、Ｏ原子〔ｍｏｌ〕＝０．５×６＝３ １ｍｏｌの原子数は６．０×１０＾２３なので、 Ｏ原子数＝６．０×１０＾２３×３＝１．８×１０＾２４ (2)原子量＝１ｍｏｌの物質の質量〔ｇ〕です。 １ｍｏｌには６．０×１０＾２３個の原子が含まれ、この問題の 原子は１個＝３．２８×１０＾－２２〔ｇ〕です。 ですから、１ｍｏｌ、すなわち６．０×１０＾２３個集めると ３．２８×１０＾－２２×６．０×１０＾２３ (3)原子量＝１ｍｏｌの物質の質量（前述） １ｍｏｌの物質の気体の体積は２２．４Ｌになります。 この気体は６．７２Ｌで２１．３ｇなので、２２．４ＬのときＸ〔ｇ〕すれば、 ６．７２：２１．３＝２２．４：Ｘ
関連するQ&A
- 中３理科・・マグネシウム原子１個の質量と銅原子１個の質量の比は何：何か。
(3)マグネシウム原子１個の質量と銅原子１個の質量の比は何：何か。 という問題なんですが・・・。 これの、"解説の意味"が分からないんです。 この問題の前に、 (1)マグネシウム原子１個の質量は酸素原子１個の質量の何倍か・・・1,5倍 (2)銅原子１個の質量は酸素原子１個の質量の何倍か・・・4倍 このふたつの問題があり、解くことができました。 で、解説には、 (1)と(2)および、酸素原子１個の質量は等しいことにより、 マグネシウム原子１個の質量：銅原子１個の質量＝1,5（倍）：４（倍） とあり、意味がわからないところは、"酸素原子１個の質量は等しい"ということです。 (1)と(2)の問題で、どうして酸素原子１個の質量は等しいのですか？ それぞれ酸素原子１個の質量は２g、4gのはずです。 意味が分からないので解説お願いします。 ちなみによく考えたら、 同じ酸素の質量のとき（マグネシウムと酸素の質量が３：２のとき、酸素を同じ質量にして４：１を８：２にする） ８：３というふうに考えられたんですが、この考えでとたまたま８：３だったんでしょうか？
- 締切済み
- 化学
- ...molの問題
水分子が1.2×10の24(乗？）個ある。次の問に答えよ。 （1)水素原子Hは何mol含まれるか。 （2)酸素原子Oは何mol含まれるか。 次の問に答えよ。原子量は、H=1.0 O=16とする。 （1)水素原子1molの質量は何gか。 (2)水素分子1molの質量は何gか。 (3)水分子36gは何molか。 (4)酸素分子48g中には何個の酸素分子が含まれるか。 次の問の答えよ。 (1)酸素分子1molは標準状態で何Lを占めるか。 (2)窒素分子が標準状態で44.8Lを占めるとき、そこには何molの窒素分子が含まれるか。 (3)水素分子が標準状態で44.8Lを占めるとき、そこには何個の水素分子が含まれるか。
- 締切済み
- 化学
- 気体と物質量について
現在高校二年です 標準状態で280mLの気体があります。 この気体の質量が0.55gとすると分子量はどれだけか？という問題なのですが、わかりやすく教えていただけたら幸いです。ちなみに答えは44です。 何でかわかりません。やり方がわかるんですが理解できません。 標準状態のとき22.4Lで、質量=分子量はわかります。 そして、280mLの気体で質量が0.55gを22.4Lの時の質量に直して分子量と同じだから、それが答えってことですか？ 分子量はまず、原子量の総和だから、その気体のもつ原子量、分子量は変わらないはずです。だから、質量=分子量である22.4Lに合わせて変化することない分子量が求められるってことですか？
- ベストアンサー
- 化学
- 原子や分子の物質量の求め方＞＜；
(1)3.0gのアルミニウムには何個のアルミニウム原子が含まれているか。 (2)酸素分子8.0g中に含まれる酸素分子は何個か、酸素原子は何個か。 (3)原子１個の質量が4.0×10－23乗ｇの原子の原子量はいくらか。 上記の求め方が分かる人いますか！？ テスト勉強中なのですが答えを見ても 分からなくて困っていますっ どなたか分かる人がいたら教えてください！ お願いします！
- 締切済み
- 科学
- 高1化学
①塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを加えて加熱すると、アンモニアが発生する。68gのアンモニアが生成したとき、水酸化カルシウムは何g反応したことになるか。 ②酸化マンガンに濃塩酸を加えて加熱すると、塩化マンガンと水と塩素ができる。36.5%の濃塩酸100mLから、発生する塩素の体積(標準状態)は何Ｌか。濃塩酸の密度を1.20/mLとする。 ③標準状態で78.4Lの塩化水素の質量。 ④22.4gの液体窒素を気体にして、標準状態で測った窒素の体積。 ⑤132gのドライアイス(固体のCO2)を気体にして、標準状態で測ったときの二酸化炭素の体積。 ⑥酸素の入った容器50.00gから酸素を出したら47.92gになった。このとき、放出した酸素の標準状態での体積。ただし酸素の分子量は32.0とする。 ⑦ある原子2.00molの質量は56gであった。この元素に同位体が存在しないと仮定したとき、この元素の原子量を求めなさい。 ⑧ある気体6.72g(標準状態)の質量は21.3gであった。この気体の分子量を求めなさい。 やり方を教えてください(;_;)
- 締切済み
- 科学
- 中２ 化学変化
