ストリーマ理論と電子雪崩について
- ストリーマ理論とは、円錐状の陽イオン柱が放電路に形成され、陽イオン柱において電子雪崩が発生する現象です。この雪崩現象は絶縁破壊につながる可能性があります。
- ストリーマ理論の図では、二次的な電子雪崩が陽イオン柱内で留まるように描かれていますが、実際には電子はすぐに陰極側に取り込まれます。
- ストリーマ理論と電子雪崩を説明する際には、「電子雪崩が放電路内を広がる様子は、雪崩が山肌を滑り降りる様子に似ている」と表現することがあります。雪山の斜面の高低差は電位差を表し、陽イオンは何かを表現することはありませんが、電子の密度が高いことは放電路内の陽イオン密度が高いことを意味します。
- ベストアンサー
ストリーマ理論、電子雪崩について。
ストリーマ理論、電子雪崩についてお聞きしたいことがあります。 円錐状の陽イオン柱(電極の陰極側で陽イオン密度が高い。)が放電路に形成され、陽イオン柱において電極の陰極側から陽極側に向かい二次的な電子雪崩が順次発生する時、絶縁破壊に至るのは陽極側付近での電離によって生まれた電子が陰極側に取り込まれていく間だけですか? 二次的な電子雪崩で生まれた電子はすぐに陰極側に取り込まれてしまい、そこに留まるわけではないとわたしは考えてしまっています。(わたしが見かけたストリーマ理論の図では留まっているように書かれていたように思います。) 加えて、ストリーマ理論、電子雪崩について知らない方に説明する時に、この様子を表現する良いたとえのようなものはありますか? また、雪崩をイメージとして使う場合、雪山の斜面の高低差は何かを表現していますか? 雪が電子を表現しているとすると、陽イオンは何に表現されていますか? 電子、陽イオンの密度が高いというのはどのように表現されますか? 分かりづらい質問で申し訳ありませんが、教えて下さい。宜しくお願いします。 (お手間でなければ、参考文献等を教えていただけると大変有難いです。)
- inmspironm
- お礼率100% (3/3)
- 電気・電子工学
- 回答数1
- ありがとう数7
- みんなの回答 (1)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
ストリーマ理論 電子雪崩 等でサーチすると詳しい図や計算式などを含んだ解説が見つかります。 例えば次等 http://eeic09.dip.jp/index2.php?plugin=attach&refer=%E9%9B%BB%E9%9B%A2%E6%B0%97%E4%BD%93%E8%AB%96&openfile=2.pdf
関連するQ&A
- 水溶液中の陽イオンと陰イオン
電解質の水溶液に電極を入れて電圧をかけると、陽極には陰イオンが、陰極には陽イオンがそれぞれ引き寄せられ、電極との間で電子のやりとりがおこる。~電気分解~ ところで、この電気分解中に陰極付近の水溶液をすくい取った場合、その中には陰イオンより陽イオンを多く含んでいることになるのでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
- 塩化ナトリウム融解液の電気分解
高校2年です。 化学の問題を解いていてわからないところがあったのでいくつか質問させていただきます。 陽極と陰極の間に陽イオン交換膜を入れて、電極は鉄を用いて塩化ナトリウム融解液の電気分解をすると、 なぜナトリウムイオンが陰極側から陽極側へ移動するのですか? また、なぜ陽極で(Na+)+(e-)→Naという反応が起きるのですか? Cu,Hg,Ag,Pt,Au以外の金属イオンは反応しないんじゃないんですか? その辺が良く理解できていなくていまいち分からないので詳しく説明してください><
- ベストアンサー
- 化学
- 水分子と各陽イオンの電子の吸収のしやすさの大小
以前、希硫酸の電気分解について質問した者です。 急遽ひつような情報なのですが、ネットで探してもみつかりません。 電解液中の陽極における物質の電子放出のしやすさは 単原子イオン>H20>多原子イオン とネット検索ででてきましたが、 陰極における水分子と各陽イオンの電子の吸収のしやすさの 大小が分かりません。H20が電子を受け取るのか、 他の陽イオンなのかということが 溶質が変わっても分かるようにしたいのですが・・・
- ベストアンサー
- 化学
- 電気分解、陽極がCuやAgの場合は陽極が溶解
数研出版の化学重要問題集145番に次のことがかいてありました。 硝酸銀水溶液で、陽極の電極には銀を、陰極の電極には白金を用います。 陰極では、イオン化傾向がH2>Agなので、H+またはH2Oは還元されず、Agが析出する。 Ag+ + e- → Ag 陽極では、電極がCuやAgなどの場合、電極の金属が解ける。 Ag → Ag+ + e- ここで疑問なのですが、陽極では、 イオン化傾向がH2>Cu>Agなので、AgよりH+またはH2Oが陽イオンになりやすく、 ここでは、2H2O → O2 + 4H+ + 4e- となると思うのですが。 陽極がCuやAgの場合、(水の分解でなく)陽極の溶解がおこる理由をどうか教えていただけないでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
- 電解合成の電子源ついて
有機物を電解還元したいと考えております。隔膜で分離した2室セルで行った場合、陰極において電極から有機物(原料)に電子が渡って生成物になると思うのですが、この電子はどこからくるのでしょうか? 例えば水の電解では片方の電極で電子が生成して別の電極で電子が消費さされるというイメージがあって納得いくのですが、本件の場合は陽極で反応しそうなものがなく、陰極でどんどん電子が消費されていくイメージしか持つことができなく考え込んでおります。電気化学素人です。わかる方おられましたらどうぞよろしくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- NaCl水溶液又は融解液の電気分解における電極
塩化ナトリウム水溶液を電気分解する時(陽イオン交換膜法)に使用される電極として、陰極に鉄で陽極に炭素が使用されるという説明図がよく書いてありますが、陰極・陽極ともに炭素を使う時に比べ、 どういうメリットがあるのでしょうか? (ちなみに塩化ナトリウム融解液の場合でも同様に、陰極に鉄で陽極に炭素が使用されるという説明図がよくあります)
- 締切済み
- 化学
お礼
ありがとうございました。参考にさせていただきます。
補足
OKWave FAQや教えて!goo ヘルプなどを参考にしたところ投稿した質問の訂正をするには補足のところに書くとのことでしたので書かせていただきます。 質問文の陰極と陽極はすべて反対になっていました。(×陰極→○陽極、×陽極→○陰極)すみません。 また、ストリーマ理論や絶縁破壊についてはご回答くださった方の内容が大変参考になりました。それと同 時に、私の質問内容が分かりづらいどころか見当違いの質問であったと反省しました。すみません。