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当量点の問題が分かりません。
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- gohtraw
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問題の一塩基酸をAHとすると 反応式は AH ＋ NaOH → NaA ＋ H2O です。一塩基酸というのは一価の酸ということで、この酸１モルは NaOH １モルと反応するということです。 （１）反応式より、AHとNaOHが等モルのときが当量点なので、 ０．５０＊３０＝０．３０＊V （VはNaOH溶液の体積） V=５０ ｍｌ （２） この中和反応で生じる塩は上記の反応式でNaAと書かれていますが これは水中ではNa+ と A-に電離しています。よって酸の陰イオンの 量は元あった酸の量と同じです。元が０．５０Mで、滴定により体積が ３０．０ｍｌ から ８０．０ｍｌに増えているので、当量点での濃度は ０．５０／３０＊８０ （３） これは数値としては答えが出ないのでは？解離定数でも与えられて いれば別ですが。まあ酸なのでｐHは７よりは小さく、弱酸だとしたら 元の水溶液中で全て電離しているわけではないので０．５よりは 大きいとはいえるでしょうけれど。
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