理科の化学変化の問題について。 中２で、今化学変化を習っています。 もうすぐ学年末テストがあり、テスト勉強中です。 学校指定のワークをしていて分からない問題がありました。 【(1)マグネシウムの原子が１０個、 酸素分子が２０個ある場合、 化合する酸素分子は何個か。 また、酸素分子は何個残るか。 (2)酸素分子２０個と化合する銅の原子は最大何個か。】 上記の問題で、私が分かっていることは マグネシウムと酸素の質量の比→３：２ 銅と酸素の質量の比→４：１これしか分かりません＞＜ 詳しい解説と解答をお願いします。 ※また、化学変化のポイントなども教えてくださると 幸いです。
- 締切済み
- 化学
- 中学生の理科の問題です。大至急お願いします。
wtnb_tnkさん 大至急お願いします。中学生の理科の問題です。 銅分0.2g、0.4g、0.8g、1.0g、をはかりとり、薬さじでかき混ぜながら加熱し、冷えてから質量をはかった。 同じ実験をマグネシウムの粉末につい ても行った。 (1)この実験結果からマグネシウムの質量と化合した酸素の質量をもっとも簡単な整数比で書きなさい。 (2)マグネシウムの粉末1.8gを加熱したあとにできる酸素が何gふくまれているか。 (3)酸化銅4.0gにふくまれているか。 (4)酸化銅4.0gにふくまれている酸素と同じ量の酸素を使って酸化マグネシウムをつくるとき、過不足なく反応するために必要なマグネシウムは何gか。 (5)銅の粉末1.20gをステンレス皿に加熱したが、加熱中によくかき混ぜなかったため、銅の粉末の一部が反応せず、加熱後の全体の質量は1.45gになった。このとき反応しなかった銅の質量は、何gか。 (6)マグネシウムの粉末1.8gに銅の粉末が混じってしまった。この混合物を加熱したところ、酸化マグネシウムと酸化銅の混合物が3.5g得られた。混ざった銅の粉末の質量は何gか。 (7)酸化銅の化学式はＣuＯである。銅原子50個と化合する酸素分子は何個か。 (8)(7)のとき、酸化銅は何個できるか。 出来れば全部の細かい解説、解答をお願いします。 たくさん問題を書いてすみません。お願いします。 画像のアップの仕方がわからないので文章で失礼します。 酸化銅の質量 マグネシウム 0.2g、0.6、1.0、1.3 銅 0.2g、0.5、0.7、1.0 金属の質量 マグネシウム 0.2g、0.4、0.6、0.8 銅 0.2g、0.4、0.6、0.8 数字は酸化銅の質量と金属の質量が交わる所です。 図を数値化したのでわかりにくいと思います。すみません。お願いします。
- 締切済み
- 科学
- 原子量にはなぜ単位を付けないのか?
少しレベルの高い質問です。 原子量では相対質量という考え方を採っています。すなわち、 （原子量）＝（その原子１個の質量）／（質量数１２のＣ原子１個の質量） ただし、ここでは議論を簡単にするため、同位体の存在についての扱いは無視して議論します。 そして原子量は質量の比であるから、単位は無しである、としています。 しかし、そのような言い方をすれば、例えば、「身長が１．７ｍである」、ということでも、これはその身長が１ｍの１．７倍である、という意味ですから、１．７は身長と１ｍ原器（これはもう無くなりましたが、議論をわかりやすくするために復活させました）との比である、とも言える訳です。物を測定して得られる数値は、すべて単位になる量との比である、訳ですから、相対値であるとも言えます。 しかし、その比の値に単位を付けて表しています。単位が付いていると、その数がどんな量を表しているのかが分かるので大変便利です。 私の疑問は、なぜ原子量や分子量だけを特別扱いして、単位を付けないのか、という点です。原子量などは、明らかに質量なのですから、それ相当の単位をつけるべきである、と私は考えます。以前には、「原子質量単位」という名の単位を付けていたこともあったように思います。 なぜ、そのようにしないのかについて、納得できる説明があれば、よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 原子量の基準C=12について
原子量の基準としてC(12,6)=12を用いてますが、この定義をC=6に変えるとどうなるかという問題があったのですが、以下の数値が変わるそうです。 1ｇの水素分子の物質量 解説には原子量の基準を1/2倍にすれば分子量・式量も1/2になる。よって、1gの水素分子の物質量は2倍となる。 と書いてありました。思ったのですが、1molの定義は「Cが12gあるときのC原子の個数」です。原子量の定義が変わっても質量の定義が変わらないのでは、1molの定義は変わりません。よって質量、物質量の両方の定義が変わらないので「1ｇの水素分子の物質量」も変わらないと思ったのですが、どうでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
お礼
Saturn5さん 有難うございます！！ なるほど、わかりました！！！とてもわかりやすいです。 今必死で教科書読み直し、参考書よんでいたところに、Saturn5さんの解き方を見て はじめてわかりました。 明日の試験に少し自信がでてきました。 直ぐに問題がすらすらとけるSaturn5さんがとても羨ましいです。 本当に有難うございます。助かりましたm(__)m！！