- 締切済み
1リットルのアスコルビン酸溶液をph5で作りたい
1リットルのアスコルビン酸溶液をph5で作りたいのですが 何グラムのアスコルビン酸を入れればよいでしょうか? アスコルビン酸の 化学名はl-アスコルビン酸 化学式はC6H8O6です。 http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_JP_CB7853704.htm よろしくお願いします。
- htc1014331
- お礼率35% (213/595)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数1
- みんなの回答 (1)
- 専門家の回答
みんなの回答
- stringf35
- ベストアンサー率66% (69/104)
作りたいアスコルビン酸溶液の濃度がわからないと回答できないと思います。pHは関係ありません。濃度は一般的にはmol/LもしくはM(モーラー)という単位で表示されますが、場合によってはg/Lなどもありえます。
関連するQ&A
- L-アスコルビン酸ナトリウムとL-アスコルビン酸
L-アスコルビン酸ナトリウム中のLーアスコルビン酸が占める割合を計算したいのですが、 化学がからっきしなのでご質問させていただきました。お恥ずかしい限りです。 調べたところ L-アスコルビン酸ナトリウム:C6H7NaO6、分子量198.11 L-アスコルビン酸:C6H8O6、分子量176,13 だったので、単純にL-アスコルビン酸÷L-アスコルビン酸ナトリウム×100で割合を出そうと思ったのですが、 L-アスコルビン酸ナトリウムがL-アスコルビン酸よりも水素がひとつ少ないのが気になっています。 水素は分子量1なので単純に割ってもいいのかなと思ったのですが、できれば正確に計算したいです。 (そもそも水素が一つ少ない時点でビタミンCと同じようにまとめてもよいのかもわかりません) どのように計算したらよいのでしょうか。 単純に割ること自体間違っているのかもしれないのですが… お分かりの片、お力を貸していただけませんでしょうか、よろしくお願いいたします。
- 締切済み
- 化学
- PH7.00のN酢酸アンモニウム溶液の作り方
現在今月末の、大学院入試に向けて化学の勉強をしています。 そのなかで、どうしても分からない問題がでてきました。 調べては見たのですが、不安が残ります。 教えていただけると嬉しいです。 PH7.00のN酢酸アンモニウム溶液2Lを作るのに必要な器具、 試薬、および作成手順を述べよ。H,C,N,Oの原子量は各1、12、14、16とする。 酢酸アンモニウム溶液なら分かるのですが、pH7.0にするにはどうしたらよいのでしょうか?
- ベストアンサー
- 化学
- pH計算における混合後の溶液の扱い
ある化学関係の問題集に、「0.08mol/Lの塩酸500mlに0.06mol/Lの水酸化ナトリウム500mlを混合した場合のpHは、次のうちどれか。」という問題があり、その解説に、H+のmol数は、1(価)×0.08×500/1000=0.04mol OH-のmol数は、1(価)×0.06×500/1000=0.03mol 従って、溶液中には、0.04-0.03=0.01mol の水素イオンが残る。 混合後の溶液は1000ml=1Lとなるので、水素イオン濃度[H+]は、0.01mol/L(=10-2mol/L) となり、pH=-log[H+]=-log10-2=2log10=2 となる。 とありました。 この下線部の「混合後の溶液は1000ml=1Lとなる」というのは、正しいのでしょうか? 厳密には、1Lにならないような気がしますが……。
- ベストアンサー
- 化学
- 次亜塩素酸ナトリウムとアスコルビン酸の反応について
水道中の脱塩素を行うものを調べていると、 ビタミンCによって塩素を中和するというものがありました。 説明中の化学式では、 C6H8O6 + NaClO → C6H6O6 + NaCl + H2O (アスコルビン酸+次亜塩素酸ナトリウム → 酸化アスコルビン酸+塩+水) とありました。 つじつまは合っているわけですが、 実際にこのような反応が起こるのでしょうか? もしこの反応が起きるのであれば、 水道水にどれほどのアスコルビン酸が必要でしょうか? また、副産物である酸化アスコルビン酸は 身体に無害なのでしょうか?
