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化学の問題です。

流量0.3Kg/sのエタンC2H6を完全燃焼させたい。空気の平均分子量M=28.967,酸素のモル分率は21%であるとして、理論空気流量[Kg/s]と燃焼ガス流量[Nm^3/s]を求めてください。

  • 化学
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みんなの回答

回答No.3

4.8kg/s かな？ 2については単純に一秒あたりの空気の物質量に22.4を乗じればいいのかな❓ 見慣れない単位なのでよくわかりません。 解説お願いします

  • ORUKA1951
  • ベストアンサー率45% (5062/11036)
回答No.2

　空気の量が多すぎると燃えません。(^^)燃焼範囲(爆発限界)を外れたら完全燃焼どころか燃焼しません。 　単純に化学反応式を書いて、モル数、分子量から計算できます。 まず、化学反応式を完成させましょう。 1) 化学反応式を完成させる 2) それぞれの係数からモル比がわかる 3) モル比を、必要な物理量に変換する。質量や体積 4) 空気の組成から空気の体積を求める。 と言う手順です。 　なお、Nm³/s　はさすがに時代遅れなので使わないでしょう。

  • pricedown
  • ベストアンサー率38% (69/181)
回答No.1

流量0.3Kg/sのエタンC2H6を完全燃焼させたいのならばその一万倍くらい空気入れればOK。理論とかどーでもいいんだよ。

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