- ベストアンサー
硫酸の調製
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
硫酸の場合、2価の酸ですので0.10Nは、0.050Mです。1.0L の時、0.050モル必要ですから100mlには、0.0050モル必要ということになります。分子量は98ですから、純硫酸が、98×0.0050=0.49gということになります。これは、100%硫酸での計算量ですので、98%濃硫酸を使うとすると0.49/0.98=0.50g必要となります。従って、天秤で計りとる場合、0.50ｇ計ればよいことになります。 体積でとりたい場合は、比重でわって、0.50/1.83=0.27mlとなります。 有効数字は2桁で計算しておりますが比重だけ与えられた桁数を使いました。
その他の回答 (1)
- pilechia
- ベストアンサー率30% (6/20)
比重1.83の濃硫酸の規定度はリンクの表から、34.4Nですので、 34.4÷0.1=344倍に希釈すればよいわけです。 100 mLの1/344=0.29 mLを100 mLのメスフラスコに量り取って、 水を加えて100 mLにすればOK! 0.29 mL×1.83=0.53 gが濃硫酸の必要重量になりますね。
お礼
なるほど。とても参考になりました。 丁寧に教えていただき、ありがとうございました。
関連するQ&A
- 硫酸の調整法について
比重1.84の市販の硫酸を用いて，比重1.26の硫酸溶液１Lを作りたいのですが，何mlの硫酸を加えればよいか分からず悩んでいます． どのように計算したらよいのでしょうか? 親切な方 教えてください.
- 締切済み
- 化学
- 硫酸250mL調製するにあたっての濃硫酸の量
98%の濃硫酸（密度：1831.0 kg/m^3）から3.0mol/dm^3の硫酸250mLを作る方法について。 加える濃硫酸の量を計算したところ。 250mL×3.0mol/dm^3 ＝0.75mol 0.75mol×98.079g/mol ＝73.55925g 73.55925g/(1831000g/m^3) ＝4.02×10^-5 m^3 ＝40.2mL このような計算でよいでしょうか？ また、98%という数字は計算に必要なのでしょうか？
- 締切済み
- 化学
- 硫酸の希釈の問題です。
「質量パーセント濃度80%の硫酸を水で薄めて30%の硫酸（比重1.14）500mlをつくりたい。水は何ml必要か？ただし、水の比重は1.0とし、原子量はH=1.0、O=16.0、S=32.0とする。 答えは小数点以下1位まで求めなさい」 という問題です この問題の解き方と水の比重がなぜ必要なのかを教えていただきたいです。 できれば早急にお答えいただきたいです。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
お礼
細かく教えていただき、とてもわかりやすかったです。 どうもありがとうございました。