- ベストアンサー
イオン反応式
Ag⁺を含む水溶液にCuを加えた。 そのときの反応をイオン反応式で答えよ。 模範解答は、 Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag でした。どうしてこんな式ができるのかよくわかりません（涙） 回答、よろしくお願いいたします_(._.)_
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数6
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
イオン化傾向です。 CuはAgに比べてイオン化傾向が高いため。 それ以上は自分で調べてください。
関連するQ&A
- 化学の反応式について教えて下さい。
銀イオンAg+を含む水溶液に 銅片を加えると､銅片のまわりに銀が析出した｡ ２Ag＾＋＋Cu→２Ag＋Cu^2+ この反応式になるのは銀より銅の方がイオン化傾向が高いからであっていますか？ また逆にAgと銅イオンでは反応がなぜ起こらないのか教えて下さい。 解説宜しくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- イオン反応式がわかりません
(問)塩化カルシウムCaCl２水溶液に炭酸ナトリウムNaCO３水溶液を加えると、白色の炭酸カルシウムCaCO３が沈殿する。この化学変化を化学反応式とイオン反応式で表せ (答) [化学反応式] CaCl２＋NaCO３→CaCO３↓＋２NaCl [イオン反応式] Ca+ ＋Cl- ＋Na２+ ＋CO３2-→CaCO３↓Na２+ ＋Cl２- 化学反応式とイオン反応式を自分なりに考えたのですが、もし違うところがあれば教えてください。 お願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 金属のイオン化傾向について
☆硫酸銅（II）水溶液の入った試験管に鉄片いれる。 反応式は Ｃｕ^2+ ＋ Ｆｅ →Ｃｕ ＋ Ｆｅ^2+ これはイオン化傾向がＦｅのほうが強いから、 Ｆｅが電子をＣｕに二つ送って還元されて、 陽イオンになっているわけですね。 しかし、 ☆硝酸銀水溶液の入った試験管に銅片いれる。 反応式は ２Ａｇ^+ ＋ Ｃｕ →２Ａｇ ＋ Ｃｕ^2+ なぜかAg^+が２AG^+ となっている。 これ、なぜでしょうか。
- 締切済み
- 化学
- 銅と銀の化学反応について
よろしくお願いします。 硝酸銀の水溶液に磨いた銅線を入れた。 しばらくすると水溶液が青くなり、銅線の表面に銀が付着した。 このときの化学反応式は Cu → Cu（2＋) ＋ 2e（-） 2Ag(＋) ＋ 2e(-) → 2Ag 上記の化学式の意味合いを詳しく教えていただけませんか？ (1)銅の価数がなぜ２なのでしょうか（こんな質問からでごめんなさい） １族＝（1＋）、２族＝(2＋) 11族(1-) 12族＝(2-)、 17族＝(1-) と認識しており、 （なので上記Ａｇは11族なので化学反応後はAgと考えています） (2) Cu → Cu（2＋) ＋ 2e（-） は、 銅(Cu) が水溶液中に入ると陽イオン（2＋) になったという事でいいのでしょうか？ また、2e（-） とはどう解釈するのですか？（２eは、係数がない場合は、すべて２なのですか？） (3)2Ag(＋) ＋ 2e(-) → 2Ag は、水溶液中でイオンになっていたけど イオン化傾向の大きい銅が入ったことにより、イオンでいれなくなった、 2e(-)は、イオンでなくなった（うまく説明できませんが・・） という事なのでしょうか？ いろいろと細かくお尋ねしましたがどなたかご教授いただければ幸いです。 どうぞよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学 金属イオンの反応
こんにちは。 金属イオンの反応でわからない問題があります。 Al2(SO4)3とCuSO4とH2SO4を混合して調整した水溶液Aがある。 これにZnO粉末を入れると進むイオン反応式を示せ。 答えはZnO + 2H+ →Zn2+ + H2O これはなんとなく硫酸と亜鉛は反応しそうと思い、できたのですが、原理がよくわかりません。 他の物質でなく、硫酸と反応する理由を教えてください。 次に、水溶液AにZn粉末を入れると初めに起こる反応と次に起こる反応を示せ。 初めZn + Cu2+ →Zn2+ H2O 次 Zn + 2H+ →Zn2+ + Cu これらが答えですが、わかりません。 始めの式は、イオン化傾向で酸化還元反応なのかと思いましたが、やはりどうして銅と亜鉛の反応が最初に起こるのかわかりません。 回答よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- イオン反応式と半反応式の違いについて教えてくれませんか？
イオン反応式と半反応式の違いについて教えてくれませんか？ 問題文中で「イオン反応式を書け」 となっていて答えが 「Cu→Cu2+ + 2e-」 となっていました。これはe-が含まれているので半反応式ではないのでしょうか？ お手数ですが、よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- [高校化学]イオン反応式について
硫化水素を酢酸鉛(II)水溶液に通じたときの変化をイオン反応式で表せ。 という問題ですが、解答は Pb2+ + H2S -> PbS + 2H+ となっています。(解説なし) 別の参考書ではイオン反応式の作り方について (1)化学反応式を書く。 (2)強酸、強塩基、水に溶けている塩は電離させて書く。 (3)両辺で同じイオンを消去する。 とあり、これに従うと本問の解答は 2CH3COO- + Pb2+ + H2S -> PbS + 2CH3COOH となるはずですが、なぜ違うのでしょうか？ 確かに後者の解答だとイオン反応式で答える意味がないようにも思えますが、イオン反応式の作り方に従うとこうなるはずです。 前述の作り方(1)～(3)が誤っているのでしょうか。
- 締切済み
- 化学
お礼
イオン化傾向を教科書で調べました！ 金属イオンを含む水溶液に、その金属よりもイオン化傾向の大きい金属を浸すと、浸した金属は陽イオンになって溶け出すんですね！ やっとわかりました！ 本当にありがとうございました_(._.)_