化学の気体の圧力の問題の解答解説をお願いします。

質問

扱う気体はすべて理想気体であり、気体定数はR=8.3*10^3とする。
容器A,Bは内容積がそれぞれ2.49L,4.98Lであり、容器Aには アルゴンと塩化水素の混合気体が内圧3.0*10^4Paで、Bにはアンモニアが内圧3.5*10^4Paで詰められている。容器A,Bをつなぐ管の栓を開き、両方の気体を混ぜて一様とし、反応を完了させた。このとき内圧はら2.0*10^4Paで、固体生成物が生じていた。(固体生成物の昇華圧及び体積は無視)

問 はじめのA中にあった塩化水素の分圧と体積パーセントを求めよ

お願いします

回答No.2

kittenandcat · ベストアンサー

答え　2.0*10^4Pa, 66.7%

A中のArの分圧をa*10^4Pa, HClの分圧を(3.0-a)*10^4Pa（ただし0<a<3) とする。
容器A,Bをつなぐ管の栓を開いたときのAｒ、HCｌの内圧は、ボイルの法則により、
Ar　(a/3)*10^4Pa, HCl ((3.0-a)/3)*10^4Pa （ただし0<a<3) となる。

容器A,Bをつなぐ管の栓を開いたときのアンモニアが内圧は、ボイルの法則により、
NH3　7/3*10^4Pa　となる。

一方、A、Bをつないだ時、化学反応式は
HCｌ　＋　NH3　→　NH4Cｌ
である。
また、HCl ((3.0-a)/3)*10^4Pa （ただし0<a<3) 、NH3　7/3*10^4Paであるので、塩化水素より、アンモニアのほうが物質量として多いことがわかる。
したがって、化学反応より、塩化水素がすべて反応するとアンモニアが(（4+a)/3)*10^4P残ることとなる。

まとめると、反応後はAr　(a/3)*10^4Pa、アンモニアが(（4+a)/3)*10^4Pa存在することになる。
したがって、全圧は、(（4+2a)/3)*10^4Paとなる。
(（4+2a)/3)*10^4Pa　＝2.0*10^4Paより　a=1

回答No.1

ORUKA1951

どこが判らないのか分からないので、教科書を読み直しましょうとしか・・
　全部書くと教科書ができちゃう。

1) 何が起きるか分かりますか？
　　まず反応式を書いてみましょう。