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食塩結晶のモル質量を求める
(1)イオン半径(Na^+=1.16×10^-8cm、Cl^-=1.67×10^-8cm)から単位格子の体積を求める。 (2)単位格子に含まれるNaイオン1個とClイオン1個のセット(NaClイオンセット)の数を求める。 単位格子中のNaイオン4個、Clイオン4個、よってNaClイオンセット4組 (3)切り出した結晶の体積を求める。 1.392 (4)切り出した結晶に含まれる単位格子の数を求める。 (5)切り出した結晶に含まれるNaClイオンのセット数を求める。 (6)NaClのモル質量(実験値)を求める。 (7)NaとClの原子量からNaClのモル質量(理論値)を求める。 (8)実験値を理論値と比較し、誤差を求める。 (9)誤差の原因。 と言う問いがあるのですがわかりません… 埋めれる所は埋めてみたのですがあとはさっぱりです… どなたか教えてください。よろしくお願いしますm(__)m
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- nananotanu
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http://www.keirinkan.com/kori/kori_chemistry/kori_chemistry_1_kaitei/contents/ch-1/1-bu/1-2-4.htm そっかぁ、ごめんなさい この考え方だと×２が要るね
- nananotanu
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お礼
そうです！
- nananotanu
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>ナトリウムも塩素も2倍するように示していたからです 角を1/8個としかカウントしないことと矛盾すると思わなかったの？ そもそも、どんな図を見ている？？？
お礼
数をそのままカウントするとおかしくなる事くらい分かっているつもりです。 でもこの問題はイオン半径が書いてありますよね⁇1/8にしたとしても半径は半径じゃないですか。1辺にNa^+が1/8、Cl^-が1/4、Na^+が1/8ある事はわかります。だから2倍したんです。下手くそな説明ですが通じましたか⁇
- nananotanu
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>式は[(1.16×10^-8)×2+(1.67×10^-8)×2]^3ですか⁇ 残念ながら、違います。 だから、自分で結晶構造を理解している？ って聞いたの(^^)
お礼
違うんですか… 友達と考えた結果こうなったんですけど… どう違うか教えていただけませんか⁇
- nananotanu
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>これは先生が言っていたので間違いはないはず ジャなくて、貴方が自分で導き出せるか＝結晶を理解できているか が問題。 最初から自分だけでわかる必要は無いけど、先生の言う事を鵜呑みするだけでなく、なんで４組になるか手を動かした？？？
お礼
それはわかっているつもりです。 授業で説明も受けたので…
- nananotanu
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>どういう詰まり方という所がよくわかりません 結晶の名称の形式だけど、手元に図があるなら良いか。 １つの原子を必ずしも１個とは数えない、というのは理解されていますよね？
お礼
角とかは1/8とかってカウントするってことですよね⁇
- nananotanu
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ココまでわかったら、何で詰まっているのかな？ (1)が解らないだけ？？？ それは考え方の問題で、足し算と割り算の単純計算だよ。 ←１辺の長さを出すためには。 辺の長さが出て、一つ前の考察で結晶の形が解っていれば(複雑な形ではないので)小学校の算数で体積出せるよね。 あとは、(９)は考察だから考えなければいけないとして、全てそれ以外は単純な小学校の算数、だけど。。。。 それから、老婆心ながら、(３)の『単位』が解らないと、先に進めないよ。
お礼
式は[(1.16×10^-8)×2+(1.67×10^-8)×2]^3ですか⁇ そうだとしても、指数の部分がどうなるかイマイチよくわかっていないので質問させていただきました
- nananotanu
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んで、入っているためには、(逆に)どういう詰まり方をしていれば良い？ 先ずは、図に描いてみたら？
お礼
図は手元にあります。 どういう詰まり方という所がよくわかりません
- nananotanu
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>単位格子中のNaイオン4個、Clイオン4個、よってNaClイオンセット4組 これ正しい？？？そんなにいっぱい、入っているっけ？
お礼
これは先生が言っていたので間違いはないはずです
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ですよね！ これで安心でしました！