- ベストアンサー
- 化学
- pH=7.4の緩衝溶液の作り方。
pH=7.4の緩衝溶液の作り方について考えてみたので、考え方としてあっているか見てください。 Henderson-Hasselbalchの式が適用できる緩衝溶液において、 緩衝能を示すpHの値の範囲は、pka-1<pH<pka+1であるので、 ここで対応するリン酸のpkaはH2PO4-のpkaであるから、 H2PO4-の解離の基準を考えると、 KH2PO4→K+ + H2PO4- H2PO4-←→H+ + HPO4(2-) Na2HPO4→2Na+ + HPO4(2-) HPO4(2-) + H2O←→H2PO4- + OH- (ここで、HPO4(2-)←→H+ +PO4(3-)も起こっている可能性があるが k3=[H+][PO4(3-)]/[HPO4(2-)] pH=pk3+log([PO4(3-)]/[HPO4(2-)] 10^(pH-pk3)=[PO4(3-)]/[HPO4(3-)] ここで、pH=7,4、pk3=12,32を代入すると、 10^(-4,92)=[PO4(3-)]/[HPO4(3-)] したがって、[PO4(3-)]:[HPO4(2-)]=10^(-4,92):1であり、 [HPO4(2-)]>>[PO4(3-)]であるので、HPO4(2-)←→H+ + PO4(3-)の反応は無視する。) 質量収支により、C(KH2PO4)=[K+] C(KH2PO4)=[H2PO4-]+[H+]-[OH-] C(Na2HPO4)=[Na+] 電荷収支により、[K+]+[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO4(2-)]+[OH-] 質量作用の法則より、 k2=[H+][HPO4(2-)]/[H2PO4-] pH=pk2+log([HPO4(2-)]/[H2PO4-]) [H2PO4-]=C(KH2PO4)-[H+]+[OH-] C(KH2PO4)+C(Na2HPO4)+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO4(2-)]+[OH-] C(KH2PO4)+C(Na2HPO4)+[H+]=C(KH2PO4)-[H+]+[OH-]+2[HPO4(2-)]+[OH-] C(Na2HPO4)+2[H+]-2[OH-]=2[HPO4(2-)] 1/2C(Na2HPO4)+[H+]-[OH-]=[HPO4(2-)] したがって、pH=pk2+log(1/2C(Na2HPO4)+[H+]-[OH-])/(C(KH2PO4)-[H+]+[OH-]) pH≒pk2+log(1/2C(Na2HPO4))/(C(KH2PO4)) pH≒pk2+log(C(Na2HPO4))/(2C(KH2PO4))
- 締切済み
- 化学
- pHについて教えてください。
長い間化学をやっていなかったので、pHの問題が分かりません。どなたか協力お願いします。解き方を詳しく教えてくれると助かります。 ・1 L 中に 5 M NaOH 10 mL を含む溶液の pH はいくつか. ・ギ酸の pK は 3.75 である.2 L 中に 3 M ギ酸 10 mL,1 M ギ酸ナトリウム 10 mL を含む溶液の pH を求め,小数第2位まで答えなさい. ・ギ酸の pK は 3.75 である.1 L 中に 1 M ギ酸 20 mL,2 M ギ酸ナトリウム 10 mL を含む溶液の pH を求め,小数第2位まで答えなさい. ・ギ酸の pK は 3.75 である.2 L 中に 1 M ギ酸 10 mL,2 M ギ酸ナトリウム 10 mL を含む溶液の pH を求め,小数第2位まで答えなさい.
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝溶液のpH計算を教えて下さい
酢酸(Ka=1.8x10-5)0.01M、酢酸ナトリウム0.02Mを含む1リットル水溶液のpH(log3=0.477)の求め方が分かりません。 緩衝溶液のpHということは、-log[H+]=-log(Ka×酢酸濃度/酢酸ナトリウム濃度)で、この場合は、pH=-log(Ka×1/2) から、5-log1.8x0.5=4.86? つまりpHは4.86...?になるのでしょうか?? 宜しくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学