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pHの求め方
0.10MのHC2H3O2,acetic acidと0.20MのNAC2H3O2,sodium acetateの溶液があります。Kaが1.7×10＾-5の時のHC2H3O2のpHを求めたいです。温度は無視します。 以下の化学平衡の等式とテーブル（略）を作り、 HC2H3O2(AQ)+H2O(L) ⇔H30(AQ)＋C2H3O2-(AQ) そこからH30＋の濃度は8.5×10＾-6 Ｍを導き出し、pH＝5.07を得ました。しかし、ここからどういう風に0.10MのHC2H3O2のpHを求めればいいか解りません。よろしくお願いいたします。
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平衡状態ですよね？たぶんそのままｐH=5.07でいいと思いますけど？平衡状態なので価数が同じもの同士ですとモルも同じになりますので。
求められたpＨ=5.07はどんな条件の値でしょうか？？？ 酢酸のｐＫａが分かっており、酢酸ナトリウムが完全解離すると仮定すると、[Ｈ+][ＯＨ-]＝10^(-14)を使って、プラスマイナスの値を等しく置けば、自然に解けます。 ヒドロニウムイオンH3O+を使うと「ややこしくて」大変です。
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